La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er
Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium a
Klor er et halogen i 17. kolonne eller
Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor a
Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette betyr at to
Dette gir formelen for kalsiumklorid,
For eksempel Aluminiumoksid
Aluminium har en oksidasjonstilstand på +3 eller
Oksygen har en oksidasjonstilstand på -2 eller
Det felles flertallet av 2 og 3 er 6.
Vi trenger 2 aluminiumatomer for å få en +6 ladning og 3 oksygenatomer for å få en -6 ladning. Når kostnadene er like og motsatte vil atomer binde seg som
Jeg håper dette er nyttig.
SMARTERTEACHER
Hva er empiriske formler? + Eksempel
Den empiriske formelen er det laveste termiske forholdet mellom atomene som finnes i et molekyl. Et eksempel ville være den empiriske formel for et karbohydrat er CH_2O ett karbon for to hydrogener for ett oksygen Karbohydratglukosen har en formel på C_6H_12O_6 Legg merke til at forholdet er 1 C til 2 H til 1 O. For alkan-gruppen av hydrokarboner er molekylæren formler er etan C_2H_6 Propan C_3H_8 Butan C_4H_10 I hver av disse molekylene kan molekylformelen bestemmes fra en basisformel av C_nH_ (2n + 2) Dette er den empiriske formel for alle alkaner. Her er en video som diskuterer hvordan man beregner en emp
Hva er det generelle begrepet for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersjonsbindinger kalles van der waal-krefter) og også hva er forskjellen mellom kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der Waal-krefter?
Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte
Hva er progresjonen av antall spørsmål for å nå et annet nivå? Det ser ut til at antall spørsmål går opp raskt som nivået øker. Hvor mange spørsmål for nivå 1? Hvor mange spørsmål for nivå 2 Hvor mange spørsmål for nivå 3 ......
Vel, hvis du ser på FAQ, finner du at trenden for de første 10 nivåene er gitt: Jeg antar at hvis du virkelig vil forutsi høyere nivåer, passer jeg antall karma poeng i et emne til det nivået du nådde , og fikk: hvor x er nivået i et gitt emne. På samme side, hvis vi antar at du bare skriver svar, så får du bb (+50) karma for hvert svar du skriver. Nå, hvis vi regraferer dette som antall svar skrevet mot nivået, så: Husk at dette er empiriske data, så jeg sier ikke dette er faktisk hvordan det er. Men jeg synes det er en god tilnærming. Videre