Hvordan bestemmer du den empiriske og molekylære formelen for hydrogenperoksid, som er 5,94% H og 94,06% O, og har en molar masse på 34,01 g / mol?

Svar:

Den molekylære formelen er # "H" _2 "O" _2" #.

Forklaring:

Siden prosentandelen legger opp til 100%, kan vi anta at vi har en 100 g-prøve, som gjør at vi kan konvertere prosentandelen til gram.

# "H" ## 5.94% => "5,94 g" #

# "O" ## 94.06% => "94.06 g" #

Bestem mol av hvert element

Først må vi bestemme mol H og O ved å dele sine gitte masser med molarmassene (atomvekt på periodisk tabell) i g / mol.

# "H" ## 5.94cancel "gH" xx (1 "molH") / (1,00794cancel "gH") = "5,89 mol H"

# "O" ## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15,999 "g O") = "5,88 mol O"

Bestem molforhold og empirisk formel

Siden antall mol for H og O er like, er molforholdene 1.

Den empiriske formelen er # "HO" #

Bestem molekylformelen.

Den empiriske formelmassen er # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Molekylformelmassen er # "34,01 g / mol" #. For å få multiplikasjonsfaktoren, del molekylformelmassen av den empiriske formelmassen.

# "Multiplikasjonsfaktor" = (34,01 "g / mol") / (17.007 "g / mol") = "2.000" #

For å få molekylformelen, multipliserer abonnementene til empirisk formel ganger 2.

Den molekylære formelen er # "H" _2 "O" _2" #.

Svar:

disse formlene brukes til å løse problemet

n (empirisk formel) = molekylær formel

n = molekylformel masse / empirisk formel masse

Forklaring:

Atommasse H = 1,008

Atommasse på O = 16

mengde hydrogen tilstede i prøve = 5,94 / 1,008 = 5,8

mengde oksygen tilstede i prøve = 94.06 / 16 = 5,8

RATIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

så empirisk formel = HO

n (empirisk formel) = molekylær formel

n = molekylformel masse / empirisk formel masse

N = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H202 er molekylformel.