Svar:
Forklaring:
Bare for å pensjonere dette spørsmålet …. endelig … vi har
Hva er lewisstrukturen for bikarbonat?
H-O-C (= 0) 0 ^ - Det er 1 + 4 + 3xx6 valenselektroner for å distribuere +1 elektroner for negativ ladning; dermed 24 elektroner eller 12 elektronpar. Bindingselektroner står for 10 elektroner; De resterende 14 elektronene fordeles rundt oksygensentrene, dvs. 7 lone par. Det formelt negative oksygenatomet har 3 lone par. Selvfølgelig kan denne negative ladningen bli delokalisert over det formelt, dobbeltbundne oksygen.
Hva er lewisstrukturen for hcn?
Vel, vi fikk 1 + 4 + 5 * "valenselektroner" ... og så fikk vi 5 elektronpar .... Og dermed HC- = N: ... fem elektronpar etter behov ... / _ H-CN = 180 ^ @ ...
Hva er lewisstrukturen for SO_2?
Her er trinnene jeg følger når du tegner en Lewis-struktur. > 1. Bestem som er det sentrale atom i strukturen. Det vil normalt være det minste elektronegative atom ("S"). 2. Tegn en skjelettstruktur der de andre atomene er enkeltbundet til det sentrale atom: "O-S-O". 3. Tegn en prøvestruktur ved å sette elektronpar rundt hvert atom til hver får en oktett. I denne redigereren må jeg skrive det som :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Telle valenselektronene i prøvefeltet (20). 5. Teller nå valenceelektronene du faktisk har tilgjengelig. "1 S + 2 O = 1 ×