Hva er lewisstrukturen for SO_2?

Svar:

Her er trinnene jeg følger når du tegner en Lewis-struktur.

Forklaring:

1. Bestem hvilken er det sentrale atom i strukturen. Det vil normalt være det minste elektronegative atom (# "S" #).

2. Tegn en skjelettstruktur der de andre atomer er enkeltbundet til det sentrale atom: # "O-S-O" #.

3. Tegn en prøvestruktur ved å sette elektronpar rundt hvert atom til hver får en oktett. I denne redaktøren må jeg skrive det som:: Ö-S (::) - Ö::

4. Telle valenselektronene i prøvestrukturen din (20).

5. Teller nå valenceelektronene du faktisk har tilgjengelig. # "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18" #. Prøvestrukturen har to ekstra elektroner.

6. Tegn en ny prøvestruktur, denne gangen setter du inn et dobbeltbinding for hvert ekstra par elektroner:

# "O = S-O" # og # "O-S = O" #

7. Som før legger du til valenselektroner for å gi hvert atom et oktet:

8. Beregn formell ladning på hvert atom.

9. Vi ser at noen av atomene har formelle kostnader. Den "beste" Lewis-strukturen er en som har de minste formelle kostnadene. Vi kan generere en struktur med null formelle gebyrer hvis vi flytter et lone par fra single-bonded # "O" # å lage et dobbeltbinding til # "S" #.

Dette gir oss en tredje mulighet:

Vi har nå en struktur der # "S" # har ti valenselektroner. Men det er OK, fordi # "S" # kan "utvide" sin oktet.

Vi har tre forskjellige strukturer, bare forskjellige på steder av elektronene. Vi sier at disse er resonansstrukturer av # "SO" _2 #.

Den faktiske strukturen av # "SO" _2 # er en resonanshybrid av alle tre strukturer.