Svar:
Se nedenfor.
Forklaring:
Eventuell anion (negativt ladet) i den syvende perioden (rad) i periodisk tabell. Den siste raden i det periodiske tabellen inneholder elementer som har 7 elektronskjell. Dette er det meste av hvilken som helst ion som kan dannes fra det periodiske bordet av elementene.
Årsaken til at visse kationer ikke ville fungere er for eksempel
For å svare på spørsmålet ditt,
Jeg håper det hjelper!
Jane, Maria og Ben har hver en samling av kuler. Jane har 15 mer marmor enn Ben, og Maria har 2 ganger så mange kuler som Ben. Alt sammen har de 95 kuler. Lag en ligning for å bestemme hvor mange kuler Jane har, Maria har, og Ben har?
Ben har 20 marmor, Jane har 35 og Maria har 40 La x være mengden marmor Ben har da Jane har x + 15 og Maria har 2x 2x + x + 15 + x = 95 4x = 80 x = 20 derfor har Ben 20 marmor, Jane har 35 og Maria har 40
Den primære årsaken til at natriumioner er mindre enn natriumatomer er at ionen bare har to skall av elektroner (atomet har tre). Noen ressurser tyder på at ion blir mindre siden det er mindre elektroner som blir trukket av kjernen. Kommentarer?
Kation blir ikke mindre fordi mindre elektroner blir trukket av kjernen i seg selv, blir den mindre fordi det er mindre elektron-elektron-avstøtning og dermed mindre skjerming for elektronene som fortsetter å omslutte kjernen. Med andre ord øker effektiv kjernefysisk ladning, eller Z_ "eff", når elektroner fjernes fra et atom. Dette betyr at elektronene nå føler en større tiltrekningskraft fra kjernen, derfor blir de trukket tettere og ionstørrelsen er mindre enn atomets størrelse. Et godt eksempel på dette prinsippet kan ses i isoelektroniske ioner, som er ioner
Hva er Lewis punktstrukturen til BH_3? Hvor mange enkle elektroner er i dette molekylet? Hvor mange bindingspar av elektroner er i dette molekylet? Hvor mange ensomme elektroner er i det sentrale atom?
Vel, det er 6 elektroner å distribuere i BH_3, men BH_3 følger ikke mønsteret av "2-senter, 2 elektron" obligasjoner. Bor har 3 valenselektroner, og hydrogen har 1; dermed er det 4 valenselektroner. Den faktiske strukturen av boran er som diboran B_2H_6, dvs. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, der det er "3-senter, 2 elektron" -bindinger, brodannende hydrogener som binder til 2 boresentre. Jeg vil foreslå at du får teksten din, og leser i detalj hvordan en slik bindingsordning fungerer. I motsetning er det i etan, C_2H_6, nok elektroner til å danne 7xx "2-senter, 2 elektron"