Hva er lewisstrukturen for bikarbonat?

Svar:

# H-O-C (= O) O ^ - #

Forklaring:

Det er # 1 + 4 + 3xx6 # valenselektroner til å distribuere #+1# elektroner for negativ ladning; og dermed #24# elektroner eller #12# elektronpar.

Forbindelseselektroner står for #10# elektroner; det gjenværende #14# elektroner fordeles rundt oksygensentrene, dvs. #7# ensomme par. Det formelt negative oksygenatomet har #3# ensomme par. Selvfølgelig kan denne negative ladningen bli delokalisert over det formelt, dobbeltbundne oksygen.

Hva er lewisstrukturen for co2?

: ddotO = C = ddotO: Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... endelig ... vi har 4_C + 2xx6_O = 16 * "valence electrons" ... dvs. Åtte elektronpar til å distribuere som vist. Karbonet er sp "-hybridisert", hvert oksygen er sp_2 "-hybridisert". / _O-C-O = 180 ^ @ som en konsekvens ....

Hva er lewisstrukturen for hcn?

Vel, vi fikk 1 + 4 + 5 * "valenselektroner" ... og så fikk vi 5 elektronpar .... Og dermed HC- = N: ... fem elektronpar etter behov ... / _ H-CN = 180 ^ @ ...

Hva er lewisstrukturen for SO_2?

Her er trinnene jeg følger når du tegner en Lewis-struktur. > 1. Bestem som er det sentrale atom i strukturen. Det vil normalt være det minste elektronegative atom ("S"). 2. Tegn en skjelettstruktur der de andre atomene er enkeltbundet til det sentrale atom: "O-S-O". 3. Tegn en prøvestruktur ved å sette elektronpar rundt hvert atom til hver får en oktett. I denne redigereren må jeg skrive det som :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Telle valenselektronene i prøvefeltet (20). 5. Teller nå valenceelektronene du faktisk har tilgjengelig. "1 S + 2 O = 1 ×