87.71 amu (jeg antar grader av betydning her …)
For å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et element, tar vi det veide gjennomsnittet av alle isotoper av det elementet. Så, vi beregner det ved å ta den vektede massen av hver isotop og legge dem sammen.
Så, for den første massen, vil vi multiplisere 0,50% av 84 (amu-atommasse) = 0,042 amu, og legge den til 9,9% av 86 amu = 8,51 amu og så videre.
Siden den mest omfattende isotopen til dette elementet er 88 amu, bør din gjennomsnittlige atommasse være nærmest denne massen, og siden resten av isotoper er mindre enn denne massen, bør det også være fornuftig at den gjennomsnittlige atommassen vil være nær Denne massen, men litt mindre, som den er!
Brom består av to isotoper med masser på 78,92 og 80,92 amu. Hva er overflodene av disse to isotoper?
Isotopescolor (hvit) (XX) masse (amu) farge (hvit) (X) Isotopisk overflod Br-79color (hvit) (XXXX) 78.92farger (hvit) (XXXXXXX)? Br-81color (hvit) (XXXX) 80.92color (hvit) (XXXXXXX)? "gjennomsnittlig atommasse" = ("masse *%" + "masse *%" + "masse *%" ...) La x være% overflod av Br-79 La 1-x være% overflod av Br-81 Br er 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = 80.904% (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x -1,016 = -2x x = 0,508 Bruk vår x for å finne det % overflod av
Naturlig forekommende europium (Eu) består av to isotoper med en masse på 151 og 153. 151/63 Eu har en overflod på 48,03% og 153/63 Eu har en overflod på 51,97%. Hva er Europiums atommasse?
Den atomiske massen av europium er 152 u. Metode 1 Anta at du har 10 000 atomer av Eu. Deretter har du 4803 atomer av "" _63 ^ 151 "Eu" og 5197 atomer av "" _63 ^ 153 "Eu". Masse av "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse av "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u Gjennomsnittlig masse = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u To
Oksygen består av tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16999 u) og 18/8 O (17,999 u). En av disse isotoper, 17/8 O, består av 0,037% oksygen. Hva er prosentandelen overflod av de andre to isotoper, ved å bruke den gjennomsnittlige atommassen på 15,9994 u.
Overflaten av "" _8 ^ 16 "O" er 99,762%, og overflaten av "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Anta at du har 100 000 atomer av O. Da har du 37 atomer av "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer av de andre isotoper. La x = antall atomer av "" _8 ^ 16 "O".Da er antall atomer av «" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Den totale massen på 100 000 atomer er x × 15 995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762