Periodisk tabellutvikling Hva er trenden i ionisk radius over en periode? Ned en gruppe? Hva er trenden i elektronegativitet over en periode? Ned en gruppe? Bruk din kunnskap om atomstruktur, hva forklaringen på denne trenden?

Svar:

1. Joniske raser avtar over en periode.

   Joniske raser øker ned en gruppe.

2. elektro øker over en periode.

   elektro avtar ned en gruppe.

Forklaring:

Joniske raser avtar over en periode.

Dette skyldes det faktum at metallkatene taper elektroner, noe som forårsaker at den totale radius av en ion reduseres. Ikke-metalliske kationer får elektroner, noe som forårsaker at den totale radiusen av en ion reduseres, men dette skjer i omvendt rekkefølge (sammenligne fluor til oksygen og nitrogen, hvilken man får mest elektroner).

Joniske raser øker ned en gruppe.

I en gruppe har alle ioner samme ladning som de har samme valens (det vil si det samme antall valenselektroner på det høyeste energinivå sub-orbitale). Derfor øker ioniske radier ned i en gruppe etter hvert som flere skall tilsettes (per periode).

2.

elektro øker over en periode.

Dette skyldes at antallet protoner i kjernen øker over hele perioden. Det får tiltrengning til å binde par elektroner sterkere. (Skjermende effekt eller andre faktorer til side, dette er det enkleste svaret.)

elektro avtar ned en gruppe.

På samme måte (men motsatt) til ioniske radier, reduseres elektronegativiteten på grunn av lengre avstand mellom kjernen og valenselektronskallet, og dermed reduserer tiltrekningen, noe som gjør atomet mindre attraktivt for elektroner eller protoner.

Svar:

Jonisk radius: Reduksjonen øker da du går langs perioden

Elektronegativitet: Øker som du sammen og reduserer mens du går ned i perioden.

Forklaring:

Dette er mer komplisert med hensyn til ionisk radius, vi må være forsiktig med å gjenkjenne om det er en anion (negativ) eller en kation (positiv)

Hvis det er en anion, kan vi se at den har en ekstra elektron enn dens atom. Ta karbon det har 6 elektroner og 6 protoner, hvis vi legger til et elektron så er det 7 elektroner og 6 protoner, den ekstra elektronen øker repulsive krefter mellom elektronene som øker radiusen.

Mens den med en kation har en mindre elektron enn dens atom. Så nå har karbonkationen 5 elektroner og 6 protoner. Tapet av et elektron reduserer de repulsive kreftene som reduserer radiusstørrelsen.

Nå er det hva slags ioner elementene i periodisk bord blir å se på hvordan ionisk radius endres over en periode. Hvis vi tar rad tre, vet vi at en stabil tilstand er enten 2,8 eller 2,8,8 for det er energinivå. Så et element vil få elektroner / miste elektroner for å være i disse statene.

Så Na (natrium) Mg (magnesium) og Al (aluminium) har mindre enn 4 elektroner i ytre skall.

Dette betyr at de vil være mer sannsynlig å miste som å komme til 2,8 er lettere å komme til enn 2,8,8 slik at de alle blir kation. I tillegg vil hver etterfølgende miste flere elektroner for å komme til 2,8 scenen, dvs. Na vil miste 1, Mg 2, Al 3. Så ettersom du går, vil den ioniske radiusen senke.

Det motsatte vil skje med P (fosfor) S (svovel) og Cl (Klor) som det er lettere å gå til 2,8,8 de vil få elektroner, så de er anioner. Så som hver og en får mindre elektroner for å komme seg til scenen mens du går langs hver, vil ionisk radius være mindre enn den før.

Ar (argon) vil ikke vinne eller miste, slik at det ikke blir noen endring, og Si (silisium) kan heller gjøre, men vanligvis sier vi at det blir en kation og taper alle 4 elektroner, så har den minste radius av alle elementene i tredje rad.

Å gå ned på den generelle regelen er at den ioniske radiusen vil øke da elektronene befinner seg lenger unna valensskallet (ytre skall).

Når det gjelder elektro-negativitet mens du går langs en periode, øker det som at atomradiusene over en periode blir mindre, slik at elektronen er nærmere kjernen, noe som gjør det vanskeligere å fjerne.

Når du går ned, er det lettere å fjerne som det er lenger unna som det er i et videre energinivå, og deres er ytterligere skjerming som reduserer de attraktive kreftene fra mellomliggende elektronskjell.