Fordampningsvarmen av alkohol er 879 J / g. Hva er energien i J som kreves for å fordampe 4,50 g C_2H_5OH?
Dette er bare produktet Delta = DeltaH_ "fordampning" xx "mengde alkohol." ~ = 4000 * J. Praktisk sett beskrev denne prosessen prosessen: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanolet må være på sitt normale kokepunkt ......... Og så beregner vi ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Hva er progresjonen av antall spørsmål for å nå et annet nivå? Det ser ut til at antall spørsmål går opp raskt som nivået øker. Hvor mange spørsmål for nivå 1? Hvor mange spørsmål for nivå 2 Hvor mange spørsmål for nivå 3 ......
Vel, hvis du ser på FAQ, finner du at trenden for de første 10 nivåene er gitt: Jeg antar at hvis du virkelig vil forutsi høyere nivåer, passer jeg antall karma poeng i et emne til det nivået du nådde , og fikk: hvor x er nivået i et gitt emne. På samme side, hvis vi antar at du bare skriver svar, så får du bb (+50) karma for hvert svar du skriver. Nå, hvis vi regraferer dette som antall svar skrevet mot nivået, så: Husk at dette er empiriske data, så jeg sier ikke dette er faktisk hvordan det er. Men jeg synes det er en god tilnærming. Videre
Hvor mye varme er nødvendig for å fordampe 80,6 g vann ved 100 C? Fordampningsvarmen ved vann ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.
Varmen som legges til et stoff under en faseendring, øker ikke temperaturen, i stedet blir den brukt til å bryte bindingene i løsningen. Så, for å svare på spørsmålet, må du konvertere gram vann til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" av H_2O Nå multipliserer molene ved varmen av fordampning, 40,7 kJ / mol, og du bør få svaret ditt. Dette er mengden varme som påføres vann for å fullstendig bryte bindingene mellom vannmolekyler slik at den helt kan fordampe.