Når et ikke-flyktig stoff oppløses i et løsningsmiddel, øker kokepunktet til løsningsmidlet. Jo høyere konsentrasjonen (molalitet), desto høyere er kokepunktet.
Du kan tenke på denne effekten fordi oppløst løsemiddel trenger ut løsningsmiddelmolekyler på overflaten, hvor koking oppstår. Jo høyere konsentrasjonen av løsemiddel, desto vanskeligere er det for løsningsmiddelmolekyler å flykte inn i gassfasen. Imidlertid er kondensasjonshastigheten fra gassen til væsken i det vesentlige upåvirket. Derfor krever det en høyere temperatur for at nok løsningsmiddelmolekyler skal unnslippe for å fortsette å koke ved atmosfærisk trykk. Kokpunktet er således forhøyet.
For en rettferdig tilnærming er mengden ved hvilket kokepunktet heves lineært avhengig av molaliteten av løsningsmidlet. Og til en rimelig tilnærming, spiller ingen rolle hvilken type løsemiddel du bruker; Det eneste som betyr noe er konsentrasjonen av oppløste oppløste molekyler eller ioner.
Spørsmålet nedenfor, hvordan påvirker måten noen presser på to bokser på handlingsreaksjonskreftene på hver boks?
Kraften avhenger av hvilken måte man trykker på koffertene. Se nedenfor for detaljer. Hvis du trykker på større stammer, er kraften som påføres på den større kassen på den mindre kassen, basert på verdien av den statiske koeffisienten og den normale kraften som virker på den mindre stammen (som er lik vekten på den mindre stammen). (Ikke vær forvirret her - den kraften som blir brukt av personen som trykker begge koffertene, er avhengig av begge koffertens vekt og vil ikke forandre seg hvis vi endret retninger. Men kraften som utøves av den store bagasje
Hvilken er mer effektiv ved å heve kokepunktet til en suppe? Hvorfor? SrBr2 Ca3N2 KCl CH4
"Kalsiumnitrid", husk at jeg ikke vil spise suppen etterpå. Kokepunktshøyde er proporsjonal med antall arter i oppløsning; det er en colligative eiendom. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ ) + 2NH_3 (aq) Kalsiumnitrid gir langt de fleste partiklene i løsningen per molbasis, og selvfølgelig vil ammoniakken spekulere. Den eneste forurensningen jeg ville legge i min suppe ville være "natriumklorid". Hvordan ville dette påvirke kokepunktet? Metan. CH_4, er en flyktig, ikke-ionisk art. Du kan br
Hvordan påvirker oppløseligheten kokepunktet?
Jo større oppløseligheten av et oppløst stoff desto større er kokepunktet. > Kokepunkt er en kolligativ egenskap. Det avhenger bare av antall partikler i løsningen, ikke på deres identiteter. Formelen for kokepunktshøyde er ΔT_ "b" = iK_ "b" m Hvis vi har to sammenlignbare forbindelser, vil den mer løsbare forbindelsen ha flere partikler i løsningen. Det vil ha en høyere molalitet. Kokepunktet, og dermed kokpunktet, vil være høyere for den mer oppløselige forbindelsen.