Spørsmål # 52b92

Balansen kjemisk ligning er

2 # CH2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #O

i henhold til ligningen: 2 mol # CH2 ## H_6 # trenger 7 mol # O_2 #.

moles av # CH2 ## H_6 # = Volum av # CH2 ## H_6 # / 22,4 L

moles av # CH2 ## H_6 # = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol

i henhold til molforholdet X mol av # CH2 ## H_6 # vil trenge å reagere med 0,98 mol av # O_2 #

2 mol # CH2 ## H_6 # / 7 mol # O_2 # =

X mol av # CH2 ## H_6 # / 0,98 mol # O_2 #

7.x = 0.98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 mol # CH2 ## H_6 # kan reagere med 0,98 mol # O_2 #.

Alt oksygenet vil bli brukt til å reagere med 0,28 mol # CH2 ## H_6 # derfor er det et begrensende reagens. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol # CH2 ## H_6 # vil forbli ubrukt, så det er et overflødig reagens.

Ubrukt masse på # CH2 ## H_6 # =

Ubrukte mol # CH2 ## H_6 # x molar masse # CH2 ## H_6 #

= 0,45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Når det gjelder volumet av # CO_2 # produsert, vi vet fra den balansert likningen det #2# moles av # C_2H_6 # vil produsere #4# moles av # CO_2 #; dermed molene av # CO_2 # produsert vil være

#n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # mol

Derfor fra #n = V / V_ (mol) #, vi har

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #