Vanndampkondensasjon på utsiden av en vannflaske. Endotermisk eller eksoterm og hvorfor?

Svar:

Vel, det er det # "Eksoterm ……………." # Hvorfor?

Forklaring:

Kjemikere er enkle folk, og de liker å svare på problemer som dette, slik at den riktige løsningen er OBVIOUS ved inspeksjon. Så la oss prøve å representere fordamping av vann: dvs. overgangen fra væskefasen til gassfasen:

# H_2O (l) rarr H_2O (g) # #(Jeg)#,

Hvordan hjelper dette oss? Vel, når du legger vannkoker på for å lage en kopp te, gir du CLEARLY energi til å koke vannet; og å konvertere noen av vannet til damp. Og vi kan representere dette ved å introdusere symbolet, # Delta #, for å representere varmen som følger med, dvs.

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) # # (Ii) #, Og sikkert kan vi måle denne mengden av # Delta # i # "Joule" # eller # "Kalorier" #. Gitt representasjonen av # "Fordamping" #, vi kan vende ligningen til å representere # "EVAPORATION" #, dvs.

# H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta # # (Iii) #, Vi kan med rimelighet intuitere at størrelsen på # Delta # er IDENTISK i hvert tilfelle, men i CONDENSATION-reaksjonen, ser det ut som et produkt, og i EVAPORATION er det en virtuell reaktant.

Gitt alt dette (og jeg beklager å belabouring poenget), reaksjonen som skrevet, # (Iii) #, er tydelig # "Eksoterm" #. Capisce?

Og i en dampmotor kan vi bruke denne eksoterme reaksjonen på å gjøre mekanisk arbeid. Avtalt?

Er denne reaksjonen endotermisk eller eksoterm? Gassbrenner i en Bunsen-brenner: C_2H_6 (g) + 3,5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ

Klart er reaksjonen "eksoterm". Du brenner etan; Vanligvis er gassen som leveres til boliger og laboratorier, metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabiliteten av C = O og O-H bindingene betyr at energi frigjøres ved dannelsen, og reaksjonen er "eksoterm". De fleste forbrenningsreaksjoner, for eksempel brennende kull, brennende hydrokarbon i en forbrenningsmotor, belyser en grill, er eksoterm. Måten problemet ble angitt, med energi oppført som et "PRODUKT", antyder også at energi var et produkt, et resultat av reaksjon. Vanligvis, når energiutgang

Svette fordamper av armen. Endotermisk eller eksoterm og hvorfor?

Endoterm Tenk på hva som skjer på molekylivå - vannmolekylene absorberer varme, og til slutt bryter de intermolekylære kreftene for å oppnå gassfasen. Derfor tar systemet inn varme, som er selve definisjonen av endotermisk. Også bare tenk på det praktisk - formålet med svette er å avkjøle kroppen din ned. Hvis prosessen ikke førte til at varmen ble absorbert, ville det ikke gjøre så bra. Håper det hjalp :)

Hvorfor brenner trevirke eksoterm? Jeg trodde treet tar i varme for å brenne, derfor endotermisk. Imidlertid gir den av varme som gjør den eksoterm. Hvilken er det?

Brennende tre i luft er en eksoterm prosess (det frigir varmen), men det er en energibarriere, så det krever litt varme i begynnelsen for å få reaksjonene påbegynt. Tre reagerer med oksygen i luften for å danne (for det meste) karbondioksid og vanndamp. Prosessen innebærer mange forskjellige individuelle kjemiske reaksjoner, og det krever litt energi til å initiere reaksjonene. Dette skyldes at det vanligvis er nødvendig å kutte noen kjemiske bindinger (endoterme) før nye sterkere bindinger kan dannes (eksoterm). Samlet sett blir mer varme frigjort i å danne sluttprodu