Brom består av to isotoper med masser på 78,92 og 80,92 amu. Hva er overflodene av disse to isotoper?

isotoper#COLOR (hvit) (XX) #masse (amu)#COLOR (hvit) (X) #Isotopisk overflod

Br-79#COLOR (hvit) (XXXX) #78.92#COLOR (hvit) (XXXXXXX) #?

Br-81#COLOR (hvit) (XXXX) #80.92#COLOR (hvit) (XXXXXXX) #?

# "gjennomsnittlig atommasse" = ("masse *%" + "masse *%" + "masse *%" …) #

La x være% overflod av Br-79

La 1-x være% overflod av Br-81

Br er 79. 904g / mol på det periodiske bordet #color (oransje) "(gjennomsnittlig atommasse)" #

# 79,904% = x + (1-x) #

# 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) #

# 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79,904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79,904% = - 2x + 80,92 #

# 79,904% -80,92 = 78.92x #

# -1,016 = -2x #

# X = 0,508 #

Bruk vår x for å finne at% overflod av Br-79

# X * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #abundance "#

Bruk vår x for å finne at% overflod av Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #abundance "#

#:.# Den% overflod av isotop med en masse på 78,92 amu har en% overflod på 50,8% og isotopen med en masse 80,92 amu har en% overflod på 49,2%

Strontium består av fire isotoper med masser på 84 (overflod 0,50%), 86 (overflod på 9,9%), 87 (overflod på 7,0%) og 88 (overflod på 82,6%). Hva er atommassen av strontium?

87.71 amu (jeg antar grader av betydning her ...) For å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et element, tar vi det veide gjennomsnittet av alle isotoper av det elementet. Så, vi beregner det ved å ta den vektede massen av hver isotop og legge dem sammen. Så, for den første massen, vil vi multiplisere 0,50% av 84 (amu-atommasse) = 0,042 amu, og legge den til 9,9% av 86 amu = 8,51 amu og så videre. Siden den mest omfattende isotopen til dette elementet er 88 amu, bør din gjennomsnittlige atommasse være nærmest denne massen, og siden resten av isotoper er mindre enn denne

Oksygen består av tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16999 u) og 18/8 O (17,999 u). En av disse isotoper, 17/8 O, består av 0,037% oksygen. Hva er prosentandelen overflod av de andre to isotoper, ved å bruke den gjennomsnittlige atommassen på 15,9994 u.

Overflaten av "" _8 ^ 16 "O" er 99,762%, og overflaten av "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Anta at du har 100 000 atomer av O. Da har du 37 atomer av "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer av de andre isotoper. La x = antall atomer av "" _8 ^ 16 "O".Da er antall atomer av «" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Den totale massen på 100 000 atomer er x × 15 995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762

Atomvekten til et nylig oppdaget ement er 98.225 amu. Den har to naturlig forekommende isotoper. En isotop har en masse på 96.780 amu. Den andre isotopen har en prosentandel på 41,7%. Hva er massen av den andre isotopen?

100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemengde (g mol ^ -1) M_i = masse av hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten gitt som prosent eller mengde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"