Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule per gram er dette, og hvor mange gram vann vil fordampes ved tilsetning av 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?

Svar:

# "2,26 kJ / g" #

Forklaring:

For et gitt stoff, latent varme av fordampning forteller deg hvor mye energi som trengs for å tillate en mole av stoffet å gå fra væske til gass ved sitt kokepunkt, dvs. gjennomgå en faseendring.

I ditt tilfelle er den latente varmen til fordampning for vann gitt til deg Joules per gram, som er et alternativ til de vanligste kilojoules per mol.

Så, du må finne ut hvor mange kilojoules per gram er nødvendig for å tillate en gitt prøve av vann ved sitt kokepunkt å gå fra væske til damp.

Som du vet, er konverteringsfaktoren som eksisterer mellom Joules og kilojoules

# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #

I ditt tilfelle # "2260 J / g" #vil svare til

# 2260 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (1000 farger (rød) = farge (grønn) ("2.26 kJ / g") #

Nå for den andre delen av spørsmålet. Som du vet,

#2260 = 2.26 * 10^3#

som betyr at

# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #

Dette er den latente varmen av fordampning per gram av vann, noe som betyr at tilførsel av så mye varme til en prøve av vann vil fordampe ett gram av vann ved sitt kokepunkt.

Den latente varmen av fusjon av vann er 334 J / g. Hvor mange gram is ved 0 ° C vil smelte ved tilsetning av 3,34 kJ varmeenergi?

Du trenger 10 g. Latent fusjonsmengde er energien som trengs for å smelte en viss mengde substans. I ditt tilfelle trenger du 334 J energi til å smelte 1 g is. Hvis du kan levere 3,34 kJ energi, har du: Q = mL_f hvor: Q er varmen du kan levere, i dette tilfellet 3,34 kJ; m er stoffets masse, vårt ukjente; L_f er den latente varmen av fusjon av vann, 334 J / g. Omarrangere du har: m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Husk Latent Heat er den energien stoffet ditt trenger for å endre sin fase (solid -> væske) og ikke brukes til å øke temperaturen men for å endre "forbinde

Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mange gram vann ved 100 ° C kan omdannes til damp med 226.000 J energi?

Svaret er: m = 100g. For å svare på dette spørsmålet er det tilstrekkelig å bruke denne ligningen: Q = Lm hvor Q er mengden varme som trengs for å konvertere vann i damp; L er den latente varmen av fordampning av vann; m er massen av vannet. Så: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.

Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mye energi frigjøres når 100 gram vann kondenserer fra damp ved 100 ° C?

Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.