En 4,0 M løsning av Mg (OH) 2 er fullstendig nøytralisert 160 ml av en 1,0 M oppløsning av HC1. Hvor mange milliliter magnesiumhydroxyd var nødvendig?

Svar:

Spørsmålet er ikke legitimt. Løseligheten av magnesiumhydroksyd i vann er ca. # 6 * "ppm" # i romtemperatur…

Forklaring:

Selvfølgelig kan vi forhøre molar mengden med hensyn til saltsyre.

Vi gots …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol # med respekt for # HCl #

Og denne molare mengden vil reagere med HALF en EQUIVALENT med hensyn til magnesiumhydroksyd ifølge følgende ligning …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g #

Merk at jeg besvarte spørsmålet jeg ønsket, og ikke det spørsmålet du spurte, men magnesiumhydroksid er ikke så løselig i vandig løsning. Spørsmålet bør reformeres ….

Svar:

20 milliliter

Forklaring:

Det første trinnet er å finne ut hvor mange mol # HCl # omsatt med hydroksidet.

Ved bruk av konsentrasjonsformelen:

# C = (n) / (v) #

c = konsentrasjon i #mol dm ^ -3 #

n = antall mol

v = volum i liter.

Dermed finner vi ut at # HCl # løsning:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0,16 mol

Så brukte vi 0,16 mol av # HCl # i titrering.

Siden dette er en reaksjon med en sterk base og en sterk syre (antagelig som et hydroksid kan betraktes som sterkt), går reaksjonen til fullførelse.

Vi vet det #H ^ + # ioner reagerer med #OH ^ - # ioner for å danne vann, aka nøytraliserer løsningen. Derimot, #Mg (OH) _2 # er et dihydroksid, noe som betyr at 1 mol av det vil frigjøre 2 mol #OH ^ - # ioner. Derav 0,16 mol # HCl # vil reagere med 0,08 mol #Mg (OH) _2 # å fullstendig nøytralisere.

Når vi går tilbake til den opprinnelige ligningen, kan vi dermed finne volumet av magnesiumhydroksydet, som vi vet konsentrasjonen fra spørsmålet.

# C = (n) / (v) #

# 4 = (0,08) / (v) #

# V = 0.02 # liter eller 20 milliliter.