Svar:
Varmen som legges til et stoff under en faseendring, øker ikke temperaturen, i stedet blir den brukt til å bryte bindingene i løsningen.
Forklaring:
Så, for å svare på spørsmålet, må du konvertere gram vann til mol.
Nå multipliserer mol ved varmen av fordampning,
Dette er mengden varme som påføres vann for å fullstendig bryte bindingene mellom vannmolekyler slik at den helt kan fordampe.
Fordampningsvarmen av vann er 40,66 kJ / mol. Hvor mye varme absorberes når 2,87 g vann kokes ved atmosfærisk trykk?
"6.48 kJ" Fordampningsvarmen, DeltaH_ "vap", noen ganger kalt molarenthalpien av fordampning, forteller deg hvor mye energi som trengs for å koke 1 mol av et gitt stoff ved sitt kokepunkt. I vannstilstand betyr en molarvarme av fordampning av "40,66 kJ mol" ^ (- 1) at du trenger å levere "40,66 kJ" varme for å koke 1 mol vann ved sitt normale kokepunkt, dvs. ved 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = farge (blå) ("40,66 kJ") farge (hvit) (.) Farge (rød) ("mol" ^ (- 1)) Du trenger farge (blå) ("40,66 kJ") å kok
Den spesifikke varmen av vann er 4,184 J / g ganger celsius grad. Hvor mye varme er nødvendig for å øke temperaturen på 5,0 g vann med 3,0 C grader?
62.76 Joules Ved å bruke ligningen: Q = mcDeltaT Q er energiinngangen i joules. m er massen i gram / kg. c er den spesifikke varmekapasiteten, som kan gis Joules per kg eller Joules per gram per kelvin / Celcius. En må være oppmerksom hvis den er gitt i joules per kg per kelvin / Celcius, kilojoules per kg per kelvin / Celcius osv. Uansett, i dette tilfellet tar vi det som joule per gram. DeltaT er temperaturendringen (i Kelvin eller Celcius) Derfor: Q = mcDeltaT Q = (5 ganger 4,184 ganger 3) Q = 62,76 J
Fast magnesium har en bestemt varme på 1,01 J / g ° C. Hvor mye varme blir gitt av en 20,0 grams prøve magnesium når den avkjøler fra 70,0 ° C til 50,0 ° C?
Jeg fikk -404 J av varme å bli gitt av. La oss begynne med å bruke den spesifikke varmekapasitetsligningen: Basert på hva du har gitt meg, har vi massen av prøven (m), den spesifikke varmen (c) og temperaturendringen DeltaT. Jeg bør også legge til at "m" ikke er begrenset til bare vann, det kan være massen av nesten hvilken som helst substans. DeltaT er også -20 ^ oC fordi temperaturendringen alltid er den endelige temperatur-innledende temperaturen (50 ° C - 70 ° C). Alle variablene har gode enheter, så vi må bare multiplisere alle de givne verdiene sam