Svar:
jeg har
Forklaring:
La oss komme i gang ved å bruke den spesifikke varmekapasitetslikningen:
Basert på hva du har gitt meg, har vi massen av prøven (m), den spesifikke varmen (c) og temperaturendringen
Jeg bør også legge til at "m" ikke er begrenset til bare vann, det kan være massen av nesten hvilken som helst substans. Også,
(
Alle variablene har gode enheter, så vi må bare multiplisere alle de givne verdiene sammen for å få Q (energi overført).
Kelly har 4 ganger så mye penger som Joey. Etter at Kelly bruker litt penger til å kjøpe en racket, og Joey bruker $ 30 til å kjøpe shorts, har Kelly dobbelt så mye penger som Joey. Hvis Joey startet med $ 98, hvor mye penger har Kelly? hva koster racketen?
Kelley har $ 136 og racket koster $ 256. Da Joey startet med $ 98 og Kelly hadde 4 ganger så mye penger som Joey hadde, begynte Kelly med 98xx4 = $ 392. Antag at racquet koster $ x, så Kelly vil bli igjen med $ 392- $ x = $ ( 392-x). Da Joey brukte $ 30 for å kjøpe shorts, ble han igjen med $ 98- $ 30 = $ 68. Nå har Kelley $ (392-x) og Joey har 68, da Kelly har dobbelt så mye penger som Joey har, har vi 392-x = 2xx68 eller 392-x = 136 eller 392-x + x = 136 + x eller 136 + x = 392 eller x = 392-136 = 256 Så Kelley har $ 136 og racket koster $ 256
Hvor mye is skal tilsettes til 540,0 g vann ved 25,0 ° C for å avkjøle vannet til 0,0 ° C og har ingen is?
Du må legge til 79,7 g is. Det er to varmer involvert: varmen til å smelte isen og varmen for å avkjøle vannet. Varm for å smelte isen + Varm for å avkjøle vannet = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ~ 1 + 254 g × 4,184 J · g ~ 1 ° C ~ 1 × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg -1 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g-1") = 79,7 g
En gjenstand med en masse på 2 kg, en temperatur på 315 ° C og en bestemt varme på 12 (KJ) / (kg * K) blir tapt i en beholder med 37 liter vann ved 0 ° C. Fordamper vannet? Hvis ikke, ved hvor mye endres vannets temperatur?
Vannet fordampes ikke. Vannens sluttemperatur er: T = 42 ^ oC Så temperaturen endres: ΔT = 42 ^ oC Totalvarmen, hvis begge er i samme fase, er: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Initial varme (før blanding) Hvor Q_1 er varmen av vann og Q_2 varmen til objektet. Derfor: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nå må vi være enige om at: Vannets varmekapasitet er: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Vannets tetthet er: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> så kg og liter er like i vann. Så har vi: Q_1 + Q_2 = = 37kg * 4,18 (kJ) / (kg * K) * (0 + 273) K + 2kg * 12 (kJ