Fordampningsvarmen av vann er 40,66 kJ / mol. Hvor mye varme absorberes når 2,87 g vann kokes ved atmosfærisk trykk?

Svar:

# "6.48 kJ" #

Forklaring:

De molar varme av fordampning, #DeltaH_ "VAP" #, noen ganger kalt molar entalpy av fordampning, forteller deg hvor mye energi som trengs for å koke #1# muldvarp av et gitt stoff ved sitt kokepunkt.

I vann saken, en molar varme av fordampning av # "40,66 kJ mol" ^ (- 1) # betyr at du må levere # "40,66 kJ" # av varme for å koke #1# muldvarp av vann ved sitt vanlige kokepunkt, dvs. ved # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = farge (blå) ("40,66 kJ") farge (hvit) (.) Farge (rød) ("mol" ^ (- 1)) #

Du trenger #color (blå) ("40,66 kJ") # av varme å koke #color (rød) ("1 mol") # av vann ved sitt vanlige kokepunkt.

Nå er den første tingen å gjøre her, å konvertere masse av vann til mol ved å bruke sin molar masse

# 2.87 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g"))) ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (rød))))) = "0,1593 mol H" _2 "O" #

Du kan nå bruke molarvarmen til fordampning som en konverteringsfaktor for å bestemme hvor mye varme det ville være behov for å koke #0.1593# mol av vann ved sitt kokepunkt

# 0.1593 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol H" _2 "O"))) * "40,66 kJ" / (1color (rød) O))))) = Farge (mørkegrønn) (ul (farge (svart) ("6.48 kJ"))))

Svaret er avrundet til tre sig figs, antall sigfigurer du har til massen av prøven.

Når 2 mol vann er produsert, har den følgende reaksjon en entalpevariasjonsendring lik - "184 kJ". Hvor mye vann blir produsert når denne reaksjonen gir ut "1950 kJ" varme?

381,5 "g" må dannes. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstilt fra å danne 2 mol vann (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"

Ukjent gass et damptrykk på 52,3mmHg ved 380K og 22,1mmHg ved 328K på en planet hvor atmosfærisk trykk er 50% av jordene. Hva er kokingpunktet til ukjent gass?

Kokpunktet er 598 K Gitt: Plansens atmosfæriske trykk = 380 mmHg Clausius-Clapeyron-ligning R = Ideell Gass Konstant ca 8.314 kPa * L / mol * K eller J / mol * k ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Løs for L: ln (52.3 / 22.1) = - L / {8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / {frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / { frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L ca. 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Hvor mye varme er nødvendig for å fordampe 80,6 g vann ved 100 C? Fordampningsvarmen ved vann ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.

Varmen som legges til et stoff under en faseendring, øker ikke temperaturen, i stedet blir den brukt til å bryte bindingene i løsningen. Så, for å svare på spørsmålet, må du konvertere gram vann til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" av H_2O Nå multipliserer molene ved varmen av fordampning, 40,7 kJ / mol, og du bør få svaret ditt. Dette er mengden varme som påføres vann for å fullstendig bryte bindingene mellom vannmolekyler slik at den helt kan fordampe.