Hva er kriteriene som kreves for å deklarere molekylet som, polar eller ikke-polar?

Svar:

Et polært molekyl må ha en total ladning i den ene enden og har ingen fullstendig symmetri.

Forklaring:

# "HCl" # er polar siden kloratomet vil være mer sannsynlig å ha elektroner rundt det da hydrogenatomet, så kloratomet er mer negativt. Siden atomet ikke har en total symmetri, er den polar.

# "CCI" _4 # er ikke polar. Dette skyldes at til tross for at det er bindingsdipoler med karbon- og kloratomer (# C ^ (delta +) - Cl ^ (delta -) #), er det en samlet symmetri. Bonddipolene avbryter hverandre ut over hele molekylet (forestill 4 personer som slår på en boks med samme kraft, hver ved # 90 ^ Krets #, ingenting skjer).

derimot # "CHC" _3 # er polar. Det kan være symmetrisk på noen måter, selv om det er en orientering som viser en negativ klorside og en positiv hydrogen side:

(Blå betyr lav elektronkonsentrasjon, mens flere røde områder betyr høyere elektron-sentrasjon)

Det er 120 studenter som venter på å gå på fottur. Studentene er nummerert 1 til 120, alle jevn nummererte studenter går på buss1, de delbare med 5 går på buss2 og de som er delbare med 7 går på buss3. Hvor mange studenter fikk ikke i noen buss?

41 studenter kom ikke inn i en buss. Det er 120 studenter. På Bus1 til og med nummerert, dvs. hver annen student går, derfor går 120/2 = 60 studenter. Merk at hver tiende elev, dvs. i alle 12 studenter, som kunne ha gått på Bus2, har forlatt Bus1. Som hver femte student går i Bus2, er antall studenter som går i buss (mindre 12 som har gått i Bus1) 120 / 5-12 = 24-12 = 12 Nå deles de 7 med buss 3, som er 17 (som 120/7 = 17 1/7), men de med tallene {14,28,35,42,56,70,84,98,105,112} - i alle 10 har allerede gått i Bus1 eller Bus2. Derfor i Bus3 går 17-10 = 7 Studenter igj

Hva er Lewis punktstrukturen til BH_3? Hvor mange enkle elektroner er i dette molekylet? Hvor mange bindingspar av elektroner er i dette molekylet? Hvor mange ensomme elektroner er i det sentrale atom?

Vel, det er 6 elektroner å distribuere i BH_3, men BH_3 følger ikke mønsteret av "2-senter, 2 elektron" obligasjoner. Bor har 3 valenselektroner, og hydrogen har 1; dermed er det 4 valenselektroner. Den faktiske strukturen av boran er som diboran B_2H_6, dvs. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, der det er "3-senter, 2 elektron" -bindinger, brodannende hydrogener som binder til 2 boresentre. Jeg vil foreslå at du får teksten din, og leser i detalj hvordan en slik bindingsordning fungerer. I motsetning er det i etan, C_2H_6, nok elektroner til å danne 7xx "2-senter, 2 elektron"

Tiden som kreves for å fullføre en test, distribueres normalt med et gjennomsnitt på 60 minutter og en standardavvik på 10 minutter. Hva er z-Score for en student som fullfører testen på 45 minutter?

Z = -1.5 Siden vi vet at tiden som kreves for å fullføre testen, er normalt fordelt, kan vi finne z-score for denne tiden. Formelen for en z-poengsum er z = (x - mu) / sigma, hvor x er den observerte verdien, mu er gjennomsnittet, og sigma er standardavviket. z = (45 - 60) / 10 z = -1,5 Studentens tid er 1,5 standardavvik under gjennomsnittet.