To celler, en som inneholder AgNO3 og den andre SnCl2, er koblet i serie og en gitt mengde elektrisitet passerer gjennom begge. Hvis 2,00 g sølv er avsatt i en celle, hvor mange gram tinn er deponert i den andre?

To celler, en som inneholder AgNO3 og den andre SnCl2, er koblet i serie og en gitt mengde elektrisitet passerer gjennom begge. Hvis 2,00 g sølv er avsatt i en celle, hvor mange gram tinn er deponert i den andre?
Anonim

Massen av tinn deponert er 1,1 g.

Trinnene involvert er:

1. Skriv den balanserte ligningen.

2. Bruk konverteringsfaktorer til å konvertere massen av Ag mol Ag mol Sn massen av Sn

Trinn 1

Den balansert ligningen for en galvanisk celle er

2 × Ag + + e ~ Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn + 2 + 2e ~; # E ° # = +0,14 V

2Ag + + Sn 2Ag + Sn2 +; # E ° # = +0,94 V

Denne ligningen forteller deg at når du tvinger elektrisitet mellom to celler i serie, er de tonnmengder som er deponert, dobbelt så mange sølvtyper.

Steg 2

Masse av Sn = 2,0 g g Ag × # (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / = 1,1 g Sn (2 signifikante tall)