Bruke standard elektrode potensialer på en konsekvent måte?

Bruke standard elektrode potensialer på en konsekvent måte?
Anonim

Svar:

B. Fordi det har en positiv spenning eller elektrisk potensial

Forklaring:

Vel, her er det jeg gjør …

Du vet at i en reaksjon begge arter ikke kan reduseres, 1 art må alltid oksideres og man må alltid reduseres. I tabellen er hele reduksjonen eV oppgitt, så du må endre skiltet på en av dem, slik at de kan oksyderes.

  1. Når man ser på den første reaksjonen, blir 2Ag oksidert, så ikke bare vil du endre tegnet, men også formere verdien med 2. -1.6eV, Zn + 2 blir redusert, så bruk bare formel tabellverdien -1,6 + -.76 = -2.36 eV, så dette er definitivt ikke spontant

Slik nærmer jeg hver av dem.

Svar:

Mange studenter bruker antiklisvis regel for å avgjøre om en redoksreaksjon vil oppstå mellom to arter.

Forklaring:

Regelen er enklere å demonstrere enn å definere.

EN. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Vil metallisk # "Ag" # reagerer med en vandig oppløsning av # "Zn" ^ "2 +" #?

Løsning

Trinn 1. Skriv standard reduksjon halvreaksjoner for # "Ag" # og # "Zn" #, sørg for at du skriver halvreaksjonen med det mer negative (mindre positive) potensialet først.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = farge (hvit) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; farge (hvit) (ll) E ^ @ = "+0,80 V" #

Steg 2. Bruk antikkursregelen.

Tegn piler (de røde pilene i diagrammet under) mot urviseren over og under ligningene dine.

Diagrammet forteller oss det

  • Elektroner vil strømme fra # "Zn" # likevekt til # "Cu" # en (den vertikale pilen)
  • Stillingen av # "Zn" # likevekt beveger seg for å erstatte elektronene som går tapt (topp pilen)
  • Stillingen av # "Ag" # likevekt beveger seg for å fjerne de ekstra elektronene (nederste pilen)

De #bb (farge (blå) ("anti-clockwise rule") # sier at de halvreaksjoner som vil oppstå, er de som følger mot klokka baner.

Trinn 3. Bestem ligningen for reaksjonen som vil skje

Vi må reversere toppligningen.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; farge (hvit) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0,76 V"

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; farge (hvit) (mmmmmll) E ^ @ = "+0,80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; farge (hvit) (ll) E ^ @ = "+1,56 V "#

Regelen spår det # "Zn" # vil reagere med # "Ag" ^ "+" "# å danne # "Ag" # og # "Zn" ^ "2 +" #.

Den andre konklusjonen er det # "Ag" # vil ikke reagere med # "Zn" ^ "2 +" #.