Kjemi

Balansen kjemisk ligning er 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O som pr likningen: 2 mol C_2H_6 trenger 7 mol O_2. mol C_2H_6 = Volum av C_2H_6 / 22,4 L mol C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol i forhold til molforholdet X mol C_2H_6 må reagere med 0,98 mol O_2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol av C_2H_6 / 0,98 mol O_2 7.x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 mol C_2H_6 kan reagere med 0,98 mol O_2. Alt oksygenet vil bli brukt til å reagere med 0,28 mol C_2H_6, derfor er det et begrensende reagens. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol C_2H_6 forblir ubrukt, så det er et overskuddsreagens. Ubenyttet masse C_2H Les mer »

Først noen definisjoner: A. Isotoper - Atomer med samme antall protoner, men et annet antall nøytroner (samme element, forskjellig isotopmasse). Karbon kan eksistere isotoperene karbon-12, karbon-13 og karbon-14. De har begge 6 protoner (ellers ville de ikke være karbon), men et annet antall nøytroner. C-12 har 6 protoner og 6 nøytroner C-13 har 6 protoner og 7 nøytroner C-14 har 6 protoner og 8 nøytroner B. Radioaktive kjerner - en kjerne som spontant forandrer og utsender (frigjør) energi. Dette skjer spontant: i seg selv og uten utvendig energi kreves. Mange isotoper gjør det Les mer »

Klart er reaksjonen "eksoterm". Du brenner etan; Vanligvis er gassen som leveres til boliger og laboratorier, metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabiliteten av C = O og O-H bindingene betyr at energi frigjøres ved dannelsen, og reaksjonen er "eksoterm". De fleste forbrenningsreaksjoner, for eksempel brennende kull, brennende hydrokarbon i en forbrenningsmotor, belyser en grill, er eksoterm. Måten problemet ble angitt, med energi oppført som et "PRODUKT", antyder også at energi var et produkt, et resultat av reaksjon. Vanligvis, når energiutgang Les mer »

Syrebasertitrering ville ikke være egnet for NaNO_3. Nitrationet, NO_3 ^ -, er en meget svak base som bare vil bli protonert under sterkt sure forhold. Derfor vil syrebasertitrering være en uegnet metode for å analysere NaNO_3-løsninger. Les mer »

Vel, du lager obligasjoner, så vi antar at isdannelsen er eksoterm. H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Når naturgass blir brent, er reaksjonen mye mindre tvetydig. Sterke C = O- og HO-bindinger dannes, som er sterkere enn CH og O = O bindingene som er brutt: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Denne reaksjonen er betydelig og målbart eksoterm, og sannsynligvis oppvarmer ditt hjem akkurat nå (vel det ville være hvis du bor på den nordlige halvkule). Les mer »

Vel, det er en obligasjonsprosess ........ Og bindingsdannende prosesser er eksoterme. På den annen side er bindingsbrytende prosesser endoterme. Dannelsen av vann-vannbindinger i en bestemt rekkefølge gir opphav til den uvanlige istheten i forhold til vann. Isbiter og isfjeller flyter. Hva forteller dette deg om tetthet? Les mer »

Naturlig bor er 20% "" ^ 10 "B" og 80% "" ^ 11 "B". > Jeg tror du har skrevet en skrivefeil i spørsmålet ditt: Atomvekten til bor er 10,81. Den relative atommassen er et veid gjennomsnitt av de enkelte atommassene. Det betyr at vi multipliserer hver isotopmasse med dens relative betydning (prosent eller brøkdel av blandingen). La x representere fraksjonen av "" ^ 10 "B". Deretter representerer 1 - x fraksjonen av "" ^ 11 "B". Og 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01-10.81 = 0.20" Les mer »

2,4 xx 10 ^ 2 farge (hvit) i "dm" ^ 3 farge (hvit) i "CO" _2 Dette problemet innebærer forbrenning av metan. I en forbrenningsreaksjon tilsettes oksygen til et hydrokarbon for å produsere karbondioksid og vann. Her er den ubalanserte ligningen: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Og her er balansert ligning: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Siden "1 mol" CH_4 produserer "1 mol" CO_2, vet vi at "10 mol" CH_4 vil produsere "10 mol" CO_2. For å finne volumet av CO_2 produsert, kan vi bruke Ideal Gas Law, PV = nRT, hvor P er trykket i "atm" V er volume Les mer »

87.71 amu (jeg antar grader av betydning her ...) For å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et element, tar vi det veide gjennomsnittet av alle isotoper av det elementet. Så, vi beregner det ved å ta den vektede massen av hver isotop og legge dem sammen. Så, for den første massen, vil vi multiplisere 0,50% av 84 (amu-atommasse) = 0,042 amu, og legge den til 9,9% av 86 amu = 8,51 amu og så videre. Siden den mest omfattende isotopen til dette elementet er 88 amu, bør din gjennomsnittlige atommasse være nærmest denne massen, og siden resten av isotoper er mindre enn denne Les mer »

Endringen vil være større for student B. Begge studentene slipper 3 metallskiver ved 75 grader CA i 50 ml 25 grader C vann og B i 25 ml 25 grader C vann. Som temperatur og kvantum av brett er det samme, men temperatur og kvantum vann er mindre i tilfelle student B endringen vil være større for student B. Les mer »

Oksidering. Ved brenning av noe materiale kan et hvilket som helst bestanddel som kan oksyderes til gassformige oksider som karbon, hydrogen, nitrogen, svovel (disse er de vanligste elementene som finnes i plante- og dyrkroppen) etc. oksyderes til deres tilsvarende oksider. Dette er hva som utgjør den viktigste delen av røyk. De svarte partiklene du ser i røyk er uforbrente små karbonpartikler som løsner seg under brenning. Røykinnånding blir dermed farlig for mennesker, fordi det er mindre oksygeninnhold i røyken, sammenlignet med atmosfæren. CO_2, SO_2, NO_2 osv. Er skadelig f Les mer »

Endoterm Tenk på hva som skjer på molekylivå - vannmolekylene absorberer varme, og til slutt bryter de intermolekylære kreftene for å oppnå gassfasen. Derfor tar systemet inn varme, som er selve definisjonen av endotermisk. Også bare tenk på det praktisk - formålet med svette er å avkjøle kroppen din ned. Hvis prosessen ikke førte til at varmen ble absorbert, ville det ikke gjøre så bra. Håper det hjalp :) Les mer »

Se nedenfor. Måten de fleste gjør ved å bruke en opplyst splint og sette den inn i et reagensrør. Først gjør en reaksjon i et reagensrør, bruk en bung så ingen gassprodukter går tapt. Etter reaksjonen, fjern bungen og sett en tett skinne i testrøret. Hvis hydrogen er til stede, vil du høre en høyt knirkende pop. Hvis det ikke er hydrogen til stede, blir det ingen knirkende pop. Les mer »

At det meste av atomet var tomt rom. En underliggende antagelse om dette eksperimentet, som ikke alltid er verdsatt, er den uendelige minimaliteten av gullfolien. Malleability refererer til materialets evne til å bli slått i et ark. Alle metaller er formbar, gull er ekstremt formbar blant metaller. En blokk av gull kan bli slått i en folie bare noen få atomer tykk, som jeg synes er ganske fenomenal, og slike gullfolier / filmer ble brukt i dette eksperimentet. Når Rutherford skutt tungt alfa- "partikler" gikk de fleste partiklene gjennom som forventet (alfa- "partikler" er heliu Les mer »

1,74638 * 10 ^ 24 hydrogenatomer I 1 mol av noe element vet vi at det er 6,022 * 10 ^ 23 partikler. derfor i 1,45 mol er det: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 partikler. Hydrogen er diatomisk går rundt som H_2 derfor 2 * 8,7319 * 10 ^ 23 = 1,74638 * 10 ^ 24 Les mer »

Vel, rødt, men jeg ser ikke hvordan du ville vite det uten å gjøre forsøket eller googling forbindelsen. "Cu" ^ (2+) er blå i vandig oppløsning. "CuSO" _4 har en lambda_ (maks) på ca. "635 nm" (rød). Det reflekterer fargen blå, så det absorberer det meste røde lys, den komplementære fargen. Les mer »

~ 110g Først trenger vi antall mol hydrogengass. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4,80 / 2 = 2,40 mol Molforholdet "H" _2: "Na" = 1: 2 Så , Er det nødvendig med 4,80 mol "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na" Les mer »

4p2 På grunnlag av orbitaldiagrammet inneholder 4p2 alle sammenkoblede elektroner, dvs. alle orbitaler er fylt med elektroner som har motsatt spinn i den, slik at de pleier å avbryte det spinnrelaterte feltet som er opprettet, slik at minimum energitilstand opprettholdes. Men 4p1 har en upparet elektron, som har et ubalansert felt og energi på grunn av dette feltet, har en tendens til å øke energien i systemet. Vi vet at et system kalles for å være stabilt som inneholder minimum mengde potensiell energi. Tatt i betraktning energien på grunn av elektronens spinn for å være s Les mer »

[X] = 0,15 "M" Hvis du plotter en konsentrasjonstidsgraf får du en eksponensiell kurve som dette: Dette antyder en første ordre reaksjon. Jeg plottet grafen i Excel og anslått halveringstid. Dette er tiden for konsentrasjonen å falle med halvparten av den opprinnelige verdien. I dette tilfellet estimerte jeg tiden for konsentrasjonen å falle fra 0,1 M til 0,05 M. Du må ekstrapolere grafen for å få dette. Dette gir t_ (1/2) = 6min Så vi kan se at 12mins = 2 halvlifter Etter 1 halveringstid er konsentrasjonen 0,05M Så etter 2 halvlifter [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M S Les mer »

De Broglie bølgelengden ville være 1.43xx10 ^ (- 12) m Jeg ville nærme seg problemet på denne måten: Først er de Broglie bølgelengden gitt av lambda = h / p som kan skrives som lambda = h / (mv) Nå, Vi trenger hastigheten til protonen som har passert gjennom 400V. Arbeidet med det elektriske feltet øker protonens kinetiske energi: qV = 1/2 mv ^ 2 som blir v = sqrt ((2qV) / m) Dette gir v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 Tilbake til bølgelengden lambda = h / (mv) = (6,63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2,77xx10 ^ 5)) = 1,43xx10 ^ (- 12) m Dette er en ganske stor bølge Les mer »

Q = 4629.5kJ Mengden varme (q) frigjort fra dekomponering 798g H_2O_2 kan bli funnet ved: q = DeltaHxxn hvor DeltaH er reaksjonsentalet og n er antall mol H_2O_2. Merk at DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) For å finne n, kan vi bare bruke: n = m / (MM) hvor, m = 798g er gitt masse og MM = 34g * mol ^ (- 1) er molar masse H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5molH_2O_2 Således, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (avbryt (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Les mer »

Alle av dem representerer kjemisk forandring Oppløsningen av noe ionisk salt (typisk i vann) innebærer dannelse av nye stoffer, akvatiske ioner og fremstilling og ødeleggelse av av sterke kjemiske bindinger. Og dermed, ved definisjon, er oppløsning av noe salt i vann en kjemisk forandring. Med hensyn til spørsmålet ditt, ser de etter svar (d). Fluor er den konjugerte basen av en svak syre, og vil således i vann gi hydrolyse: F ^ (-) + H_2O (1) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Les mer »

Rho = 1.84gcolor (hvit) (l) L ^ -1 Først må vi finne massen av Kr ved å bruke ligningen: m / M_r = n, hvor: m = masse (g) M_r = molar masse g = l ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (hvit) (l) l ^ -1 Les mer »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Først må vi finne elektronens hastighet. VQ = 1 / 2mv ^ 2, hvor: V = potensiell forskjell (V) Q = ladning (C) m = masse (kg) v = hastighet (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile bølgelengde = lambda = h / p. hvor: lambda = De Brogile bølgelengden (m) h = Plancks konstant (6,63 * 10 ^ -34Js) p = momentum (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31 ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Les mer »

879 joules per gram ganger 4,50 gram tilsvarer 3955.5 joules Dette er et ganske greit spørsmål. Hvert gram alkohol krever 879 J for å fordampe det, og det er 4,5 g, slik at vi bare multipliserer. Legg merke til enhetene: Jg ^ -1 * g = J Les mer »

Dette er bare produktet Delta = DeltaH_ "fordampning" xx "mengde alkohol." ~ = 4000 * J. Praktisk sett beskrev denne prosessen prosessen: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanolet må være på sitt normale kokepunkt ......... Og så beregner vi ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Les mer »

"6.48 kJ" Fordampningsvarmen, DeltaH_ "vap", noen ganger kalt molarenthalpien av fordampning, forteller deg hvor mye energi som trengs for å koke 1 mol av et gitt stoff ved sitt kokepunkt. I vannstilstand betyr en molarvarme av fordampning av "40,66 kJ mol" ^ (- 1) at du trenger å levere "40,66 kJ" varme for å koke 1 mol vann ved sitt normale kokepunkt, dvs. ved 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = farge (blå) ("40,66 kJ") farge (hvit) (.) Farge (rød) ("mol" ^ (- 1)) Du trenger farge (blå) ("40,66 kJ") å kok Les mer »

"12 kJ" Den molar latente fusjonsvarmen, som er et alternativt navn som er gitt til fusjonsentalen, forteller deg hvor mye varme som kreves for å konvertere en bestemt mengde av et gitt stoff, enten et gram eller en mol, fra fast ved dets smeltepunkt til væske ved dens smeltepunkt. I is sies å ha en molar entalpy av fusjon lik DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Dette betyr at for å smelte 1 mol is ved sitt normale smeltepunkt på 0 ^ , må du levere det med "6.0 kJ" varme. Nå har isen din en masse på 36 g, så det første du må gj& Les mer »

"2.26 kJ / g" For et gitt stoff forteller den latente varmen til fordampning hvor mye energi som trengs for å tillate at en mol av det aktuelle stoffet går fra væske til gass ved sitt kokepunkt, det vil si gjennomgå en faseendring. I ditt tilfelle er den latente varmen til fordampning for vann gitt til deg i Joules per gram, noe som er et alternativ til de vanligste kilojoulene per mol. Så må du finne ut hvor mange kilojouler per gram som kreves for å tillate en gitt vannprøve ved sitt kokepunkt å gå fra væske til damp.Som du vet, er konverteringsfaktoren som Les mer »

Jeg har C_2H_4. Siden forbindelsen består av 85,7% karbon og 14,3% hydrogen, deretter i 100% g av forbindelsen, eksisterer det 85,7% g karbon og 14,3 g hydrogen. Nå må vi finne mengden mol som finnes i 100 "g" av forbindelsen. Karbon har en molar masse på 12 g / mol, mens hydrogen har en molar masse på 1 g / mol. Så her er det (85.7color (rød) annulleringsfarve (svart) "g") / (12color (rød) avbrytfarve (svart) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (svart) "g") / (1color (rød) annulleringsfarve (svart) "g" "/ mol&quo Les mer »

Du må brenne 0,026 g fett. > Det er to varmeoverføringer involvert. "varme av forbrenning av triolein + varme oppnådd av vann = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 I dette problemet, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (hvit) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n farge (rød) (avbryt (farge (svart) (" mol ")) × (" -3.510 × 10 " Les mer »

"12,3 kJ" For en gitt substans forteller molarvarmen av fusjon i utgangspunktet en ting fra to perspektiver hvor mye varme som er nødvendig for å smelte en mol av stoffet ved smeltepunktet hvor mye varme må fjernes for å fryse en mol av det stoffet på sitt frysepunkt Det er veldig viktig å innse at den molare entalpien av fusjon vil bære et positivt tegn når du har å gjøre med smelting og et negativt tegn når du arbeider med frysing. Dette er tilfellet fordi det frigjøres varme med et negativt tegn, mens det absorberes varme med et positivt tegn. Så Les mer »

Representerer massen av en mol kalsiumklorid, som er 110,98 * g. Molarmassen er massen av "Avogadros nummer" av partikler, hvor "Avogadros nummer" = 6,022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, og forkortes som N_A. Således i en mol kalsium har vi N_A kalsiumatomer (godt kalsiumioner, men disse er virkelig ekvivalente!) Og 2xxN_A kloratomer. Hvorfor bruker vi N_A og mole konseptet? Vel det gjør det mulig for oss å ligestille makroverdien av gram og kilo, det vi måler på en balanse, med submicro-verdenen av atomer og molekyler, som vi kan tenke på, men ikke kan observere direkte. Konklusjonen Les mer »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Dette er en nøytraliseringsreaksjon. I en nøytraliseringsreaksjon er kjemisk ligning som følger: "syre + base" -> "salt + vann" Her har vi CuO som base, siden det kan reagere med vann for å danne Cu (OH) _2, som er en grunnleggende løsning. Syren her er HCl. Så, vår reaksjon vil være CuO (s) + HCI (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) For å balansere det ser jeg 2 klor på høyre side, mens bare en på venstre side, så jeg multipliserer HCl ved 2. Dette gir oss: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 Les mer »

Se nedenfor For å finne halveringstiden fra en forfallskurve må du tegne en horisontal linje over halvparten av den opprinnelige aktiviteten (eller massen av radioisotop) og deretter tegne en vertikal linje ned fra dette punktet til tidsaksen. I dette tilfellet er tiden for massen av radioisotop å halvere 5 dager, så dette er halveringstiden. Etter 20 dager, observer at bare 6,25 gram forblir. Dette er ganske enkelt 6,25% av den opprinnelige massen. Vi har utarbeidet en del i) at halveringstiden er 5 dager, så etter 25 dager har 25/5 eller 5 halveringstider gått. Til slutt, for del iv), blir v Les mer »

60.162468 amu Vi er gitt at 61,7% av elementet består av isotopen som veier 59.015 amu, så resten, 38,3% av elementet må veie 62.011 amu. Slik multipliserer vi massene med deres respektive prosenter og legger dem sammen: (0.617 ganger 59.015) + (0.383 ganger 62.011) Det gir oss svaret: = 60.162468 Les mer »

62.76 Joules Ved å bruke ligningen: Q = mcDeltaT Q er energiinngangen i joules. m er massen i gram / kg. c er den spesifikke varmekapasiteten, som kan gis Joules per kg eller Joules per gram per kelvin / Celcius. En må være oppmerksom hvis den er gitt i joules per kg per kelvin / Celcius, kilojoules per kg per kelvin / Celcius osv. Uansett, i dette tilfellet tar vi det som joule per gram. DeltaT er temperaturendringen (i Kelvin eller Celcius) Derfor: Q = mcDeltaT Q = (5 ganger 4,184 ganger 3) Q = 62,76 J Les mer »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Den beste måten å lett balansere ligninger er å starte med det mest kompliserte molekylet, og se på den andre siden for å se forholdet mellom elementene den inneholder. Les mer »

32 gram. Den beste måten er å se på reaksjonen mellom oksygen og hydrogen og deretter balansere den: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Herfra kan vi se molarforholdene. Nå er 36 gram vann lik to mol vann fra ligningen: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Derfor er n = 2 (mol) Således i henhold til molforholdet, vi bør ha halvparten av mol, det er en mol diatmoisk oksygen. 1 Oksygenatom har en masse på 16 gram, slik at diatomisk oksygen veier dobbelt så mye-32 gram. Derfor er det nødvendig med 32 gram. Les mer »

3 Verdiene til m_l er avhengig av verdien for l. Jeg betegner typen orbital den er, dvs. s, p, d. I mellomtiden betegner m_l orienteringen for det orbitale. Jeg kan ta et positivt heltall større enn eller lik null, l> = 0. m_l kan ta et helt tall fra -l til + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Siden l = 1, kan m_l være -1, 0 eller 1. Dette betyr at det er tre mulige verdier for m_l gitt l = 1. Les mer »

Kation blir ikke mindre fordi mindre elektroner blir trukket av kjernen i seg selv, blir den mindre fordi det er mindre elektron-elektron-avstøtning og dermed mindre skjerming for elektronene som fortsetter å omslutte kjernen. Med andre ord øker effektiv kjernefysisk ladning, eller Z_ "eff", når elektroner fjernes fra et atom. Dette betyr at elektronene nå føler en større tiltrekningskraft fra kjernen, derfor blir de trukket tettere og ionstørrelsen er mindre enn atomets størrelse. Et godt eksempel på dette prinsippet kan ses i isoelektroniske ioner, som er ioner Les mer »

Et polært molekyl må ha en total ladning i den ene enden og har ingen fullstendig symmetri. "HCl" er polar siden kloratomet vil være mer sannsynlig å ha elektroner rundt det enn hydrogenatomet, slik at kloratomet er mer negativt. Siden atomet ikke har en total symmetri, er den polar. "CCl" _4 er ikke polar. Dette skyldes at til tross for at det er bindingsdipoler med karbon- og kloratomene (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), er det en generell symmetri. Bonddipolene kansellerer hverandre ut over hele molekylet (forestill 4 personer som slår på en boks med samme kraft, hver ved Les mer »

301 K Jeg konverterte til standard enheter for løsningene. (Jeg tilnærmet liter og antok at du mente oss gallons) 5,68 liter = 1 US gallon 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, vår starttemperatur. Ved bruk av ligningen: Q = mcDeltaT Hvor Q er energien satt inn i et stoff i joules (eller kilojoules), er m massens masse i kilo. c er den spesifikke varmekapasiteten til stoffet du legger inn i energien. For vann er det 4,187 kj / kgK (kilojoule per kilo per kelvin) DeltaT er temperaturendringen i Kelvin (Eller celsius idet 1 trinn opp eller ned på Celcius-skalaen er ekvivalent med Kelvin-skalaen). N Les mer »

Spørsmålet er ikke legitimt. Løseligheten av magnesiumhydroksyd i vann er ca. 6 * "ppm" ved romtemperatur ... Selvfølgelig kan vi forhøre molar mengden med hensyn til saltsyre .... Vi gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol med hensyn til HC1 og denne molare mengden vil reagere med HALF og EQUIVALENT med hensyn til magnesiumhydroksyd ifølge følgende ligning ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Merk at jeg svarte på spørsmålet jeg ønsket, og ikke det spørsmålet du spurte, men magnesiumhydroksid er Les mer »

C_5H_10 For å finne molekylformelen fra en empirisk formel må du finne forholdet mellom deres molekylmasser. Vi vet at molekylets molekylmasse er 70 gmol ^ -1. Vi kan beregne molarmassen av CH_2 fra periodisk tabell: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Derfor finner vi forholdet: (14.03) / (70) ca 0,2 Det betyr at vi må multiplisere alle molekylene med 5 i CH_2 for å nå ønsket molar masse. Derfor: C_ (5) H_ (5 ganger 2) = C_5H_10 Les mer »

Det er nøyaktig 6,022 ganger 10 ^ 23 atomer i 1 mol av noe stoff. Jeg antar at et dusin atomer er 12 atomer. Hvis du mener et dusin mol er det 12 (6,022 ganger 10 ^ 23) atomer 6,022 ganger 10 ^ 23 er kjent som Avogadros tall og er antall molekyler i 1 mol av en substans. Les mer »

"% I massen av N" ~ ~ 36,8% "Mengdeandel av O" ~ ~ 63,2% "Mengdeandelen av masse" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% hvor: SigmaM_r (X) = sum molar masse av et element X (gcolor (hvit) (l) mol ^ -1) M_r = molar masse av forbindelsen (gcolor (hvit) (1) mol ^ -1) "Prosent av masse N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% Prosent av masse O = = SigmaM_r ("O")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~~ 63,2% Les mer »

En stor fett null "BM". Spinn-eneste magnetiske øyeblikk er gitt av: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) der g = 2.0023 er det gyromagnetiske forholdet og S er totalspinnet av alle upparerte elektroner i systemet. Hvis det ikke finnes noen ... da mu_S = 0. Spin-only betyr at vi ignorerer det totale orbital vinkelmomentet L = | sum_i m_ (l, i) | for de elektronene. Ved bevaring av ladning har "Cr" ("CO") _6 et "Cr" atom i sin 0 oksidasjonstilstand. For overgangsmetallkomplekser tilhører ligand-orbitalerne hovedsakelig ligandene, og metallets orbitaler tilhører hovedsakelig me Les mer »

Se nedenfor Virkelige gasser er ikke perfekte identiske sfærer, noe som betyr at de kommer i alle forskjellige former og størrelser, for eksempel de diatomiske molekylene, i motsetning til antagelsen om at de er perfekte identiske sfærer, som er en antagelse for ideelle gasser. Virkelige gasskollisjoner er ikke helt elastiske, noe som betyr at Kinetic Energy går tapt ved påvirkning, i motsetning til antagelsen for ideelle gasser som sier at ideelle kollisjoner er perfekt elastiske. Og til slutt har virkelige gasser intermolekylære krefter som London Dispersion som virker på dem, i motsetn Les mer »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Einsteins fotoelektriske ligning er: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 hvor: h = Plancks konstant (6,63 * 10 ^ -34Js) f = frekvens (m) Phi = arbeidsfunksjon (J) m = belastningsbærerens masse (kg) v_max = maksimal hastighet (ms ^ -1) Imidlertid f = c / lambda, hvor: c = lysets lyshastighet (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = bølgelengde (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda er et maksimum når Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 er et minimum, som er når 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * 10 ^ -19) = Les mer »

Se nedenfor. Eventuell anion (negativt ladet) i den syvende perioden (rad) i periodisk tabell. Den siste raden i det periodiske tabellen inneholder elementer som har 7 elektronskjell. Dette er det meste av hvilken som helst ion som kan dannes fra det periodiske bordet av elementene. Årsaken til at visse kationer ikke ville fungere er for eksempel "Fr" ^ +. Teknisk ville "Fr" -atometet ha 7 elektronskall med elektroner i det, men "Fr" ^ + ville bare ha 6 elektronskaller som er fylt (siden det ville ha elektronkonfigurasjonen til "Rn", som er en periode 6 element (med 6 "p&qu Les mer »

Aluminium (Al) dette fordi aluminium har tre valenselektroner i det ytre energinivået, og har derfor en sterkere metallisk binding / karakter enn beryllium (Be) som har to valenselektroner Les mer »

Masseprosentet "Tl" _2 "SO" _4 i prøven er 1,465%. > Trinn 1. Skriv en ligning for reaksjonen En delekvasjon for reaksjonen er M_tekst (r): farge (hvit) (m) 504,83farger (hvit) (mmmmll) 331,29 farge (hvit) (mmm) "T1" SÅ "_4 + ... " 2TlI "+ ... Vi vet ikke hva de andre reaktantene og produktene er. Det spiller imidlertid ingen rolle så lenge atomer av "Tl" er balansert. Trinn 2. Beregn molene "TlI" "Moles of TlI" = 0,1824 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g TlI")) × "1 mol TII" / (331,29 farge (r Les mer »

Medfører en økning i temperatur en økning / reduksjon (ditt valg som du vil gå med) i lufttettheten i en ballong? Hvis jeg har forstått det riktig, vil du ha en hypotese som involverer luftens tetthet i en ballong. Vel, en enkel ting du kan gjøre er å måle tetthet som endres med temperatur. Jeg vil ikke gå inn i for mye detalj siden du bare trengte hypotesen, men jeg rydder opp eksperimentet for deg. Mål massen av en tom ballong (kanskje tømme den og forsegle den, og vekt også forseglingen), fyll deretter med luft og tetning igjen). Plasser i vann med kjent volum Les mer »

Sink klorid og jernholdig klorid løsning. Forutsatt at reaksjonen er alt ved romtemperatur: Hva er galvanisert jernspole? Jernbelagt med sink. Så i første omgang vil saltsyren reagere med sink sakte som: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Så får du sinkklorid og hydrogen, gassen bobler bort. Avhengig av galvaniseringstykkelsen kan du ha en situasjon hvor jernet blir utsatt for syre, noe som fører til denne reaksjonen: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Les mer »

Ca (SO_4) = Kalsiumsulfat NaCl = Natriumklorid Begge produkter er oppløselige i vann (H_2O) Kalsiumklorid = CaCl2 Natriumsulfat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalsiumsulfat NaCl = Natriumklorid Begge produktene er oppløselige i vann (H_2O) Les mer »

X ~~ 10 Titreringen involvert: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Vi vet at "24,5 cm" ^ 3 (eller "mL"!) Av syren ble brukt til å titrere, og at det er "2 mol" av "HCI" teoretisk nødvendig per "1 mol Na" CO "_3. Derfor, 24,5 avbryte" mL "xx avbryt" 1 L "/ (1000 avbryt" mL ") xx" 0,1 mol HCl "/ avbryt" L soln "=" 0.00245 mol HCl "ble brukt til å titrere 0.00245 avbryte" mols HC Les mer »

Kalsiumklorid dissocieres i vandig oppløsning for å gi 3 partikler, natriumklorid gir 2, slik at det tidligere materialet vil ha størst effekt. Frysepunktdepresjon er en kolligativ egenskap, som avhenger av antall oppløste partikler. Klart gir kalsiumklorid 3 partikler, mens natriumklorid leverer bare 2. Som jeg husker, er kalsiumklorid et helvete mye dyrere enn bergsalt, slik at denne øvelsen ikke ville være for økonomisk. For øvrig er denne praksisen med å salte veiene en av grunnene til at eldre biler i Nord-Amerika har en tendens til å være absolutt rustte buketter Les mer »

Massen av tinn deponert er 1,1 g. De involverte trinnene er: 1. Skriv den balanserte ligningen. 2. Bruk konverteringsfaktorer til å konvertere massen av Ag mol Ag mol Sn masse Sn Trinn 1 Den balansert ligningen for en galvanisk celle er 2 × [Ag + + e ~ Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn + + 2e ~]; E ° = +0,14 V 2Ag + + Sn 2Ag + Sn² +; E ° = +0,94 V Denne ligningen forteller deg at når du tvinger elektrisitet mellom to celler i serie, er de tonnmengder som er avsatt, dobbelt så mange sølvmoler. Trinn 2 Masse av Sn = 2,0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107,9 "g A Les mer »

På toppen av et fjell der lufttrykket er lavt, er kokepunktet lavt, og det tar lengre tid for mat å lage mat. Les mer »

Du må vite h-verdien Antall kalorier som hun ville brenne er 85 timer eller 85 ganger verdien av variablen h. For å identifisere de uavhengige og avhengige variablene må du først identifisere hva variablene er. Da spør du deg selv, hvilken variabel vil bli påvirket hvis noe endres? For eksempel; Du har 2 variabler temperaturen på vann og staten som vannet er i (fast, flytende, gass). Den avhengige variabelen er tilstanden til saken som vannet er fordi det er direkte påvirket av enhver endring i temperaturen på vannet. Hvis jeg gjør vannet kaldere, vil det fryse og bli et fa Les mer »

Se dette gamle svaret, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Dette eksperimentet er vanligvis dårlig forstått, fordi vi ikke setter pris på den uendelige tynnheten av gullfolien, gullfilmen, som Rutherford utnyttet; det var bare noen få atomer tykke. Avbøyningen av alfa- "partiklene" var forårsaket av atomkjernen, som inneholder mesteparten av massen, og all den positive ladningen av atomet. Hvis dette ikke var tilfelle, ville alfa- "partiklene" ha passert rett gjennom folien UNDEFLECTED. Capisce? Les mer »

6,5 atm Ved hjelp av ideell gasslov for å beregne trykket av gassen, så PV = nRT Gitte verdier er V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Bruk, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Vi får, P = 6,5 atm Les mer »

Volum og tetthet er relatert til faser av materie ved masse og kinetikk. Tetthet er et forhold mellom masse og volum. Så direkte, om en forbindelse er fast, kan væske eller gass være relatert til dens tetthet. Den tetteste fasen er den faste fasen. Den minst tette er gassfasen, og væskefasen er mellom de to. Fasen av en forbindelse kan være relatert til den kinetiske aktivitet av dets bestanddeler eller molekyler. Energetiske molekyler viser per definisjon mer bevegelse (kinetisk), som strekker avstanden mellom molekylene. Per definisjon som samtidig reduserer tettheten. Tilstrekkelig kinetisk ener Les mer »

På partikkelnivå er temperatur et mål på partikkelens kinetiske energi. Ved å øke temperaturen, treffer partiklene "vegger" av marshmallow med større kraft, og tvinger den til å ekspandere. På matematisk nivå sier Charles: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Multiplicer med T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Siden volum og temperatur ikke kan ta negative verdier, er V_2 proporsjonal med temperaturstigningen, og øker dermed når temperaturen øker. Les mer »

Alt avhenger av temperaturen og hva du prøver å redusere. > Et Ellingham diagram er et plot av ΔG versus temperatur for forskjellige reaksjoner. For eksempel er et nøkkelpunkt i grafene punktet der to reaksjonslinjer krysser. På dette punktet er ΔG det samme for hver reaksjon. På hver side av crossover-punktet vil reaksjonen som representeres av den nedre linjen (den med den negative verdien av ΔG) være spontan i fremoverretningen, mens den som representeres av den øvre linjen vil være spontan i motsatt retning.Dermed er det mulig å forutsi temperaturen over hvilken det vil s Les mer »

3,30 * 10 ^ (- 27) "m" Heisenberg Usikkerhetsprinsipp angir at du ikke samtidig kan måle både momentet til en partikkel og dens posisjon med god høy presisjon. Enkelt sagt, usikkerheten du får for hver av de to målingene, må alltid tilfredsstille ulikheten farge (blå) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "" der Deltap - usikkerheten i momentum; Deltax - usikkerheten i posisjon; h - Plancks konstant - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Nå kan usikkerheten i momentum betraktes som usikkerheten i hastighet multiplisert, i ditt tilfelle, av ma Les mer »

B. Fordi det har en positiv spenning eller elektrisk potensial. Vel, det er det jeg gjør ... Du vet at i en reaksjon, begge arter ikke kan reduseres, må 1 art alltid oksyderes og man må alltid reduseres. I tabellen er hele reduksjonen eV oppgitt, så du må endre skiltet på en av dem, slik at de kan oksyderes. Når man ser på den første reaksjonen, blir 2Ag oksidert, så ikke bare vil du endre tegnet, men også formere verdien med 2. -1.6eV, Zn + 2 blir redusert, så bruk bare formel tabellverdien -1,6 + -.76 = -2.36 eV, så dette er definitivt ikke spontan Dette er Les mer »

Heisenberg Usikkerhetsprinsippet kan ikke forklare at et elektron ikke kan eksistere i kjernen. Prinsippet sier at hvis hastigheten til en elektron er funnet, er posisjonen ukjent og vice versa. Men vi vet at elektronen ikke finnes i kjernen fordi da ville et atom først og fremst være nøytralt hvis ingen elektroner fjernes, noe som er det samme som elektroner på avstand fra kjernen, men det ville være ekstremt vanskelig å fjerne elektroner hvor det nå er relativt enkelt å fjerne valenselektroner (ytre elektroner). Og det ville ikke være tomt rom rundt atomen, så Rutherfords Les mer »

Ca. 34,2 ml KOH-løsningen Ansvarsfraskrivelse: Langt svar! Oksalsyre er en svak syre som dissocierer i to trinn i oksoniumioner [H_3O ^ +]. For å finne ut hvor mye KOH er nødvendig for å nøytralisere syren, må vi først bestemme antall mol oksoniumioner i løsningen, da disse vil reagere i et forhold 1: 1 med hydroksidionene for å danne vann. Som det er en svak diprotisk syre har den en K_a-verdi for både syreform og anionform (hydrogenoksalation). K_a (oksalsyre) = 5,4 ganger 10 ^ -2 K_a (hydrogenoksalat ion) = 5,4 ganger 10 ^ -5 Husk: K_a = ([H_3O ^ +] ganger [Anion]) / ([S Les mer »

Bruke standardmodellen til heliumatomet .......... Ved bruk av standardmodellen til heliumatomet, Z = 2; det er at det er 2 protoner, 2 massivt positivt ladede partikler i heliumkjernen, og Z = "atomnummeret" = 2. Fordi helium er en NEUTRAL enhet (det meste er!), Er det forbundet med at det er 2 elektroner som er forbundet med atomet om kjernen. Også inneholdt i heliumkjernen er det 2 nøytralt ladede "nøytroner", som er massive partikler med nøytral ladning. Og dermed representerer vi heliumatomet som "" 4He. Hvorfor trenger vi ikke å spesifisere "atomnummeret&quo Les mer »

Noen forutsetninger må gjøres ... Vi må først vite starttemperaturen til metanolen. La oss anta at den er lagret i et laboratorium ved en normal 22 grader Celcius. La oss også anta at 2 kg metanol vi skal varme er helt ren. (For eksempel ikke fortynnet metanol, men 100% stamløsning) Den spesifikke varmekapasiteten til metanol er 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 I følge dette diagrammet. Kokepunktet til metanol er 64,7 grader Celcius. For å gjøre det koker må vi varme det opp med 42,7 grader. Ved bruk av ligningen: Q = mcDeltaT Hvor Q er energiinngangen i Joules, er m massen i kg (jeg Les mer »

Kult spørsmål! Trikset her er å innse at du vil fortsette å senke temperaturen til gassen til den ikke lenger vil være en gass. Med andre ord, vil molekylene som utgjør gassen bare være i gassformig tilstand til en bestemt temperatur er nådd -> gassens kokepunkt. Når du har truffet kokepunktet, blir gassen en væske. På det tidspunktet er volumet, for alle tiltenkte formål, konstant, noe som betyr at du ikke kan håpe å komprimere det videre ved å senke temperaturen. Derfor vil svaret være gassens kokepunkt. Husk at det faktum at du jobber und Les mer »

Vel, det er "eksotermt ................" Hvorfor? Kjemikere er enkle folk, og de liker å svare på problemer som dette, slik at den riktige løsningen er OBVIOUS ved inspeksjon. Så la oss prøve å representere fordampning av vann: det vil si overgangen fra væskefasen til gassfasen: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Hvordan hjelper dette oss? Vel, når du legger vannkoker på for å lage en kopp te, gir du CLEARLY energi til å koke vannet; og å konvertere noen av vannet til damp. Og vi kan representere dette ved å introdusere symbolet Delta for å represente Les mer »

Tydeligvis påvirker identiteten til både løsningsmidlet og løsningsmidlet løsningsdannelsen. Det vanligste løsningsmidlet er vann. Hvorfor? For en gang dekker det 2/3 av planeten. Vann er et usedvanlig godt løsningsmiddel for ioniske arter, fordi det kan solvatere ioner for å danne Na ^ + (aq) og Cl ^ (-) (aq). Den (aq) betegnelsen refererer til det akvatiske ionet; I løsning betyr dette at ionet er omgitt av eller oppvarmet med ca. 6 vannmolekyler, dvs. [Na (OH_2) _6] ^ +. Vann er usedvanlig godt til å oppløse noen ioniske arter fordi det kan solvatere ioner; men noen Les mer »

"103,4 kJ" er den totale mengden energi som trengs for å konvertere så mye is til damp. Svaret er 103.4kJ. Vi må bestemme den totale energien som kreves for å gå fra is til vann, og deretter fra vann til damp - faseendringene gjennomgår vannmolekylene. For å gjøre dette må du vite: Fusjonsvarme: DeltaH_f = 334 J / g; Varmedamp for fordampning av vann: DeltaH_v = 2257 J / g; Spesifikk vannvarme: c = 4,18 J / g ^ C; Spesifikk dampvarme: c = 2,09 J / g ^ C; Så beskriver de følgende trinnene den samlede prosessen: 1. Bestem varmen som kreves for å konvertere Les mer »

Varmebehovet er 9,04 kJ. Formelen til bruk er q = mcΔT hvor q er varmen, m er massen, c er den spesifikke varmekapasiteten, og ΔT er temperaturendringen. m = 27,0 g; c = 4,184 J · ° C-1g-1; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0-10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J · ° C ~ 1g ~ 1 × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Les mer »

Du må legge til 79,7 g is. Det er to varmer involvert: varmen til å smelte isen og varmen for å avkjøle vannet. Varm for å smelte isen + Varm for å avkjøle vannet = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ~ 1 + 254 g × 4,184 J · g ~ 1 ° C ~ 1 × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg -1 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g-1") = 79,7 g Les mer »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Når en prøve av vann smelter fra is ved 0 ^ @ "C" til flytende vann ved 0 ^ @ "C", gjennomgår det en faseendring. Som du vet, skjer faseendringer ved konstant temperatur. All varmen som legges til prøven, bryter inn de sterke hydrogenbindingene som holder vannmolekylene låst på plass i fast tilstand. Dette betyr at du ikke kan bruke vann eller isens spesifikke varme, siden varmetilførselen ikke endrer prøvens temperatur. I stedet vil du bruke vannfusjonsfragment, DeltaH_f, som forteller deg hva forandringen i entalpy er når man op Les mer »

Et ikke-bindende orbital (NBMO) er et molekylært orbital som ikke bidrar til molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombinasjonen av atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyl som HF har F flere elektroner enn H. S s-orbitalen av H kan overlappe med 2p_z-orbitalet av fluor for å danne en binding σ og et antibakterielt σ * orbitalt. P_x og p_y orbitaler fra F har ingen andre orbitaler å kombinere med. De blir NBMOer. P_x og p_z atomorbitaler har blitt molekylære orbitaler. De ser ut som p_x og p_y orbitaler, men de er nå molekylære orbitaler. Energiene til d Les mer »

En kalorimeter er ganske enkelt en beholder med isolerende vegger. I hovedsak er det en enhet hvor temperaturen før og etter en eller annen form for endring kan måles nøyaktig. Den er laget slik at det ikke kan overføres varme mellom kalorimeteret og omgivelsene. Sannsynligvis den enkleste av slike enheter er kaffekalorimeteret. Styrofoam kaffekoppen er et relativt godt isolerende materiale. Et lokket kartong eller annet materiale bidrar også til å forhindre tap av varme, og et termometer måler temperaturendringen. Selv dyre enheter som bomber kalorimetre som brukes til å måle v Les mer »

Endoterme reaksjoner En endoterm reaksjon er en kjemisk reaksjon som tar inn energi fra omgivelsene. Det motsatte av en endoterm reaksjon er en eksoterm reaksjon. Reversible reaksjoner er hvor produktene kan reagere på å remake de originale reaktantene. Energien overføres vanligvis som varmeenergi: reaksjonen absorberer varme. Temperaturreduksjonen kan noen ganger oppdages ved hjelp av et termometer. Noen eksempler på endoterme reaksjoner er: -fotosyntese-reaksjonen mellom etansyre og natriumkarbonat -oppløsende ammoniumklorid i vann Du kan lese wikipedia-artikkelen for mer informasjon. Les mer »

Jeg vil få dette startet, forhåpentligvis vil andre bidragsytere legge til ... En empirisk formel er det laveste hele tallforholdet mellom elementer i en sammensatt NaCl - er et forhold 1: 1 av natriumioner til kloridioner CaCl_2 - er en 1: 2 forholdet mellom kalsiumioner og kloridioner Fe_2O_3 - er et forhold på 2: 3 av jernioner til oksid-ioner CO - er et molekyl som inneholder ett atom av C og ett atom av O HO - er den empiriske formel for hydrogenperoksid, merk formelen av hydrogenperoksid er H_2O_2 og kan reduseres til forholdet 1: 1 C_12H_22O_11 er den empiriske formelen for sukrose, forholdet mellom k Les mer »

Baser har pH-verdier større enn 7, smakbitre og føles glatte på huden din. På pH-skalaen; Alt under 7 betraktes som surt, 7 er nøytral og alt over 7 er grunnleggende. Skalaen går fra 0-14. Baser smak bitter i motsetning til syrer som smaker surt. Grunnbasisene er glatte på huden din, og de vil reagere med fett eller oljer for å lage såpe. Hvis du får NaOH på huden din, kan det føre til en kjemisk forbrenning, med mindre du skyller av den helt innen kort tid etter at du har fått det på huden din. Hvordan vet du når du har skyllet av alle grunnleggend Les mer »

Noen metoder inkluderer: destillasjon, krystallisering og kromatografi. Destillasjon av to væsker kan brukes til å skille en løsning av to væsker som har forskjellige kokepunkter. Eksempel: Destillering av en etanol vann løsning for å produsere en mer konsentrert etanol som kan brukes som et brennstoff additiv eller en høyere bevis alkohol. Krystallisering fjerner et oppløsningsmiddel fra oppløsning ved å returnere det til dets faste tilstand. Eksempel: Krystallisering av en sukkeroppløsning for å lage rock candy. Her er en video som diskuterer kromatografiteknikk Les mer »

Den empiriske formelen er det laveste termiske forholdet mellom atomene som finnes i et molekyl. Et eksempel ville være den empiriske formel for et karbohydrat er CH_2O ett karbon for to hydrogener for ett oksygen Karbohydratglukosen har en formel på C_6H_12O_6 Legg merke til at forholdet er 1 C til 2 H til 1 O. For alkan-gruppen av hydrokarboner er molekylæren formler er etan C_2H_6 Propan C_3H_8 Butan C_4H_10 I hver av disse molekylene kan molekylformelen bestemmes fra en basisformel av C_nH_ (2n + 2) Dette er den empiriske formel for alle alkaner. Her er en video som diskuterer hvordan man beregner en emp Les mer »

"Kjører en motor ........" "Kjører en motor ........" kjemisk energi omdannes til kinetisk energi. "Falling off of cliff" ......... gravitasjonspotensial energi omdannes til kinetisk energi. "Vannkraftproduksjon" ....... gravitasjonspotensiell energi omdannes til kinetisk energi (dvs. kjøring av en generator), som deretter omdannes til elektrisk energi. "Nuclear Power Generation" ......... masse omdannes til energi, som deretter driver en dampturbine, som deretter omdannes til elektrisk energi. Les mer »

En ionisk forbindelse opprettes gjennom den elektrokjemiske tiltrekningen mellom et positivt ladet metall eller en kation og et negativt ladet ikke-metall eller anion. Hvis ladninger av kation og anion er like og motsatte, vil de tiltrekke seg hverandre som en positiv og negativ poler av en magnet. La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne e Les mer »

1,362 gram Oppbalansert ligning for reaksjonen ovenfor er: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4. Det er kjent som en dobbel erstatning. I utgangspunktet reagerer 1 mol med 1 mol te andre og produserer 1 mol av et biprodukt. Molar masse ZnSO_4 = 161,44gram / mol Så 2 g blir 0,01239 mol. Så gir reaksjonen 0,01239 mol. av Li2SO_4 Molar masse Li2SO_4 = 109,95 g / mol Så du har: 0,01239 mol. x 109,95 gram / mol = 1,362 gram. Les mer »

Begge reaksjonene er en enkel dobbel erstatning reaksjon, så koeffisientene er 1. En dobbelt erstatning reaksjon er en hvor de positive ionene og de negative ionene av de to forbindelsene bytter steder. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO3 + CO_2 Les mer »

Et ikke-bindende orbital (NBMO) er et molekylært orbital for hvilket tilsetningen eller fjerningen av et elektron ikke forandrer molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombinasjonen av atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyl som HF har F flere elektroner enn H. S s-orbitalen av H kan overlappe med 2p_z-orbitalet av fluor for å danne en binding σ og et antibakterielt σ * orbitalt. P_x og p_y orbitaler fra F har ingen andre orbitaler å kombinere med. De blir NBMOer. P_x og p_z atomorbitaler har blitt molekylære orbitaler. De ser ut som p_x og p_y orbitaler, men de e Les mer »

En gang i gang har du kanskje forestilt deg at elektroner beveger seg rundt på en sporbar måte.Egentlig skjønner vi ikke posisjonen dersom vi kjenner sin hastighet og omvendt (Heisenberg Uncertainty Principle), så vi vet kun sannsynligheten for å finne den i noen avstand fra et orbital senter. Et annet uttrykk for "orbital sannsynlighet mønster" er orbitalt radiell tetthet distribusjon. Som et eksempel er følgende visuell radial tetthetsfordeling av 1s-bane: ... og følgende graf beskriver sannsynligheten for at et elektron blir funnet på avstand r vekk fra midten av 1s Les mer »

På (gjettet) data ville vi plumpe for MgO ... Den empiriske formelen er det enkleste heltalet som definerer bestanddeler i en art ... Og så forhører vi molene magnesium og oksygen i det oppgitte problemet. "Mol magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "mol oksygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Og dermed er det ekvimolære mengder magnesium og oksygen i den oppgitte massen, så vi får ... en empirisk formel for MgO .. ... for å gjøre dette formelt har vi. ..Mg _ ((0,0123 mol *) / (0,0123 mol *)) O _ ( Les mer »

Alle væsker viser følgende egenskaper: Væsker er nesten inkompressible. I væsker er molekyler ganske nær hverandre. Molekylene har ikke mye plass mellom dem. Molekylene kan ikke klemmes nærmere hverandre. Væsker har fast volum, men ingen fast form. De har fast volum, men de har ikke fast eller bestemt form. Hvis du tar 100 ml vann, hell vann i en kopp, det vil ta form av koppen. Häll væsken fra kopp til flaske, væsken har endret form og nå har den tatt form av flaske. Væsker strømmer fra høyere til lavere nivå. Væsker har kokepunkter over romte Les mer »

2.21 * 10 ^ -26J Energi av en foton er gitt ved E = hf = (hc) / lambda, hvor: E = energi av en foton (J) h = Plancks konstant (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = hastighet av lys (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekvens (Hz) lambda = bølgelengde (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Les mer »

I elektrokjemi. En reduksjonsreaksjon brukes vanligvis i kombinasjon av en oksidasjonsreaksjon for å resultere i en oksidasjonsreduksjonsreaksjon eller RedOx-reaksjon. Denne reaksjonen er svært vanlig i vårt daglige liv, og det beste eksemplet på dette er batteriet. Fant du livet ditt uten batterier? Her er en video som tar om RedOx-reaksjoner og deres anvendelighet i elektrokjemi og beskriver en galvanisk celle. Les mer »

Vitenskapelige modeller er objekter eller konsepter konstruert for å forklare fenomener som kanskje ikke er teknisk observerbare. Selv i høyere nivåer av kjemi er modeller veldig nyttige, og er ofte konstruert for å estimere kjemiske egenskaper. Et eksempel nedenfor illustrerer bruken av modeller for å estimere en kjent mengde. Anta at vi vil modellere benzen, "C" _6 "H" _6, for å estimere bølgelengden for sin sterkeste elektroniske overgang: Den sanne verdien er "180 nm" for pi_2-> pi_4 ^ "*" eller pi_3-> pi_5 ^ "*" overgang. La oss Les mer »

Vesentlige tall forteller oss hvor stor usikkerhet vi har i en rapportert verdi. Jo flere sifre du har, jo mer sikker på deg selv er du. Derfor bør du nesten aldri rapportere alle desimaltallene du ser i kalkulatoren din. Følgende er en referanse for hva som teller som signifikante tall. Følgende er regler for å bestemme signifikante tall / sifre: NONZERO DIGITS Alle de teller, unntatt dersom de er tegnet eller forbi et understreket tall. EX: 0.0color (blå) (1) 0color (blå) (3) har 2 signifikante ikke-siffercifre. EX: 0.color (blå) (102ul (4)) 5293, eller 0.color (blå) (1024) _ Les mer »

Av toppen av hodet mitt, her er noen flekker for forvirring: Husker at "E" ^ @ "" _ "celle" = "E" ^ @ "" _ "rødt" + "E" ^ @ "" _ "oks ", men at potensielle verdier vanligvis bare er gitt som reduksjonspotensialer, så oksidasjonspotensialene er versjonen med motsatt tegn. Oksidasjonsreaksjonene er også det motsatte (omspente reaktanter eller produkter) av reduksjonsreaksjonene som typisk tilveiebringes. Cellpotensialene for en galvanisk celle bør alltid være positive - sette opp reduksjon og oksidasjonspotensia Les mer »

Jeg vil si en veldig vanlig feil som elevene gjør, er å glemme å balansere kostnadene av ioner (positive og negative) i ioniske forbindelser. For eksempel, når aluminium og oksygen reagerer, danner de sammensatte aluminiumoksid. Dette betraktes som en ionisk forbindelse fordi den inneholder en metallisk ion (Al ^ (+ 3)) og en ikke-metallisk ion (O ^ (-2)). Derfor må formelen av aluminiumoksid være Al_2O_3, hvilket betyr at det er 2 alioner paret med 3 O ioner. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 nettoladning = 0 For andre formler / nomenklaturtips, hint og påminnelser, se videoen n Les mer »