En ionisk forbindelse opprettes gjennom den elektrokjemiske tiltrekningen mellom et positivt ladet metall eller en kation og et negativt ladet ikke-metall eller anion. Hvis ladninger av kation og anion er like og motsatte, vil de tiltrekke seg hverandre som en positiv og negativ poler av en magnet.
La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er
Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium a
Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p5-gruppen.
Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor a
Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette betyr at to
Dette gir formelen for kalsiumklorid,
For eksempel Aluminiumoksid
Aluminium har en oksidasjonstilstand på +3 eller Al + 3
Oksygen har en oksidasjonstilstand på -2 eller
Det felles flertallet av 2 og 3 er 6.?
Vi trenger 2 aluminiumatomer for å få en +6 ladning og 3 oksygenatomer for å få en -6 ladning. Når kostnadene er like og motsatte vil atomer binde seg som
Jeg håper dette er nyttig.
SMARTERTEACHER?
Hvilke forbindelser er hydrofobe? + Eksempel
Eksempler på hydrofobe molekyler innbefatter alkanene (hvilken som helst serie av mettede hydrokarboner innbefattende metan, etan, propan og høyere medlemmer.), Oljer, fettstoffer og fettstoffer generelt. Hydrofobe materialer brukes til fjerning av olje fra vann, styring av oljeutslipp og kjemiske separasjonsprosesser for å fjerne ikke-polare stoffer fra polare forbindelser. kilde: google.com
Hva er det generelle begrepet for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersjonsbindinger kalles van der waal-krefter) og også hva er forskjellen mellom kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der Waal-krefter?
Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte
Hva er et eksempel på et praksisproblem med ioniske formler?
La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor til Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette b