Titreringsspørsmål - Hvor mange ml 0,0350M NaOH er nødvendig for å titrere 40,0 ml 0,0350 M HNO3-oppløsning til ekvivalenspunktet?

Svar:

# 40ml #

Forklaring:

Det er en snarvei til svaret som jeg vil inkludere på slutten, men dette er "lang vei rundt".

Begge arter er sterke, dvs. både salpetersyre og natriumhydroksidet vil helt dissociere i vandig løsning.

For en "Sterk-sterk" titrering vil ekvivalenspunktet være nøyaktig på # PH = 7 #. (Selv om svovelsyre kan være et unntak til dette som er klassifisert som diprotisk i noen problemer). Uansett er salpetersyre monoprotisk.

De reagerer i forholdet 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (1) + NaNO_3 (aq) #

Så for å komme til ekvivalens poeng en like mengde mol av # HNO_3 # må reageres med # NaOH #.

Ved bruk av konsentrasjonsformelen finner vi molene av # HNO_3 # i løsningen:

# C = (n) / v #

# 0,035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 liter =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Så vi trenger like mye mol av # NaOH #, og titreoppløsningen har samme konsentrasjon:

# 0,035 = (0,0014) / (v) #

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40ml

snarvei:

Fordi vi vet at de reagerer i et 1: 1-forhold, og de har lik konsentrasjon, trenger volumet for å nøytralisere en løsning 40 ml av en gitt konsentrasjon # HNO_3 # vil kreve en lik mengde av samme konsentrasjon av en oppløsning av # NaOH #. Dette gir oss rett til svaret: # 40ml #.