Titreringer med hydrerte løsninger Kan noen gjøre det?

Titreringer med hydrerte løsninger Kan noen gjøre det?
Anonim

#x ~~ 10 #

Titrering involvert:

(Aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "0 (l) #" Na "_2" CO "_3 (aq) + 2" HCl "

Vi vet det # "24,5 cm" ^ 3 # (eller # "Ml" #!) av syren ble brukt til å titrere, og at det er # "2 mol" # av # "HCl" # teoretisk nødvendig per # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Derfor,

# 24.5 avbryt "mL" xx avbryt "1 L" / (1000 avbryt "mL") xx "0,1 mol HCl" / avbryt "L Soln" #

#=# # "0,00245 mol HC1" #

ble brukt til å titrere

# 0,00245 avbryte "mol HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 avbryt "mol HCl") #

# = "0.001225 mol Na" _2 "CO" _3 #

Dette er et viktig skritt de fleste studenter savner:

Dette var #0.001225# # Mol # i #25.0# # Ml #, så #0.01225# # Mol # er i #250# # Cm ^ 3 #. Hvis du glemmer å gjøre dette, ville du få det #x ~~ 1 #

Å vite massen av hydratisert solid brukt, kan vi da finne masse vann i hydratisert fast.

# 0.01225 avbryt ("mol Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / avbryt ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1,298 g vannfritt faststoff" #

Derfor # "3,5 g" - "1,298 g" = "2,20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Siden dette er for # BBX # ekvivalenter av vann, trenger vi massen av # BB1 # tilsvarende av vann på skalaen av # "0,01225 mol hydrat" #.

For hver # "0,01225 mol hydrat" #, # "0,01225 mol" # av vann ville tilsvare

# 0.01225 avbryt ("mol H" _2 "O") xx "18.015 g" / avbryt ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

Det betyr

# ("2.20 g" farge (hvit) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

Og så er dette omtrent et decahydrate.

# -> farge (blå) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #