Svar:
Forklaring:
For å finne molekylformelen fra en empirisk formel må du finne forholdet mellom deres molekylmasser.
Vi vet at molekylets molekylmasse er 70
C = 12,01
H = 1.01
Derfor kan vi finne forholdet:
Det betyr at vi må multiplisere alle molekylene med 5 i
Derfor:
Hva er den empiriske formel for en ionisk forbindelse?
En ionformel er faktisk en empirisk formel. Empiriske formler er det enkleste forholdet mellom elementer i en forbindelse. En ionformel er det enkleste forholdet mellom ioner i en ionisk forbindelse. På den annen side forteller en molekylær formel oss nøyaktig antall atomer i hvert molekyl. Det er derfor mange molekylære formler kan forenkles til en empirisk formel. NaCl betyr ikke en natriumion og en kloridion; det betyr for hver natriumion i saltet, det er også en kloridion. MgCl_2 betyr at det er to kloridioner for hver magnesiumion i saltet. De sanne tallene ville være store, selvfølg
Hvordan bestemmer du den empiriske og molekylære formelen for hydrogenperoksid, som er 5,94% H og 94,06% O, og har en molar masse på 34,01 g / mol?
Molekylformelen er "H" _2 "O" _2. Da prosentandelen legger opp til 100%, kan vi anta at vi har en 100 g-prøve, noe som gjør at vi kan konvertere prosenter i gram. "H": 5.94 g "" O ": 94.06% =>" 94.06 g "Bestem mol av hvert element Først må vi bestemme mol H og O ved å dele sine gitte masser med deres molare masse (atomvekt på periodisk tabell) i g / mol. "H": 5,94cancel "gH" xx (1 "molH") / (1,00794cancel "gH") = "5,89 mol H" "O": 94,06 "gO" xx (1 "mol O") /
En forbindelse er 54,53% C, 9,15% H og 36,32% O etter masse. Hva er dens empiriske formel?
C_2H_4O Forholdet mellom antall atomer av C, H & O = (54,53 / 12) :( 9,15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 2,27 = 2: 4: 1 Empirisk formel C_2H_4O