Hva er vanlige feil studentene gjør med empirisk forumlas?

Jeg får dette startet, forhåpentligvis vil andre bidragsytere legge til …

En empirisk formel er det laveste hele tallforholdet mellom elementer i en forbindelse

NaCl - er et forhold 1: 1 av natriumioner til kloridioner

# CaCl_2 # - er et forhold mellom 1: 2 kalsiumioner og kloridioner

# Fe_2O_3 # - er et forhold på 2: 3 av jernioner til oksydioner

CO - er et molekyl som inneholder ett atom av C og ett atom av O

HO - er den empiriske formelen for hydrogenperoksid, vær oppmerksom på formelen av hydrogenperoksid er # H_2O_2 # og kan reduseres til et forhold på 1: 1

# C_12H_22O_11 # er den empiriske formel for sukrose, kan forholdet mellom karbon hydrogen oksygen ikke reduseres

Noen ganger tror studentene at empiriske formler og molekylære formler alltid er de samme - de kan være forskjellige
Empiriske formler gjelder både ioniske og molekylære forbindelser
Forholdet som brukes til å bestemme en empirisk formel er et mol: molforhold (ikke masse: masse)

Eksempel på 3: vann har et forhold mellom hydrogen og oksygen på 2: 1, masseforholdet mellom hydrogen og oksygen er 1: 8). Hvis du bestemmer en empirisk formel fra eksperimentelle data, må du konvertere fra gram av elementer til mol. Her er en lenke for en video som vil vise deg hvordan du gjør dette.

Håper dette hjelper!

Noel P.

Hva er vanlige feil studentene gjør med hensyn til fremmede løsninger?

Et par tanker ... Dette er flere gjetninger enn informert oppfatning, men jeg mistenker at hovedfeilen er i tråd med å ikke sjekke for fremmede løsninger i følgende to tilfeller: Når du løser det opprinnelige problemet, har du involvert å kvadre det et eller annet sted langs linje. Når man løser en rasjonell ligning og har multiplisert begge sider med noen faktor (som skjer med null for en av røttene til den avledede ligningen). farge (hvit) () Eksempel 1 - Squaring Gitt: sqrt (x + 3) = x-3 Firkantet begge sider for å få: x + 3 = x ^ 2-6x + 9 Trekk x + 3 fra begge

Hva er noen vanlige feil studentene gjør med løselighet likevekt?

Mange studenter unnlater å innse at bunnfallet er irrelevant. For et uoppløselig salt, MX, vanligvis et oppløselighetsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur, kan vi skrive det normale likevektsuttrykket: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Som for enhver likevekt kan vi skrive likevektsuttrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nå har vi normalt noe håndtak på [X ^ -] eller [M ^ +], men konsentrasjonen av det faste materialet [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårlig behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (

Hva er noen vanlige feil studentene gjør med støkiometri?

Stoichiometry synes å være et stikkpunkt for mange kjemielever. Først må du sørge for at du har en balansert kjemisk ligning med de riktige kjemiske formlene og abonnementene på plass. Neste identifiser kjente og ukjente. Ofte vil elevene ikke koordinere de riktige masse- eller moleverdiene med de riktige produktene og reaktantene. Bestem utgangspunktet og sluttpunktene for å bestemme antall konverteringer som er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mol -> molg -> mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram N