10 mol CH4 ved R.T.P ville produsere hvilket volum CO2?

Svar:

# 2.4 xx 10 ^ 2 farge (hvit) jeg "dm" ^ 3 farge (hvit) i "CO" _2 #

Forklaring:

Dette problemet innebærer forbrenning av metan. I en forbrenningsreaksjon tilsettes oksygen til et hydrokarbon for å produsere karbondioksid og vann.

Her er den ubalanserte ligningen:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Og her er den balansert ligningen:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Siden # "1 mol" # # CH_4 # produserer # "1 mol" # # CO_2 #, vi vet det # "10 mol" # # CH_4 # vil produsere # "10 mol" # # CO_2 #.

For å finne volum av # CO_2 # produsert, kan vi bruke Ideell gasslov, #PV = nRT #, hvor

# P # er presset inn # "Atm" #

# V # er volumet i # "L" #

# N # er antall mol

# R # er den universelle gass konstanten, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # er temperaturen i # "K" #

På RTP, romtemperatur og trykk, trykket er # "1 atm" # og temperaturen er # 25 ^ @ C #, som tilsvarer # 25 + 273 = "298 K" #.

Erstatt alle kjente verdier i ligningen.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K"

#V = ("10" avbryt "mol" * ("0.0821" avbryt "atm" * "L") / (avbryt "mol" * avbryt "K") * "298" avbryt "K") / "avbryt" atm ") #

#V = "240 L" #

Et totalt volum på # "240 L" # vil bli produsert; svarene er imidlertid alle i enheter av # "Dm" ^ 3 #. Siden # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, volumet er # "240 dm" ^ 3 #, eller # 2.4 xx 10 ^ 2 farge (hvit) jeg "dm" ^ 3 #.

Dermed er svaret # "B" #.

Funksjonen c (p) = 175 + 3,5p kan brukes til å definere kostnaden ved å produsere opptil 200 keramiske potter. Hvis materialene er $ 175 og ekstrakostnaden for å produsere hver pott er $ 3,50, hvor mye koster det å produsere 125 potter?

Se forklaring Ved å bruke funksjonen gitt, har vi den c (p) = 175 + 3,5 * (125) = 612.50 $

Hvordan ville du skrive en balansert kjemisk ligning for CH4 som reagerer med oksygengass for å produsere vann og karbondioksid?

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2

En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?

24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol