Ved å bruke følgende reaksjon, hvis 1.75 mol nitrogengass blir omsatt med overskudd av hydrogengass, hvor mange mol NH_3 vil bli produsert? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 mol Bare skriv ut molforholdet mellom kjente og ukjente komponenter: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3,5mol
Acetylengass (C2H2) fremstilles som et resultat av reaksjonen CaC2 (s) + 2 H20 (1) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Hvis 10 g CaC2 forbrukes i denne reaksjonen, hvor mye H2O er nødvendig? Svar i enheter av mol.
0,312 mol Finn først antall mol CaC_2 som brukes ved å dele massen med molarmassen. Molar masse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10g) / (64,1gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reagert Fra støkiometrien kan vi se at for hver mol CaC_2, 2 mol H_2O er nødvendig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O
Fast magnesium har en bestemt varme på 1,01 J / g ° C. Hvor mye varme blir gitt av en 20,0 grams prøve magnesium når den avkjøler fra 70,0 ° C til 50,0 ° C?
Jeg fikk -404 J av varme å bli gitt av. La oss begynne med å bruke den spesifikke varmekapasitetsligningen: Basert på hva du har gitt meg, har vi massen av prøven (m), den spesifikke varmen (c) og temperaturendringen DeltaT. Jeg bør også legge til at "m" ikke er begrenset til bare vann, det kan være massen av nesten hvilken som helst substans. DeltaT er også -20 ^ oC fordi temperaturendringen alltid er den endelige temperatur-innledende temperaturen (50 ° C - 70 ° C). Alle variablene har gode enheter, så vi må bare multiplisere alle de givne verdiene sam