Organisk Kjemi

Vel, IUPAC ville trolig kalle dette "hexacyanoferrate (II)" Så "alternativet D" er den som skal bestilles. Jeg ville bare kalle dette "ferrocyanidanion". Dette er tydeligvis et salt av Fe (II) fordi hver av cyanidligander bærer en formel negativ ladning: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - Fe ^ (2+) + 6xx ^ (-): C- = N, "dvs. jernholdig ion". Gjør kostnadene balanse? Legg merke til at i laboratorier hvor cyanider brukes i stor utstrækning, ville det være en flaske Fe (II) salter klar til å tvinge halsen til noen som inntok cyanid gjennom munnen eller hendene. Les mer »

Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner mye tettere som xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tett. Ne er et lite atom. Dets elektroner er nær kernen og holdes tett. Joniseringsenergien til Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kjernen og er mindre tett holdt.Joniseringsenergien til Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan gi litt kontroll over dets elektroner til et høyt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke sterk nok til å trekke elektrontetthet fra neon. Les mer »

Polaritet, blant annet Årsaken til at et stoff kan oppløses i vann eller er hydrofilt, er at det er lett å binde med vann. Vann er et høyt polært molekyl med delta-positive hydrogener og et delta-negativt oksygenatom, dette betyr at molekyler som inneholder polare grupper, for eksempel vitamin C eller alkoholer, er svært hydrofile på grunn av deres enkelhet å danne dipol-dipol-interaksjoner med vann fordi de inneholder høyt polare OH-grupper. Dette er i motsetning til hydrofobe forbindelser, som lipider, som inneholder en lang karbonkjede med mange metylgrupper som ikke er polar Les mer »

De seks mulige alkener er cis- og trans-isomerer av okt-4-en, 2,5-dimetylheks-3-en og 1,2-di (cyklopropyl) eten. Oksidativ spaltning av en alken er omdannelsen av alkenkolene til separate karbonylgrupper. Vi kan jobbe bakover fra produktene og finne ut hva alkenet må ha vært. Hvis produktet var RCHO, må alken ha vært RCH = CHR. Det finnes tre 4-karbonaldehyder: Butanal 2-Metylpropanal Cyclopropankarboxaldehyd Fra disse kan vi jobbe bakover og si at utgangsmaterialet må ha vært E- eller Z-isomeren av okt-4-en 2,5-dimetylheks-3-en eller 1,2-Di (cyklopropyl) etan Så det er seks mulige alkene Les mer »

Du kan lage etylcyklopentan fra noen av fem forskjellige alkener. Her er deres strukturer. 1-etylcyklopenten 3-etylcyklopenten 4-etylcyklopentenvinylcyklopentanetylidencyklopentan Les mer »

Det eneste mulige alkenet er 2,3-dimetylbut-2-en. > Oksidativ spaltning av et alken er omdannelsen av alkenkarbonene til separate karbonylgrupper. Vi kan jobbe bakover fra produktene og finne ut hva alkenet må ha vært. Den eneste tre-karbonketon er aceton, ("CH" _3) _2 "C = O". Når vi jobber bakover, finner vi at utgangsmaterialet må ha vært 2,3-dimetylbut-2-en, Les mer »

Følgende er bruken av alkaner og alkener: - 1. Alkaner er mettede hydrokarboner som dannes ved enkeltbinding mellom karbonatomer. De brukes mest til oppvarming, matlaging og elproduksjon. Alkanene som har et høyere antall karbonatomer, brukes til å belaste veier. Alkener eller umettede hydrokarboner dannes ved dobbelt eller trippel binding mellom karbonatomer. De brukes til produksjon av plast eller plastprodukter. Nå citerer de enkelte anvendelsene av alkanene og alkenene ved å navngi deres forskjellige komponenter: - Metan, en form for mettet hydrokarbon, brukes til generering av CNG eller kompri Les mer »

Alkylgrupper er hydrokarbonkjeder. De består av bare karbon og hydrogen, uten dobbeltbinding. Eksempler: - "CH" _3 (metylgruppe) - "CH" _2 "CH" _3 (etylgruppe) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propylgruppe) - "CH" ("CH" _3) _2 (isopropylgruppe) Generelt er de alkylgrupper. "alk" kommer fra ordet "alkan". Les mer »

Diastereomerer er en type stereoisomer. Diastereomerisme oppstår når to eller flere stereoisomerer av en forbindelse har forskjellige konfigurasjoner ved en eller flere av de tilsvarende stereocenterene og er ikke speilbilder av hverandre. Også når to diastereoisomerer er forskjellig fra hverandre på bare en stereocenter, er de epimerer. Les mer »

Bortsett fra de edle gassene, er ALLE elementgassene bimolekylære. Så hva er molekylgassene: dinitrogen, dioxygen, fluor og klor. Det finnes også en Li_2-art, men du kan ikke sette dette inn i en flaske. Alle halogenelementene, dvs. X_2, er bimolekylære. Jeg har gitt deg bimolekylære elementer; du vil gi noen bimolekylære forbindelser; hydrogenhalogenider er en start. Les mer »

En homodesmotisk reaksjon (fra gresk homos "same" + desmos "binding") er en reaksjon hvor reaktantene og produktene inneholder like antall karbonatomer i samme tilstand av hybridisering CH3, CH2 og CH-grupper. Dette samsvarer med hybridisering og grupper gjør det lettere å vurdere belastningsenergi i ringer som syklopropan. Et eksempel på en homodesmotisk reaksjon er cyklo- (CH2) 3 + 3CH3-CH3 3CH3CH2CH3; ΔH = -110,9 kJ / mol Alle C-atomer er sp2-hybridiserte, og det er seks CH3 og tre CH2-grupper på hver side av ligningen. Siden alle bindetyper og grupper er tilpasset, representerer Les mer »

Disse er tenkt å være par elektroner tilstede på det sentrale atom, som IKKE deltar i liming .... Og ammoniakk er et eksempel. For nitrogen, Z = 7, og dermed er det 7 elektroner, av hvilke to er indre kjernen og ikke tenkt å delta i intermolekylær binding .... og formelt er det 3 nitrogenbaserte elektroner i hver av NH ... den andre elektronen som utgjør bindingen, kommer fra hydrogen .... og så vi gots ... ddotNH_3 ... og nå er LONE PAIR stereokjemisk aktiv..elektronisk geometri er tetraedral, og molekylær geometri er trigonal pyramidal. Og fordi det ikke-bindende nitrogen-enep Les mer »

Molekylære dipoler eksisterer dersom et eller flere av atomene er mer elektronegative enn de andre. Den vanligste dipolen er vann. Siden O er mer elektronegativ enn H, har de felles elektroner en tendens til å være mer i nærheten av O-atom. Siden molekylet er "bøyd", pleier de å være mer i den øvre delen av figuren ovenfor. Dette gir en liten negativ ladning (kalt delta-) på toppen, og et delta + ved H-armene. Siden + og - tiltrekker seg, vil det neste molekylet ha en tendens til å snu en av sine H'er mot O av den første. Denne polariteten har også m Les mer »

Luften vi puster akkurat nå består av dioxygen og dinitrogenmolekyler ......... Karbondioksidet som vi puster ut består av diskrete molekyler CO_2. Sukkeret som du legger på dine cornflakes består av molekyler C_6H_12O_6. Vannet du drikker består av molekyler av OH_2. Hvis vi drikker vin eller brennevin, består noe av flytende innhold av molekyler av "etylalkohol", H_3C-CH_2OH. Bensinen som du legger inn i bilen, består av molekyler C_6H_14 til en første tilnærming ... Kan du tenke på noen andre eksempler? Les mer »

Halogenerte midler som består av et halogen Fra det periodiske bordet er halogenene gruppen 7-elementene. Så når noe er halogenert, betyr det at forbindelsen inneholder et halogen (Ioding, Chlor, Brom, Fluorine ...) Les mer »

Se Forklaring - Alkoholer er forbindelser som har en hydroksylgruppe (OH) koblet til en sp3 hybridisert karbon. Alkoholer har vanligvis høyere kokepunkt enn alkanene eller alkylhalogenider. Etanets kokepunkt: -89 C Koketanets kokepunkt: 12 C Kokepunkt for etanol: 78 C Dette skyldes hydrogenbindingsinteraksjoner som oppstår mellom molekyler av etanol. Alkoholer er surere enn aminer og alkaner, men mindre sure enn hydrogenhalogenider. PKa for de fleste alkoholer faller i området 15-18. Hver alkohol har to regioner. Den hydrofobe regionen samhandler ikke godt med vann, mens den hydrofile regionen samhandler med Les mer »

En nyttig ide i denne sammenheng er "graden av umettethet", som jeg vil skissere med svaret. "Alkaner:" C_nH_ (2n + 2); "Alken:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkylrest:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyd / keton:" C_nH_ (2n) 0; "Sykloalkan:" C_nH_ (2n) Et fullstendig mettet hydrokarbon, en alkan, har generell formel C_nH_ (2n + 2): n = 1, metan; n = 2, etan; n = 3, propan. På grunn av deres formel alkaner sies å "har ingen grader av UNSATURATION." Når formelen er C_nH_ (2n) eller C_nH_ (2n) O_m, representerer hver 2 hydrogener min Les mer »

Se nedenfor. p-fenylfenol går også etter andre navn: 4-hydroksybifenyl 4-hydroksydifenyl 4-fenylfenol Molekylformelen er C_12H_10O Og 2D-strukturen er: Les mer »

Hvis vi bygger MO-diagrammet for "N" _2, ser det slik ut: For det første, merk at p-orbitalene skal være degenerert. De ble ikke trukket på den måten på dette diagrammet, men de burde være. Uansett, for elektronkonfigurasjonene, ville du bruke en notasjon som ovenfor. g betyr "gerade", eller til og med symmetri ved inversjon, og du betyr "ungerade" eller merkelig symmetri ved inversjon. Det er ikke avgjørende at du husker hvilke som er gjengitte og hvilke som er ungerade, fordi pi_g er antibonderende, men Sigma_u er også antibonderende, for eksempel. Det Les mer »

Det er to systemer for å navngi aminer. Vanlige navn Aminer er betegnet som alkylaminer, med alkylgruppene oppført i alfabetisk rekkefølge. CH3NHCH2CH3 er etylmetylamin (alt ett ord). (CH3CH2) 3N er trietylamin. IUPAC-navn IUPAC-navnene blir kompliserte. Symmetriske sekundære og tertiære aminer (a) Oppgi navnet på alkylgruppene, foran det numeriske prefikset "di-" eller "tri-" som et prefiks for navnet "azane" (NH3). (CH3CH2) 3N er trietylazan. (b) Oppgi navnet på alkylgruppene R, foran "di-" eller "tri-" og følges direkte uten mellom Les mer »

Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... "Regelen er å få det riktig ...." Gitt en kjemisk formel, med henvisning til periodisk tabell, kan vi raskt bestemme hvor mange valenselektroner som er til stede, for å lage kjemiske bindinger .... og så bruker vi VESPER for å bestemme geometrien. For organiske forbindelser er dette relativt enkelt .... fordi karbon har fire kovalente bindinger til en første ca ... nitrogen tre ... og oksygen to ... For noen pointers se her ... men du burde virkelig lese teksten din, og gå over gamle eksamenspapirer, for å etablere Les mer »

Alle σ og σ * orbitaler har sylindrisk symmetri. De ser det samme ut når du roterer dem med noe beløp om internuklearaksen. Σ * orbitalet har et knuteplan halvveis mellom de to kjernene og vinkelrett på internuklearaksen. De fleste av diagrammene i lærebøker, som det er over, er skjematiske diagrammer, men alle viser noden og sylindrisk symmetri. Du kan se de datamaskingenererte figurene og posisjonene til kjernene i følgende koblinger. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -stjerners / index.html Les mer »

Her er trinnene for å bygge et hybrid orbitalt diagram for etylen. Trinn 1. Tegn Lewis-strukturen for molekylet. Trinn 2. Bruk VSEPR-teorien til å klassifisere og bestemme geometrien rundt hvert sentralt atom. Hvert karbonatom er et AX3-system, så geometrien er trigonal plan. Trinn 3. Bestem hybridiseringen som tilsvarer denne geometrien. Trigonal plan geometri tilsvarer sp² hybridisering. Trinn 4. Tegn de to karbonatomer side ved side med sine orbitaler, trinn 5. Ta sammen C-atomer og H-atomer for å vise overlappingen av orbitaler som danner σ og π bindingene. Her er en video om hvordan du tegner Les mer »

Alkoholen danner den første delen av navnet, og syren danner den andre delen. For eksempel, CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 Navnet består av to ord. Det første ordet er navnet på alkylgruppen i alkoholen. Hvis alkoholen er CH3CH20H, er det første ordet "etyl". Det andre ordet er navnet på syren minus "-syren" pluss "-at". Hvis syren er CH3COOH (etansyre), er det andre ordet i navnet "etanoat". Det komplette navnet på esteren er da "etyletanoat". Les mer »

Bevegelsens bevegelse. Dipoles er forårsaket når de positive og negative ladningene i et atom beveger seg til motsatte ender. Dette betyr at i den ene enden av atomet eller molekylet er det en høyere konsentrasjon av positiv ladning, og i den andre enden er det en høyere konsentrasjon av negativ ladning. Et eksempel på et molekyl med et dipolmoment er vann, eller H_2O. De positive ladningene er på hydrogenatomer, anf betegnet med symbolet delta ^ +, og den negative ladningen er på oksygenatomet, O_2, og betegnet ved symbolet delta ^ (2-) fordi oksygenatomet har en ladning av -2. Les mer »

Initiatoren i en friradikal-tilleggsreaksjon er et stoff som nedbrytes til frie radikaler under milde forhold. > En initiator bør ha obligasjoner med lav dissosiasjonsenergier (for eksempel "O-O" -bindinger) eller danne stabile molekyler (for eksempel "N" _2) ved dissosiasjon. Vanlige initiatorer er: Azo-forbindelser Azo-forbindelser ("R-N N-R") dekomponerer i nitrogen og to frie radikaler ved oppvarming eller bestråling. "RN NR" stackrel (farge (blå) (Δ)) stackrelcolor (blå) ("eller" farge (hvit) (1) vν) ( ) "R *" + "N N" + " Les mer »

Dette gjelder for Bronsted-Lowry syrer og baser. - En Bronsted-Lowry-syre er definert som en proton-donor. F.eks H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Her er det klart at svovelsyre (H_2SO_4) mistet en proton og ga den til vann (H_2O), og derved dannet et hydroksoniumion (H_3O ^ +). Så svovelsyre er en sterk Bronsted-Lowry-syre med en pH på rundt 2, som vil slå en blå litmuspapirrød. En Bronsted-Lowry-base er imidlertid en protonacceptor. For eksempel: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Her er det klart at ammoniakk (NH_3) aksepterte en proton fra vann for å danne et ammonium-ion Les mer »

En alkylgruppe er ganske enkelt en C_nH_ (2n + 1) rest. Hva er rest? Det er en fancy måte å beskrive en del ting på på slutten av molekylet. Organisk kjemi kan beskrives kjemi av funksjonelle grupper, så vi kan generisk beskrive mettede alkoholer (for eksempel) eller alkylhalogenider (for eksempel), som C_nH_ (2n + 1) OH eller C_nH_ (2n + 1) X. Den delen der kjemi oppstår, er karbon bundet til heteroatomet. Les mer »

Vel, H_2 er et "homonukleært, diatomisk molekyl ...." Det er "homonukleært" fordi molekylet består av atomer av samme type .... og det er diatomisk fordi molekylet består av to atomer. Andre " homonukleære, diatomiske molekyler .... "inkluderer Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronukleære, diatomiske molekyler .... "inkluderer HX, CO, ClF, NO ,,,, dvs. diatometen består av to forskjellige atomer. Les mer »

Jeg liker å tenke på det måle skyggen av et molekyl. Visse bindinger i et molekyl vibrerer ved bestemte hastigheter / konformasjoner når de bestråles av infrarød stråling. Den brukes hovedsakelig kombinert med atommagnetisk resonans eller massespektrometri for å identifisere ukjente forbindelser i analytisk organisk eller uorganisk kjemi. Les mer »

Det infrarøde spektret forteller oss hvilke funksjonsgrupper som er tilstede i et molekyl. > Bindene i molekyler er vibrerende, og den vibrasjonelle energien er kvantisert. Obligasjonene kan strekke seg og bøye bare ved bestemte tillatte frekvenser. Et molekyl vil absorbere energi fra stråling som har samme energi som dens vibrasjonsmodus. Denne energien er i det infrarøde området av det elektromagnetiske spektret. Hver funksjonell gruppe har vibrasjonsfrekvenser i en liten region av IR-spektret, så IR-spektra gir oss informasjon om funksjonelle grupper som er til stede. Her er et bord som Les mer »

Det er en stereokjemisk etikett for å indikere den relative romlige orienteringen av hvert atom i et molekyl med et ikke-overleggbart speilbilde. R indikerer at en urvisende sirkulær pil som går fra høyere prioritet til lavere prioritet krysser over den laveste prioritetssubstituenten og at lavest prioriterte substituent er på baksiden. R- og S-stereoisomerer er ikke-overførbare speilbilder, noe som betyr at hvis du reflekterer dem på et speilplan, blir de ikke det samme molekylet når du legger dem over. Når du merker et molekyl som R eller S, vurderer du prioritetene til hver s Les mer »

R og S brukes til å beskrive konfigurasjonen av et chiralitetssenter. Chirality Center som betyr at det er 4 forskjellige grupper knyttet til ett karbon. For å avgjøre om chiralitetssenteret er R eller S må du først prioritere alle fire gruppene som er koblet til chiralitetssenteret. Deretter roterer du molekylet slik at den fjerde prioritetsgruppen er på et dash (peker bort fra deg). Til slutt bestemme om sekvensen 1-2-3 er (R) med klokken eller (S) mot urviseren. Håper dette hjelper. Les mer »

Karboksylsyre er en funksjonell gruppe Karboksylsyre i seg selv er en funksjonell gruppe hvor R = Alkylgruppe Enkeleste karboksylsyre er eddiksyre (CH3COOH) Les mer »

Indol, eter, amid. De funksjonelle gruppene i melatonin er metyletergruppen "CH" _3 "O" på fenylringen, selve indolgruppen og acetamidgruppen "CH" _3 "CONH". Les mer »

Karbohydrater kan inneholde hydroksyl (alkohol) grupper, etere, aldehyder og / eller ketoner. Karbohydrater er kjeder (eller polymerer) av grunnleggende sukkermolekyler som glukose, fruktose og galaktose. For å se hvilke funksjonelle grupper som er tilstede i karbohydrater, må vi se på de funksjonelle gruppene som finnes i de mer grunnleggende byggeblokkene. Sakkarider - og i tillegg karbohydrater - består av bare tre atomer: karbon, hydrogen og oksygen. Strukturen for en av de vanligste sakkaridene, glukose, er vist her. Her kan vi identifisere flere hydroxyl (alkohol) funksjonelle grupper og en aldehy Les mer »

Karboksylgruppen, "COOH", er tilstede i alle karboksylsyrer. > Her er strukturer av noen vanlige karboksylsyrer. (fra wps.prenhall.com) De inneholder minst en "COOH" -gruppe. Oksalsyre inneholder to "COOH" -grupper, og sitronsyre inneholder tre. Les mer »

Alkener oksyderes for å gi karbonylforbindelser eller karboksylsyrer, avhengig av tilstanden. Så ozonolyse er et eksempel på oksidativ spaltningsreaksjon som fører til brudd "C" - "C" dobbeltbinding på oksidasjon. Det er to typer av det Oksidativ ozonolyse Reduktiv ozonolyse La meg begynne med oksidativ ozonolyse. I denne reaksjonen brytes "C" = "C" for å gi oksygen i hver av den brutte karbon. I tilfelle av denne reaksjonen når opparbeidelsen utføres med "H" _2 "O" _2 oksyderes hver av oksygen for å gi karboksylsyre ve Les mer »

En forbindelse som inneholder en benzenring sies å være aromatisk. > Forbindelser som inneholder en benzenring ble opprinnelig kalt aromatiske forbindelser fordi de hadde en karakteristisk aroma eller lukt. Noen vanlige forbindelser som inneholder benzenring er vist nedenfor. De fleste av dem har en karakteristisk lukt eller lukt. I kjemi er begrepet "aromatisk" ikke lenger forbundet med lukt, og mange aromatiske forbindelser har ingen lukt. Begrepet aromatisk inneholder nå mange andre forbindelser. Eksempler på andre aromatiske forbindelser er (fra MSU Kjemi) Aromatiske forbindelser kan ti Les mer »

En dextrorotatorisk forbindelse er en sammensetning som roterer polarisert lysplan med urviseren når den nærmer observatøren (til høyre hvis du styrer en bil). > Prefikset dextro kommer fra det latinske ordet dexter. Det betyr "til høyre". En dextrorotatorisk forbindelse er ofte, men ikke alltid prefikset "(+) -" eller "D-". Hvis en sammensetning er dextrorotatorisk, er dens speilbildeparti levorotatorisk. Dvs det roterer polarisert lysplan mot klokken (til venstre). Det er helt mulig at en L-merket forbindelse er dextrorotatorisk, men så betyr L ikke nødv Les mer »

La oss bare ta det ord for ord. Alkylgruppen her er en propylgruppe; en tre-karbonalkylgruppe. Haliddelen er tydeligvis bromsubstituenten. Akkurat som brom er et halogen, er det som en substituent et halogenid. Halogener har en tendens til å være ganske elektronegative. Eller, i hvert fall nok at vi anser alkylhalogenider for å være reaktive ved karbonet direkte forbundet med halogenidet. Elektronens uttakskvalitet av halogenidet polariserer bindingen mot halogenidet, noe som betyr at det meste av elektrondensiteten er funnet nærmere halogenidet enn nær direkte tilknyttet karbon. Det betyr tyd Les mer »

En anti-Markovnikov halogenering er friradikal tillegg av hydrogenbromid til en alken. I Markovnikov-tillegget av HBr til propen, legger H til C-atomet som allerede har flere H-atomer. Produktet er 2-brompropan. I nærvær av peroksider, tilføyer H til C-atomet som har færre H-atomer. Dette kalles anti-Markovnikov tillegg. Produktet er 1-brompropan. Årsaken til anti-Markovnikov-tillegg er at det er Br-atomet som angriper alkenen. Det angriper C-atomet med de fleste H-atomer, så H legger til C-atomet med de minste H-atomer. Her er en video om anti-Markovnikov-tillegget av HBr til alkener. Les mer »

Et ozonid er 1,2,4-trioksolanstrukturen som dannes når ozon reagerer med et alken. Det første mellomproduktet i reaksjonen kalles et molozonid. Et molozonid er en 1,2,3-trioksolan (tri = "tre"; oksa = "oksygen"; olan = "mettet 5-leddet ring"). Molozonidet er ustabilt. Den konverterer raskt i en rekke trinn til et ozonid. Et ozonid er et 1,2,4-trioksolan. Den nedbrytes raskt i vann for å danne karbonylforbindelser som aldehyder og ketoner. Videoen nedenfor viser dannelsen av molozonid og ozonidmellomprodukter som en del av mekanismen. Les mer »

Dette er et molekyl hvor halogenidet er direkte bundet til en CH_2 (en metylen) gruppe. Metylhalogenider, H_3C-X, anses vanligvis som et spesielt tilfelle av primære halogenider. Fordi ipso-karbonet, karbonet som halogenet er bundet til, er relativt uomsettet av grupper rundt karbonet (unntatt de små hydrogenene), er ipso-karbonet ganske reaktivt og tilbøyelig til reaksjon. Les mer »

Hovedforskjellen er at den førstnevnte ikke involverer bindingsspaltning, men sistnevnte gjør det. Begge er i hovedsak katalytisk drevne reaksjoner av organiske molekyler med hydrogengass. Hydrogenering refererer til reaksjonen mellom en suspensjon og molekylært hydrogen H_2. Stoffet kan for eksempel være en organisk forbindelse som en olefin, som er mettet (etylen -> etan), eller kan være substans som gjennomgår reduksjon. Fremgangsmåten foregår vanligvis i nærvær av en kalibrer (for eksempel palladium på grafitt). Hydrogenolyse refererer til brudd på en bindi Les mer »

Epoksydasjonen av et alken er omdannelsen av "C = C" dobbeltbindingen til en oksiran. Et oksygenatom knytter seg til hver av alkenkolene for å danne en tre-leddet ring. Reaksjonen utføres vanligvis i nærvær av et peroksysyre. Et eksempel er reaksjonen av but-1-en med m-klorperoksybenzosyre (MCPBA) for å danne 1,2-epoksybutan. Les mer »

Schmidt-reaksjonen for et keton innebærer å reagere med "HN" _3 (hydrazoesyre), katalysert av "H" _2 "SO" _4, for å danne et hydroksylimin som deretter tautomeriserer for å danne et amid. Mekanismen er ganske interessant, og går som følger: Karbonyl oksygenet er protonert, siden den har høy elektronisk tetthet. Dette katalyserer reaksjonen slik at hydrazosyre kan angripe på neste trinn. Hydrazoic acid oppfører seg nesten som en enolat ville, og nukleofilt angriper karbonyl karbon. Mekanismen fortsetter mot å danne en imin, så vi protonerer Les mer »

Hydrogenering av et alken er tilsetningen av H2 til C = C dobbeltbindingen av alkenen. C = C-doblen består av en σ-binding og en π-binding. Π-bindingen er relativt svak, slik at den lett kan brytes. Tilsetningen av H2 har imidlertid en høy aktiveringsenergi. Reaksjonen vil ikke fortsette uten en metallkatalysator, slik som Ni, Pt eller Pd. De to H-atomer legger til samme side av dobbeltbindingen, så tillegget er syn. Produktet er en alkan. Hydrogenering brukes i næringsmiddelindustrien for å omdanne flytende oljer til mettet fett. Denne prosessen gir halvfaste produkter som forkortelse og margarin. Les mer »

Iodoform-testen er en test for tilstedeværelsen av karbonylforbindelser med strukturen "RCOCH" _3 og alkoholer med strukturen "RCH (OH) CH" _3. > En løsning av "I" _2 legges til en liten mengde av ukjent, etterfulgt av bare nok "NaOH" for å fjerne fargen. Dannelsen av et blekgult bunnfall av jodform (med en karakteristisk "antiseptisk" lukt) er et positivt resultat. farge (rød) "MEKANISM:" 1. OH "fjerner et surt a-hydrogen. "RCOCH" _3 + farge (aqua) ("OH" ^ "") farge (grønn) ("RCOCH" _2) ^ & Les mer »

Pd på CaCO_3 eller BaSO_4 + Pb (CH3COO) _2 + kinolin rArcolor (blå) "Lindlar katalysator". Lindlar katalysator brukes for kontrollert delvis hydrogenering av alken. Det brukes til å forberede cis alken fra en alkyn og H_2. rArrA mindre aktiv Pd-katalysator brukes der Pd er adsorbert på CaCO_3 eller BaSO_4 {Pd forgiftes} med tilsatt blyacetat og kinolin. Med Lindlar-katalysator, tilsetter 1 mol H_2, til et alken og cis-alkenproduktet er ikke reaktiv for ytterligere reduksjon. Les mer »

Det finnes flere funksjonelle grupper i N - [(2,2,2) -trikloretyl] karbonyl-bisnor-cis-tilidin. Det systematiske navnet er etyl- (1S, 2R) -1-fenyl-2 - [(2,2,2-trikloretoksy) karbonylamino] cykloheks-3-enkarboksylat. Strukturen er Avhengig av hvordan du teller dem, er det fem funksjonelle grupper i molekylet. 1. Alkylhalogenid Dette er de tre C-Cl-bindingene. 2. Karbamat En karbamat funksjonell gruppe har strukturen. Det ser ut som en ester og et amid på hver side av en karbonylgruppe. Men hver gruppe endrer egenskapene til den andre så mye at karbamatgruppen får sitt eget navn som en funksjonell gruppe. 3. A Les mer »

Både H-N = C = N-H og H2N-C N har ingen formelt ladede atomer. "De" forteller deg ikke atomerens tilkobling, så vi må vurdere alle mulighetene. Her er en måte å finne ut av strukturer: 1. Skriv alle mulige forbindelser for ikke-hydrogenatomer. N-C-N og C-N-N 2. Legg til H-atomer. Det er 5 rimelige kombinasjoner: H2N-C-N eller H-N-C-N-H eller H2C-N-N eller H-C-N-N-H eller C-N-NH2 Du vil oppdage at strukturer med H på det sentrale atom er umulige. 3. Count V, antall valenselektroner du faktisk har tilgjengelig. V = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Beregn Les mer »

Oksidativ spaltning er spaltningen av karbon-karbonbindinger for å generere karbon-oksygenbindinger. Noen ganger oksideres "C" - "C" -bindingene, og noen ganger "C" - "C" og "C" - "H" oksideres. OXIDATIV RENGJØRING: PERIODSYRE Generelt ser en oksidativ spaltning av en vicinal diol (vanligvis med periodisk syre - uttalt "jodisk") ut som dette: Legg merke til hvordan bindingen "C" - "C" er spaltet, og at resulterende alkohol oksyderes ett skritt fremover (f.eks. primær alkohol -> aldehyd avbryt (->) karboksylsyre ve Les mer »

Se nedenfor: Alkaner kan omdannes til Halogenalkaner gjennom frie radikalsubstitusjon, da frie radikaler er svært reaktive. Dette er best oppdelt i tre trinn: Initiering, forplantning og oppsigelse La oss bruke reaksjonen mellom klor og metan (CH_4), som kan forekomme i atmosfæren. Initasjon Cl_2 -> 2Cl ^. En klormolekyler brytes ned ved UV-lys og gjennomgår homolytisk fisjon (elektroner i den splittede kovalente bindingen går til hver av de to atomer, som blir til frie radikaler - en art med en upparet elektron = reaktiv.) Forplantning Disse frie radikaler vil gå på og reagere med andre mo Les mer »

Jeg antar at du mener "alkylfenyl" vs. "aryl", snarere enn "arylfenyl" versus "alkylfenyl", fordi "arylfenyl" virker overflødig. Jeg tolker "alkylfenyl" som den til venstre her: Et eksempel på en alkylfenyl som du kanskje ser ofte i klassen er en benzylgruppe, som i benzylbromid (brommetylbenzen). For denne gruppen, n = 1. Endre deretter squiggle til en R-gruppe av ditt valg. Den til høyre egentlig ligner veldig på en fenylgruppe, som er en type arylgruppe. Bare skift til en R-gruppe etter eget valg. Men aryl trenger ikke å være fenyl Les mer »

Man legger til hydrogen, den andre legger til vann Begge er elektrofile addisjonsreaksjoner, på tvers av en dobbeltbinding, og har meget lignende mekanismer. Hydrogenneeringsreaksjoner, trenger tilsetning av hydrogengass, en nikkelkatalysator og en 60 graders temperatur. hydratiseringsreaksjoner trenger tilsetning av vann 300 grader og en fosforsyrekatalysator. For en fullstendig beskrivelse av mekanismene, sjekk ut videoen min på emnet Les mer »

Det er bare en forskjell i omfanget. Et hydrogenert fett er mer generelt og et mettet fett er mer spesifikt. Hvor hydrogenert er hydrogenert? Minst ett "C" - "C" -bond er et enkeltobligasjon, eller ikke alle andre obligasjoner er et dobbeltobligasjon. I utgangspunktet går det slik: I det vesentlige er et mettet fett bare en fettsyre (karboksylsyre med lang alkylhale) uten dobbeltbindinger. En monoumettet fett har bare ett dobbeltbinding, og et flerumettet fett har flere dobbeltbindinger. Omega-N fettsyrer har en tendens til å ha dobbelbindings-sekvenser som ser ut som illustrasjonene ovenfor. Les mer »

Dipolmomentet til NCl3 er 0,6 D. Lewisstrukturen av NCl3 er NCl3 har tre lone par og ett bindingspar. Det gjør det til et AX3E-molekyl. De fire elektrondomenene gir den en tetrahedralelektrongeometri. Det ensomme paret gjør den trigonale pyramidale molekylære form. N og Cl har nesten nøyaktig samme elektronegativiteter. Elektronegativitetsforskjellen er så liten at N-Cl-bindingene er ikke-polare. Så hva er kilden til dipolmomentet? Svar: det ensomme paret. Et ensomt par vil bidra til et dipolmoment. Teoretiske beregninger viser at bidraget fra et sp³ lone par på nitrogen kan vær Les mer »

Sjekk nedenfor Dette svaret er generalisert for alle forbindelser for stabilitet. 1 - Aromaticity - Du bør kontrollere om den tilfredsstiller betingelsene for aromaticity.They er som følger: - 1-cykliske 2-alle atomer må være sp eller sp ^ 2 hybridisert. 3-Det må følge Huckels regel. 2 - Resonans Etter aromaticitet sjekker vi resonans. Husk om forbindelsen er aromatisk, den er mer stabil enn resonerende forbindelse. (Unntak kan være få) 3 ---- Hyperkonjugering. Kontroller antall alpha H. Mer er alfa H mer hypergujation. Husk dette vil være svært nødvendig for å sj Les mer »

H-H eller H: H Vannet er glad når valensskallet har 2 elektroner, så deler det 1 elektron med det andre hydrogenatomet. Les mer »

Se forklaring. Elektronpunktpunktdiagrammet for et element eller et molekyl kalles Lewis struktur; Den har fordelingen av valenselektroner rundt elementene. Karbon har fire valenselektroner, og de trekkes derfor på de fire sidene av et karbonatom som representert i figurene nedenfor. Les mer »

Elektronpunktpunktdiagrammet for sink er "Zn:"> Zink (element nummer 30) er i den fjerde perioden av periodisk tabell. Fra venstre til høyre teller du to "4s" elektroner og ti "3d" elektroner. "3d" skallet er et fylt indre skall, så bare "4s" -elektronene er valenselektroner. Dermed er elektronpunktstrukturen for sink "Zn:" Les mer »

"Au" cdot Gold / Au (atomnummer 79) har bare en elektron i sitt ytre valensskall. De 10 xx 5d-elektronene i gull er i et fylt energinivå, og etterlater bare en elektron i det ytre skallet. Jordtilstandskonfigurasjonen av Gold er [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Energinivåforskjellen mellom 6s og 5d er liten. Dette gjør det mulig for en av de to 6-elektronene å være i 5d-orbitaler. Når 5d har 10 elektroner, fylles 5d-orbitalene. De fylte 5d-orbitaler gjør gull veldig stabilt. Videre kontrakterer 6s-orbitalet på grunn av skalære relativistiske effekter (hvor 6s-elektronene beveger s Les mer »

5 trinn: 1) Finn totalt antall valens: P = 5 og Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Alltid det mest elektronegative elementet i midten: P 3) Bruk to elektroner til å danne et bind 4) Fullfør oktetten på ytre atom 5) Hvis ikke klarer å fullføre Octets flytte til innsiden for å danne en dobbel eller trippelbinding Nå har jeg gjenskapt bildefargen som koder det. Rød er klor med 7 bind, så det trenger 1 elektron for å fullføre oktetten. Det kan gjøre det ved å danne et bånd med fosfor. På den annen side har Phosphorous 5 valenselektroner, slik at den bruker det til Les mer »

Formell ladning er ladningen vi ville tildele til et atom i et molekyl hvis vi antar at elektronene i bindingene som atomet gjør, deles like mellom seg selv og det andre atomet, uavhengig av de to atomernes elektronegativiteter. For å bestemme de formelle ladningene på alle atomer i C_2H_3Cl, eller vinylklorid, tegne Lewis-strukturen. Vinylkloridmolekylet har 18 valenselektroner - 4 fra hvert "C" -atom, 1 fra hvert "H" -atom og 7 fra "Cl" - som alle er regnskapsført av den ovennevnte Lewis-strukturen. Den enkleste måten å fastslå formell ladning for et atom e Les mer »

For å bestemme formelle ladninger for atomene i karbondioksidmolekylet må du ta hensyn til det faktum at "CO" _2 har tre resonansstrukturer som ser slik ut: SIDE NOTE: Den faktiske strukturen av karbondioksidmolekylet er en hybrid mellom disse tre strukturene, men jeg vil bare vise deg hver av dem skille fordi jeg ikke vil at svaret blir for langt. Karbondioksidmolekylet har totalt 16 valenselektroner - 4 fra karbonatomet og 6 fra hver av de to oksygenatomene, som alle er regnskapsført i de tre Lewis-strukturene ovenfor. Den enkleste måten å tildele en formell ladning på et atom er & Les mer »

I H_3C ^ +, som er en formell CATION? Hvert hydrogenatom er formelt nøytral .... de får en elektron fra hvert kovalent bånd ... karbonet får også en elektron fra hvert kovalent bånd og har to indre kerneelektroner, formelt 1s ^ 2 ... og så karbon har 5 elektroniske kostnader ... men NØDVENDIG 6 positive, nukulære kostnader ... Og dermed er FORMAL ladningen +1. Bare for å legge til at for å tildele formell ladning, kan vi gå tilbake til svært gamle ideer som vi lærer når er introdusert til liming. I en kovalent binding deles elektroner mellom kjerne. Les mer »

Etyl er avledet fra etan C_2H_6 eller bedre H_3C-CH_3 Hvis en av H er fjernet, blir den en bindingsgruppe som kan feste seg til et karbonatom istedenfor et H-Etyl er således C_2H_5- (bindestrek på slutten representerer det åpne bindingen) Eksempel Hvis en av H-ene av benzen C_6H_6 er erstattet av en etylgruppe, får du etylbenzen C_2H_5-C_6H_5 (bilder fra Wikipedia) Etylgruppen er på toppen av benzen -ringe. Les mer »

En karboksylsyre har formelen CH_3COOH, som er et sentralt karbonatom, med et oksygenatom dobbeltbundet til det øverst, en OH-gruppe bundet til den i en 135 graders vinkel, og en R-gruppe, som i dette tilfelle er en metylgruppe med formelen CH_3, bundet til det sentrale karbonatom i en 225 graders vinkel. Det er fem forskjellige forbindelser med denne generelle formelen, hvor den eneste forandringen er det som er bundet til karbonet i 135 graders vinkel, og hvilken R-gruppe er bundet i 225 graders vinkel. Disse forbindelsene er: aldehyd, karboksylsyre, keton, ester og amid. Les mer »

Hydrogeneringsreaksjoner består av tilsetning av (gjett hva?) Hydrogen til et molekyl. For eksempel ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Etan" Varmet av uansett hendelse ved konstant trykk, q_p, er simpelthen entalpien til en slik hendelse, DeltaH. For en hydrogeneringsreaksjon er entalpien av hydrogenering ganske enkelt reaksjonsenthalpien, eller DeltaH_ "rxn". Denne entalpien kan brytes ned i hvilke obligasjoner ble ødelagt eller gjort. Man kan kalle dem DeltaH_ "broken" og DeltaH_ "made". Uansett hva som er tilfelle, er hydrog Les mer »

H_3C-CH_3 Hver C har 4 valenselektroner, og hver H har 1. Ingen bindende lonepar og 7 bindingspar til å distribuere. Så det er 6xxC-H bindinger (12 elektroner) og 1xxC-C bond; 14 elektroner totalt etter behov. Les mer »

Lewis dot diagram av Carbon Denne videoen viser hvordan du bruker det periodiske tabellen til å tegne Lewis strukturer og finne ut hvor mange valence elektroner et atom har. Video fra: Noel Pauller Håper dette hjelper! Les mer »

Vel, vi har 6 valenselektroner fra oksygenatomet ...... Og 2 valenselektroner fra hydrogenatomet. Og dermed må vi distribuere 4 elektronpar rundt det sentrale oksygenatomet. VESPER forutsier at disse 4 elektronparene vil anta formen av en tetraeder: Den "elektroniske geometrien" er tetrahedral til en første tilnærming. Den "molekylære geometri" er bøyd med /_H-O-H~=104.5^@; Lone parene (ikke-bindende) er nærmere oksygenatomet, og disse har en tendens til å komprimere / _H-O-H ned fra den ideelle tetraedrale vinkel på 109,5 ^. Les mer »

Et Lewis Diagram tjener til å representere antall valenselektroner som et element har. Hver prikk representerer en valenselektron. Valenselektroner er elektronene i det siste laget av et atom. For eksempel har elementet Litium 1 valenselektron. Antall valenselektroner øker fra venstre til høyre i periodisk tabell. Elementene i den siste perioden (rad) (eksempel: Xenon) har et fulle siste lag, som betyr åtte valenselektroner. Overgangsmetaller som platina har vanligvis 3 valenselektroner. Det er imidlertid noen unntak. Platina har bare 1 valenselektron som diagrammet viser under. Ikke glem å sette a Les mer »

Vel, titanmetall har 4 valenselektroner ......... Titan ligger i Gruppe 4 i det periodiske bordet og har 4 valenselektroner. Men vi ville sjelden skrive en Lewis punktstruktur for titanmetall. TiCl_4 er en vanlig titanforbindelse (og brukes til skywriting med lette fly, hvorfor?), Men det er også fast TiCl3; TiCl_2 er også kjent. Les mer »

Det er 3xx7 + 5 = 26 valenselektroner å distribuere, dvs. 13 "elektronpar". Rundt hvert bundet Cl-atom er det 3 ensomme par; det er 3xxP-Cl obligasjoner; det trettende ensomme paret ligger på fosfor:: P (-Cl) _3. Siden det er 4 elektronpar rundt fosfor, er geometrien basert på en tetraeder, men siden et av disse elektronparene er et stereokjemisk aktivt ikke-bindende par, er geometrien rundt fosfor beskrevet som trigonalpiramidal. Les mer »

Vel, det er 6 elektroner å distribuere i BH_3, men BH_3 følger ikke mønsteret av "2-senter, 2 elektron" obligasjoner. Bor har 3 valenselektroner, og hydrogen har 1; dermed er det 4 valenselektroner. Den faktiske strukturen av boran er som diboran B_2H_6, dvs. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, der det er "3-senter, 2 elektron" -bindinger, brodannende hydrogener som binder til 2 boresentre. Jeg vil foreslå at du får teksten din, og leser i detalj hvordan en slik bindingsordning fungerer. I motsetning er det i etan, C_2H_6, nok elektroner til å danne 7xx "2-senter, 2 elektron" Les mer »

Jeg lærte dette ved å telle-elektronmetoden, og deretter tildele formelle ladninger for å bestemme den mest sannsynlige fordeling av valenselektroner. Antall valenselektroner som er tilgjengelige i strukturen er: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) 0: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totalt tilgjengelige valenselektroner. Vi har to nitrogen og en oksygen, noe som tyder på at vi enten har oksygen i midten eller to nitrogen på rad. Legg merke til hvordan hvis du hadde oksygen i midten, har de formelle ladningene til begge nitrogenene ingen måte å bli fordelt godt uten å overskride 8 elektroner for o Les mer »

H-O-C (= 0) 0 ^ - Det er 1 + 4 + 3xx6 valenselektroner for å distribuere +1 elektroner for negativ ladning; dermed 24 elektroner eller 12 elektronpar. Bindingselektroner står for 10 elektroner; De resterende 14 elektronene fordeles rundt oksygensentrene, dvs. 7 lone par. Det formelt negative oksygenatomet har 3 lone par. Selvfølgelig kan denne negative ladningen bli delokalisert over det formelt, dobbeltbundne oksygen. Les mer »

Atomenummeret av kalsium er 20, og atomnummeret av argon (en edelgass) er 18, så kalsium er på den andre kolonnen i det periodiske bordet. Siden vi snakker om 2 + kation, mistet den allerede to elektroner. Vi kan fortelle fordi hver elektron bringer en lading, og så mister en lading er som å få en 1 + lading. Også siden nøytral "Ca" er på den andre kolonnen / gruppen, hadde den opprinnelig 2 elektroner. 2-2 = 0, så mathbf ("Ca" ^ (2+)) har ingen valenselektroner. Derfor tegner Lewis strukturen faktisk ikke for hardt; bare skriv "Ca", og nevne på Les mer »

H_3C-CH_2I Rundt hvert hydrogen er det 1 elektron; rundt hvert karbon er det 6 elektroner, hvorav 4 er involvert i kovalente bindinger; rundt jod, er det "7 valence" elektroner, hvorav en er involvert i C-I-bindingen. Hvert atom er dermed nøytralt. Les mer »

Dette ser ofte feil ut til en elev som er vant til å se dobbeltbindinger på oksygen. Studentene læres vanligvis en elektronisk telle-metode, som går som følger: Telle antall valenselektroner per atom. Tegn en antatt atomforbindelse. Plasser alle elektroner i spådommer. Hvor det er elektronpar, konstruer en bindelinje for hvert elektronpar. (Det er to pi-obligasjoner og en sigma-binding i en trippelbinding, en sigma og en pi-binding i et dobbeltbinding og en sigmabinding i en enkeltbinding.) Tilordne formelle kostnader, og lag resonansstrukturen ved å bevege elektroner og bånd linjer Les mer »

Vel, vi fikk underbrace (2xx6_ "oksygenvalenselektroner" + 4_ "karbonvalenselektroner") _ "16 elektroner som skal fordeles over tre sentre" Og standard Lewis-strukturen er ...: ddotO = C = ddotO: ... som fordeler 16 elektroner, SOM KRAVES .... Fordi det er to regioner av elektrontetthet som ligger rundt det sentrale karbon, er karbondioksid LINEAR med / _O-CO = 180 ^ @ ... Les mer »

Vel, vi fikk 16 valenceelektroner .... 16 valenselektroner: 2xx5_ "nitrogen" + 1xx6_ "oxygen" = "8 elektronpar" ... for å distribuere over 3 sentre. Og du må bare vite at oksygen er terminal. Og gitt eksempelet, vil det bli formell ladestyring. (+) N = O Dette er halve historien fordi vi vurderer dataene: dvs. bindelengden til dinitrogen, dioxygen, og nitrogenoksid ... N- = N: "bindelengde" = 1,10xx10 ^ -10 * mO = O: "bindelengde" = 1,21xx10 ^ -10 * m N- = stabling + NO ^ (-): "NO bindelengde" = 1,19xx10 ^ -10 * m: "NN bindelengde" = 1,13xx10 ^ Les mer »

Ta en titt her ... Lewis-strukturen av ammoniakk, NH_3, ville være tre hydrogenatomer bundet til et nitrogenatom i midten, med et ensomt par elektroner på toppen av atomet. Dette er grunnen til at ammoniakk fungerer som en Lewis-base, da den kan donere disse elektronene. Les mer »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) 0-C- = N Valenselektroner = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Således er det 8 elektronpar til å distribuere over 3 sentre. To resonansstrukturer er tilgjengelig som vist; Siden oksygen er mer electronegative enn nitrogen, kan den til høyre være en bedre representasjon av molekylær struktur. Les mer »

Den mesomere effekten (eller resonanseffekten) er bevegelsen av π-elektroner mot eller vekk fra en substituentgruppe. > bb "-M effekt" For eksempel har propenal en mesomerisk bidragsyter der π-elektronene beveger seg mot oksygenatomet. (fra en.wikipedia.org) Molekylet har derfor en δ ^ - ladning på "0" og en δ + + -ladning på "C-3". Siden elektronene har beveget seg bort fra resten av molekylet og mot "C = O" -gruppen, kalles effekten en bb "-M-effekt". Andre "-M" substituenter er "-COR", "-CN" og "-NO" _2. bb "+ M-e Les mer »

Vel, se på deltakende atomer? I en polar kovalent binding er et atom i det vesentlige mer elektronegative enn det andre og polariserer sterkt elektrontetthet mot seg selv, dvs. "^ ^ (+ delta) HX ^ (delta-). Nå mens bindingen fremdeles er kovalent, vil det mer elektronegative atom polariserer eltetthet .... og med hydrogenhalogenider fører dette ofte til sur oppførsel ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Og i syren er ladingspolarisasjonen så flott at HX-obligasjonen bryter. Men med dihydrogenmolekylet, HH, kan det ikke være noen tvil om at de deltagende ATOMENE har EQUAL-elektro Les mer »

Molekylær Orbital (MO) Teorien forteller deg at en hvilken som helst lineær kombinasjon av atomorbitaler (AOer) gir deg tilsvarende molekylære orbitaler. (Linjær kombinasjon betyr bokstavelig talt at atombølgene skal bevege seg mot hverandre lineært gjennom rom til de overlapper.) De kan overlappe enten i fase (+ med +) eller utenfor fase (- med +). Den lineære kombinasjonen av to s-orbitaler overlapper for å gi deg en sigma (in-fase overlappende) binding MO eller sigma ^ "*" (utover fase-overlapping) antibondenserende MO. Den lineære kombinasjonen av to p-orbitaler ov Les mer »

D Siden induktiv effekt er en permanent effekt og virker universelt, uansett hva forbindelsen er, hvis forskjellen er forskjell mellom den elektronegativitet som er forbundet med et bindemiddel, så vil induktiv effekt være til stede, uavhengig av forbindelsen. For mer informasjon, hvis spørsmålet hadde vært stabilitet, ville det vært B, siden det er resonansstabilisert. Les mer »

Metyl. Prefiksene er: Meth: 1 Et: 2 Prop: 3 Men: 4 Pent: 5 Hex: 6 etc. og selvfølgelig slutter du i "yl" fordi det er en alkylsubstituent (dvs. av en alkan). For eksempel: Metyljodid: stackrel ("methyl") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" Etylpropanoat: Les mer »

Avhenger av vedlegget. Et prefiks for en 3-karbonalkylgruppe ville være "prop". Avhengig av bindingspunktet, ville alkylgruppen selv bli kalt enten "propyl" eller "isopropyl". Hvis du fester det via det første karbonet i kjeden, så kalles det propyl. Hvis du fester det via midtre karbon, vil det bli kalt "isopropyl" eller "2-propyl". Jeg håper det hjelper! Les mer »

Hydrogeneringen av trans-2-penten kan betraktes som tilsetning av et hydrogenmolekyl over dets dobbeltbinding for å gi pentan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Pi-bindingen mellom de to karbonatomer involvert i dobbeltbindingen brytes som hydrogenatomer danner nye "C" - "H" bindinger med hvert av disse karbonatomer. Les mer »

Det er en hydrokarbon som har en "-CHO" -gruppe. Aldehyder har funksjonell gruppe "-CHO" og har suffikset av "-al". og er ofte opprettet som et mellomprodukt når det oksiderer alkoholer i karboksylsyrer. Et eksempel på et aldehyd ville være etanal: Les mer »

H2 / Pt ved 1 atm og romtemperatur (Korrigert svar) Du kan omdanne en alken til en alkan ved hjelp av hydrogenering. I utgangspunktet er det som skjer når du bryter dobbeltbindingen og erstatter det med to hydrogener, en på hver side. Du kan sannsynligvis gjøre det med H2 / Pt ved 1 atm og RT. Alkener blir lettere redusert med H2 / Pt enn karbonyler. MERK: Pt (Platinum) er katalysatoren av denne reaksjonen, og det finnes andre katalysatorer man kan bruke, men Pt er en av de vanligste. Håper dette hjelper (c: Les mer »

Den formelle ladningen er forskjellen mellom antall valenselektroner "tilhørende" til det bundet atomen og de i det fulle valensskallet. En rask formel for beregning av formell ladning er FC = V - L - B, hvor V = antall valenselektroner i isolert atom L = antall loneparelektroner B = antall obligasjoner 1. La oss bruke dette til boratom i BH4 ~. V = 3; L = 0; B = 4. Så FC = 3 - 0 - 4 = -1 B har en formell ladning på -1, selv om den har et fullt valensskall. 2. Hva med C-atom i CH4? V = 4; L = 0; B = 4. Så FC = 4 - 0 - 4 = 0 Her har C et fullt valensskall og en formell ladning på 0. 3. Se Les mer »

Vel, jeg tror at de kan oksyderes under sterkt oksiderende forhold .... Vi tar aceton, hvor ipso karbon er stabel (+ II) C ... Dette er i likevekt med enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Jeg antar, under sterkt oksidasjonsbetingelser, at enolen kunne oksyderes for å gi CO_2 og HO (O =) C-CH_3 dvs. stabel (+ IV) CO_2 og stabell (+ III) C .... Disse forholdene vil trolig inkludere et varmt surt medium, og noe kraftig oksidasjonsmiddel som HMnO_4 eller H_2Cr_2O_7 ... Så vidt jeg vet, er denne oksydasjonen uten mye syntetisk verktøy ved at du bryter CC-bindinger ... noe som du vanligv Les mer »

Godt forlengende grupper er vanligvis svake baser (konjugatbaser av sterke syrer) Som jeg nevnte ovenfor, er svake baser gode etterlatte grupper, og de er kategorisert basert på deres konjugerte syre. Husk: sterk syre = svak konjugatbase Svak syre = sterk konjugatbase Håper dette hjelper (c: Les mer »

Se vedlagte skiss under Les mer »

Advarsel! Langt svar. Her er hva jeg får. Du må tegne Lewis-strukturen for hvert molekyl, bruke VSEPR-teorien til å bestemme form og bestemme hvorvidt bindingsdipolene avbrytes eller ikke. "CO" _2 og "CCl" _4 (Fra www.peoi.org) "CO" _2 er et lineært molekyl med en "O-C-O" bindingsvinkel på 180 °. Obligasjonsdipolene er like og i motsatte retninger, slik at de avbryter. "CO" _2 er et ikke-polært molekyl. Dens sterkeste intermolekylære krefter er spredningskrefter i London. "CCl" _4 er et tetraederalt molekyl med en "Cl-C Les mer »