Svar:
Ligningen for Ideal Gas Law er:
Forklaring:
I det hele tatt er dette en enkel likning å huske og bruke.
Problemene ligger nesten helt i enhetene.
SI-enheter
Press,
Trykket måles i pascals (
Vær forsiktig hvis du får trykket i kilopascals (
Baren er "nesten" en SI-enhet.
Volum,
Dette er ett sted for deg å gå galt når du bruker den ideelle gassloven.
Det skyldes at SI basenheten av volumet er kubikkmeteret (
Dermed, hvis du setter inn volumverdier i ligningen, må du først konvertere dem til kubikkmeter.
Antall mol,
Dette er enkelt, selvfølgelig - enhetene er
Gasskonstanten,
Du vil vanligvis få verdien for
SI-verdien for
Temperaturen,
Temperaturen må ligge i kelvins.
Ikke glem å legge til 273,15 hvis du får en Celsius-temperatur.
ALLTID sørg for at enhetene du bruker til
Ikke-SI-enheter
Den største forskjellen vil være at trykket er gitt i atmosfærer eller millimeter av kvikksølv eller stenger eller millibarer, og volumet kan være i liter eller milliliter.
Hvis du må konvertere fra andre trykkmålinger:
Den vanligste kombinasjonen er å ha trykk i atmosfærer eller barer og volumet i liter.
For disse kombinasjonene, er de mest praktiske verdier av
En gang til, ALLTID sørg for at enhetene du bruker til
Når skal jeg bruke den ideelle gassloven og ikke den kombinerte gassloven?
Godt spørsmål! La oss se på den ideelle gassloven og den kombinerte gassloven. Ideell gasslov: PV = nRT Kombinert gasslov: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Forskjellen er tilstedeværelsen av "n" antallet mol av en gass i Ideal Gas Law. Begge lover omhandler trykk, volum og temperatur, men bare den ideelle gassloven gir deg mulighet til å foreta spådommer når du varierer mengden gass. Så, hvis du blir spurt et spørsmål hvor gass er lagt til eller trukket fra, er det på tide å komme ut av den ideelle gassloven. Hvis mengden gass forblir konstant, og alt d
Hvordan er den ideelle gassloven forskjellig fra den kombinerte gassloven?
Den kombinerte gassloven angår variablene trykk, temperatur og volum, mens den ideelle gassloven gjelder disse tre, inkludert antall mol. Ligningen for den ideelle gassloven er PV / T = k P representerer trykk, V representerer volum, T-temperatur i kelvin k er en konstant. Den ideelle gassen PV = nRT Hvor P, V, T representerer de samme variablene som i den kombinerte gassloven. Den nye variabelen representerer antall mol. R er den universelle gasskonstanten som er 0,0821 (liter x atmosfærer / mol x Kelvin). Du kan omskrive likningen som PV / nT = R
Hva er ligningen til den ideelle gassloven?
Ligningen er PV = nRT? Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumet - V, i liter (L) molene, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gasslovberegninger . Når vi gjør algebraisk omkonfigurasjon, slutter vi med trykk og volum som bestemmes av mol og temperatur, noe som gir oss en kombinert enhet av (atm x L) / (mol x K). Den konstante verdien blir da 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Hvis du velger å ikke få elevene dine til å arbeide i standard trykkenhetsfaktor, kan du også bruke: 8.31 (kPa (L)) / K)) eller 62,4 (Torr (L)) / (mol (K)). Temperaturen må alltid vær