Kjemi

Heisenberg Usikkerhetsprinsipp - når vi måler en partikkel, kan vi vite det er posisjon eller momentum, men ikke begge deler. Heisenberg Usikkerhetsprinsipp starter med ideen om å observere noe som forandrer det som blir observert. Nå kan dette høres ut som en haug med tull - når alt kommer til alt, når jeg ser på et tre eller et hus eller en planet, blir det ingenting i det. Men når vi snakker om svært små ting, som atomer, protoner, nøytroner, elektroner og lignende, så er det veldig mye fornuftig. Når vi observerer noe som er ganske lite, hvordan ser Les mer »

Heisenberg Usikkerhetsprinsipp forteller oss at det ikke er mulig å vite med absolutt presisjon posisjonen og momentet til en partikkel (på mikroskopisk nivå). Dette prinsippet kan skrives (f.eks. X-aksen) som: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h er Planck's Constant) der Delta representerer usikkerheten ved måling av posisjonen langs x eller for å måle momentumet, p_x langs x . Hvis for eksempel Deltax blir ubetydelig (usikkerhets null), så du vet nøyaktig hvor partikkelen din er, blir usikkerheten i sin moment uendelig (du vet aldri hvor den skal neste!)! Dette forteller deg mye Les mer »

Hvert element har et bestemt massenummer og et bestemt atomnummer. Disse to tallene er faste for et element. Massenummeret forteller oss tallet (summen av nukleonene) av protoner og nøytroner i atomkernen. Atomenummeret (også kjent som protonnummeret) er antallet protoner som finnes i kjernen til et atom. Det er tradisjonelt representert ved symbolet Z. Atomenummeret identifiserer unikt et kjemisk element. I et atom med nøytralt ladning er atomnummer lik antall elektroner. Atomenummeret er nært knyttet til massenummeret, som er antall protoner og nøytroner i kjernen til et atom. Karbonmassen er 12, Les mer »

Dette skyldes at KNO_3 er en ionisk forbindelse. Joniske forbindelser oppløses i vann og kovalente forbindelser gjør det ikke. Det beste eksempelet på dette er NaCl (Sodium Chloride: Bordsalt) - dette er et ionisk salt og oppløses lett i vann. En kovalent forbindelse som sand (Silisiumdioxid: SiO_2) oppløses ikke i vann. Dette skjer fordi dipolvannmolekylene tiltrekker seg de positive og negative ionene og splitter dem fra hverandre. I kovalente forbindelser som SiO_2 er det ingen elektrisk ladning på atomene, så de er derfor vanskeligere å bryte ned. På en side note: en dipol e Les mer »

"Totalmassen før en kjemisk reaksjon ............" "Den totale massen før en kjemisk reaksjon ............" "er EQUAL til totalmassen etter en kjemisk reaksjon. " Massen er konservert i hver kjemisk reaksjon. Derfor legger lærerne vekt på "støkiometri", som krever at masse og atomer og molekyler er balansert. Se her og her og linker. Les mer »

Oksidasjonsreduksjonsreaksjoner (redox) involverer elementer hvis oksidasjonstilstand (ladning) endres under en reaksjon. Her er et eksempel på en redoksreaksjon: Mg (s) + FeCl3 (aq) -> MgCl2 (aq) + Fe (s) Mg har ingen kostnader før reaksjonen, etter at den har en kostnad på +2 - noe som betyr at den ble oksidert . Jern går fra en +3 lade før reaksjonen til en oksidasjonstilstand på 0 etter reaksjonen - noe som betyr at den ble redusert (redusert ladning på grunn av tilsetning av elektroner). Hvis ingen elementer i en reaksjon endrer oksidasjonstilstanden (for eksempel: dobbelt erstatn Les mer »

Kvantitative midler måle en mengde - sette en verdi på noe. For eksempel kan du måle frekvensen av en reaksjon ved å se hvor mange sekunder det tar for en forandring å skje, for eksempel et stykke magnesiumbånd for å oppløse i syrer med forskjellige konsentrasjoner. Kvalitativ betyr uten å bestemme en verdi. Du kan ganske enkelt gjøre en sammenligning, for eksempel magnesium oppløses raskere i denne syren enn i den ene, eller gjør observasjoner: litiumforbindelser produserer en rød flammefarge mens natriumforbindelser produserer en gul en. Les mer »

Medisinsk bruk (f.eks. Kreftbehandling) Strømgenerering (f.eks. Fra kjernefission) Industrielle bruksområder (for eksempel for å fjerne forurensninger fra avfallsprodukter) Ifølge USAs Nuclear Regulatory Commission har stråling mange positive anvendelser, selv om vi for det meste knytter nuklear stråling til noe farlig . Jeg oppførte noen av deres poeng, sjekk ut det hvis du vil lese mer! Les mer »

Gull som er 75,00 - 79,16% rent gullmetall. Gull som inneholder 99,95% rent gull eller mer er kjent som "24 karat". Det finnes forskjellige andre karakterer, med lavere karat tall, inkludert 18 karat, som inneholder mellom 75,00 og 79,16% rent gull og 14 karat, som er 58,33 til 62,50% rent gull. Den høye verdien av gull betyr at det for mange applikasjoner gjør det ikke fornuftig å bruke den rene substansen. Rent gull er ganske mykt, og for å lage visse varer, vil rent gull gjøre kostnaden for høy. Legge til lavere priset metaller (kobber eller sølv) til gullet justerer hardhete Les mer »

Det tregeste trinnet i reaksjonsmekanismen. Mange reaksjoner kan innebære multi-trinns reaksjonsmekanismer. Ofte er det tilfelle at det er brutt ned i ett raskt trinn og et saksomt trinn som først kan skape et mellomliggende og deretter produsere det endelige produktet, la oss si. Det langsomme trinnet kalles også "rate-determining step". Imidlertid viser frekvensuttrykket ikke alltid reaktantene i det langsomme trinnet. Noen ganger er det langsomme trinnet avhengig av mellomprodukter som produseres i det raskere trinnet, og hastighetsloven basert på det langsomme trinnet må kanskje omskr Les mer »

Tenk på det når det gjelder Avogadros nummer. Vi vet at litiumfluorid er en ionisk forbindelse som inneholder negative fluorider og positive litiumioner i forholdet 1: 1. 1 mol av noe stoff inneholder 6,022 ganger 10 ^ 23 molekyler, og molarmassen for LiF er 25,939 gmol ^ -1. Spørsmålet er hvor mange mol LiF samsvarer med beløpet ditt? Del ditt antall molekyler med Avogadros nummer. (7,73 ganger 10 ^ 24) / (6,022 ganger 10 ^ 23) = 12,836 mol Da litiumioner eksisterer i et 1: 1-forhold, svarer denne mengde mol litiumioner også til antall mol av stoffet LiF. For å finne massen i gram, multi Les mer »

La oss lage to løsninger observere om de er eksoterme eller endoterme. 1. Løsning av ammoniumklorid i vann: (a) Ta 100 ml vann i et beger, ta opp temperaturen. Dette kalles innledende temperatur. (b) Oppløs 4 g ammoniumklorid i 100 ml vann. Tilsett Ammoniumklorid, til vann og rør det. Opptak temperaturen på løsningen. Temperaturen kalles sluttemperatur. (c) I dette forsøket vil du observere at temperaturen på vannet vil senke (sluttemperatur <innledende temperatur). Ammoniumklorid når det oppløses i vann absorberer varme fra vannet, vann mister varmen og temperaturen sen Les mer »

Elementene i gruppe 15. Elementene i gruppe 15 (kolonne) VA av det periodiske tabellen har alle elektronkonfigurasjoner av s ^ 2 p ^ 3, som gir dem fem valenselektroner. Disse elementene inkluderer nitrogen (N), fosfor (P), arsen (As), Antimon (Sb) og vismut (Bi). Når vi ser på det fjerde energinivået eller perioden (rad) i periodisk tabell, finner vi at elementet Arsenisk er i 4. energinivå og i gruppe 17. Arsenisk har en elektronkonfigurasjon av [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. S- og p-orbitalene av arsen har henholdsvis 2 og 3 elektroner, og danner 5 valenselektroner. Jeg håper dette var nyttig. SMAR Les mer »

Energikonvertering som foregår i en galvanisk celle er en kjemisk for elektrisk forandring. Galvaniske celler er celler som består av to forskjellige metaller i vanlig kontakt med en elektrolytt. Fordi de to metaller har forskjellige reaksjoner med elektrolytten, vil strømmen flyte når cellen er koblet til en lukket krets. Galvaniske celler utlede sin energi fra de spontane redoksreaksjonene som finner sted i cellen. Et eksempel på en galvanisk celle kan observeres i den følgende reaksjon: Elektrodene er Pb (s) og PbO2 (s). Støtteelektrolytten er svovelsyre. Her er de viktige reaksjonene: Les mer »

Hovedfaktoren som påvirker oppløseligheten er intermolekylære krefter. For å danne en løsning må vi: 1. Separere partiklene i løsningsmidlet. 2. Separat partiklene i løsemiddelet. 3. Bland partiklene med løsemiddel og løsemiddel. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3ΔH_1 ogΔH_2 er begge positive fordi det krever energi til å trekke molekyler vekk fra hverandre mot de intermolekylære kreftene. ΔH_3 er negativ fordi intermolekylære attraksjoner danner. For at løsningen skal være gunstig, skal ΔH_3 minst være ΔH_1 + ΔH_2. Hvis både l&# Les mer »

Gibbs frie energiendring bestemmer spenningen til en elektrokjemisk celle. Dette avhenger i sin tur av faktorer som konsentrasjon, gasstrykk og temperatur. > Gibbs Free Energy Gibbs fri energi måler hvor langt et system er fra likevekt. Det bestemmer derfor spenningen (drivkraft) for en elektrokjemisk celle. ΔG = -nFE eller E = - (ΔG) / (nF) hvor n er antall mol elektroner overført og F er Faraday Constant. Konsentrasjon og gasstrykk ΔG = ΔG ° - RTlnQ, hvor Q er reaksjonskvotienten. For en likevektsreaksjon som "A" "B + C", Q = (["B"] ["C"]) ("A"]) eller Q Les mer »

En eksoterm reaksjon er når en reaksjon gir ut varme. Eksoterm reaksjon oppstår vanligvis når bindinger dannes, i dette tilfellet dannelsen av is fra vann eller vann fra vanndamp. En forbrenningsreaksjon er et velkjent eksempel på den eksoterme prosessen. Når det gjelder faktorer, er det bare fire faktorer der du kan øke hastigheten på reaksjonshastigheten. Dette inkluderer: - Jo høyere konsentrasjonen er, desto raskere reaksjonshastigheten. Varme øker en reaksjonshastighet Mengden overflateareal det er for en reaksjon å reagere, Et større overflateareal resulterer i e Les mer »

Oppløsningsmiddel-løsningsmiddelattraksjoner og temperatur påvirker løseligheten av et faststoff i en væske. > SOLVENT-SOLUTE ATTRAKSJONER Sterke attraktive krefter mellom løsningsmiddel og løsemiddelpartikler fører til større oppløselighet. Dermed oppløses polare oppløsninger best i polare løsningsmidler. Ikke-polare oppløsninger oppløses best i ikke-polare løsningsmidler. Et polært løsemiddel er uoppløselig i et ikke-polart løsningsmiddel og omvendt. Den generelle regelen å huske er Like Dissolves Like. TEMPERATUR Les mer »

Oppløseligheten av ioniske forbindelser påvirkes av løsningsmiddel-løsningsmiddelinteraksjoner, den felles ion-effekt og temperaturen. LØSNINGSOPPLYSNINGER SOLUTE-SOLVENT Sterke løsningsmiddelsattraksjoner øker løseligheten av ioniske forbindelser. Joniske forbindelser er mest løselige i polare løsemidler som vann, fordi ioner av det faste stoffet er sterkt tiltrukket av de polare løsningsmiddelmolekylene. GEMENSKAPSEFFEKT Jonic forbindelser er mindre løselige, er løsningsmidler som inneholder en felles ion. For eksempel er CaSO4 litt oppløselig i vann. Les mer »

De to hovedfaktorene som bestemmer atomstabilitet er neutron / protonforholdet og det totale antall nukleonene i kjernen. NEUTRON / PROTON RATIO Hovedfaktoren for å bestemme om en kjernen er stabil er nøytronet til protonforholdet. Grafen nedenfor er et diagram av antall nøytroner versus antall protoner i forskjellige stabile isotoper. Stabile kjerne med atomtal opptil 20 har et n / p-forhold på ca. 1/1. Over Z = 20, overstiger antall nøytroner alltid antall protoner i stabile isotoper. De stabile kjernene er plassert i det rosa bandet kjent som stabilitetsbåndet. Stabilitetsbelte avsluttes ve Les mer »

Lipider har forskjellige strukturer, men de vanligste funksjonelle gruppene er ester (både karboksylat og fosfat) og alkoholgrupper.Andre funksjonelle grupper er amid- og ketongrupper. Voks som bivoks har en estergruppe. Triglyserider (fett) som tristearin har estergrupper. Fosfolipider som lecitin inneholder karboksylat- og fosfatgrupper. Sfingolipider som sfingomyelin inneholder amid-, fosfat- og hydroksylgrupper. Steroider inneholder hovedsakelig alkohol- og ketongrupper. Les mer »

Loven om bevaring av masse, eller massebalanse. Hvis du starter med 10 g reaktant (fra alle kilder), vil du i det minste få 10 g produkt; faktisk er du ikke engang kommer til å få det fordi din evne til å skrape produktet fra reaksjonsbeholderen ikke er perfekt. Masse er konservert i enhver kjemisk reaksjon! Er det masse konservert i hver kjernefysisk reaksjon? Les mer »

Enhetene av Ideal gass lov konstant er avledet fra ligningen PV = nRT? Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumet - V, i liter (L) molene, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gasslovberegninger . Når vi gjør algebraisk omkonfigurasjon, slutter vi med trykk og volum som bestemmes av mol og temperatur, noe som gir oss en kombinert enhet av (atm x L) / (mol x K). Den konstante verdien blir da 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Hvis du velger å ikke få elevene dine til å arbeide i standard trykkenhetsfaktor, kan du også bruke: 8.31 (kPa (L)) / K)) eller 62,4 (Torr (L)) / Les mer »

Ammoniumklorid "NH" _4 "Cl" består av "NH" _4 "" + og "Cl" ^ - For et halogen "X" _2 har det diatomiske molekylet suffiksen-og ionet ("X" ^ -) har suffikset -ide. Så, "Cl" ^ - ville være klorid. "NH" _4 "" ^ + er gitt navnet ammonium. Når vi kombinerer disse for å få "NH" _4 "Cl", kombinere navnene for å få ammoniumklorid. Les mer »

Generelt er kationens radius (+ ion) mindre enn atomradiusen til det opprinnelige atom og radiusen av anionen (- ion) er større enn atomradiusen til det opprinnelige atom. Tendensen over perioder er at ioner er større når du beveger deg til høyre til venstre på periodisk bord. For kationene i periode 2 (2. rad av periodisk tabell) er bor B ^ (+ 3) mindre enn Beryllium Be ^ (+ 2) som er mindre enn litium Li ^ (+ 1) For anionene i periode 2 ( 2. rad av periodisk tabell), Fluor F ^ (- 1) er mindre enn oksygen O ^ (- 2) som er mindre enn nitrogen N ^ (-3). Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHE Les mer »

Ikke mye ...................... I hver kjemisk og (ikke-nukleær) fysisk prosess som EVER observeres, er masse konservert. Det vil si hvis du starter med 10 * g reaktant, fra alle kilder, AT MEST du kan få 10 * g produkt. I praksis får du ikke engang det fordi tap alltid oppstår ved håndtering, og hvert trinn i en syntese vil fjerne en andel av produktet. Organiske kjemikere, som regelmessig utfører multi-trinns naturlige produktsynteser, er godt klar over disse problemene. De kan starte med kilo utgangsmateriale, men i en flertallsyntese vil det ikke ta for mange skritt, selv med + 80% utbytte Les mer »

De beveger seg raskere (få kinetisk energi). Hvis de skifter fra fast til flytende, vil de vibrere hardt nok til å bryte de stive intermolekylære kreftene som holder dem i en vanlig ordning. Hvis de skifter fra væske til gass, vil de bevege seg raskt nok til å bryte seg fri fra de intermolekylære kreftene som tiltrekker dem til nærliggende partikler og lar væskens overflate (fordampe). Les mer »

Energien utgitt i en reaksjon kan ta på seg flere former. Noen eksempler er oppført nedenfor ... Den vanligste formen for den frigjorte energien vil være varme. Dette gjelder for eksempel brennstoff. En stor del av energien blir imidlertid også synlig. Hvis drivstoffet er brent i en bils motor, produserer det varme, bevegelse, lyd og til slutt også elektrisk energi (gjennom rotasjonsbevegelsen til generatoren). Reaksjonsenergien i en elektrokjemisk celle gir elektrisk potensiell energi (men forhåpentligvis svært lite varme) da den forsyner høyenergimelektroner til cellens anode.Forh& Les mer »

Som is smelter i vann, blir kinetisk energi tilsatt partiklene. Dette får dem til å være "begeistret" og de knuser bindingene som holder dem sammen som et fast stoff, noe som resulterer i en tilstandsendring: solid -> væske. Som vi kanskje vet, er endringen i tilstanden til et objekt på grunn av endringen i partikkelens gjennomsnittlige kinetiske energi. Denne gjennomsnittlige kinetiske energien er proporsjonal med partikeltemperaturen. Dette skyldes at varmen er en form for energi; Ved å legge til energi i isvarme, "exciterer" du vannmolekylene, bryter interaksjonene i Les mer »

De begynner å vibrere raskere og spre seg ut. Tilsetningen av varmeenergi i dette tilfellet gjør molekylene til å vibrere mer, og sprer dermed molekylene ut. Hvor spredt ut molekylene er avgjør hvilken tilstand av stoffet stoffet er i. Gasser, for eksempel, er veldig spredt ut fordi de er de "heteste" konvensjonelle tilstanden av materie. Væske er neste spredt ut og faste stoffer følger væskene. Videre vil stoffet veie nøyaktig samme mengde når det er kaldt / oppvarmet, men tettheten til de to tilstandene vil variere siden det oppvarmede materialet tar opp mer plass. H Les mer »

Positronen kolliderer med et elektron og omdannes til energi. > Positronutslipp er en type radioaktivt henfall hvor en proton inne i en radioaktiv kjerne omdannes til et nøytron mens du frigir en positron og en elektronnutrino (v_text (e)). F.eks. Vil "" _9 ^ 18 "F" farge (hvit) (l) _8 ^ 18 "O" + farge (hvit) (l) _1 ^ 0 "e" + v_tekst Kjør ca 2,4 mm før den treffer en elektron. En elektron er antimatterens motpart av en positron. Når de to partiklene kolliderer, ødelegger de umiddelbart hverandre. De omgjøres til to høymodulære gammastrå Les mer »

Varme er energi som besitter av atomer når de vibrerer / beveger seg. Dette indikeres av temperatur. For ideell gass, kan du likestille kinetisk energi av molekylet med energi forbundet med temperatur (kT energi) ... Fra det kan du utlede uttrykket for molekylets hastighet når det gjelder temperatur. (les dette for flere detaljer: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energi fra ett molekyl kan overføres til andre molekyler gjennom kollisjon. Når du lager to overflater i kontakt med hverandre (som varmt vann og is), strømmer molekylene i varmt vann og kolliderer med molek Les mer »

Fosfor bruker sp3 orbitaler i PCl4 +. 1. Tegn Lewis-strukturen. 2. Bruk VSEPR-teorien til å forutsi orbitalgeometrien. Dette er en AX4 ion. Den har 4 limpar og ingen lone par. Obligasjonene skal peke mot hjørnene av en vanlig tetraeder. 3. Bruk orbitalgeometrien til å forutsi hybridiseringen. Orbitaler som peker mot hjørner av en vanlig tetraeder er sp3 hybridisert. Les mer »

Dipole-Dipole og London (Dispersion) Forces. Flott spørsmål! Hvis vi ser på molekylet, er det ingen metallatomer som danner ioniske bindinger. Videre mangler molekylet hydrogenatomer bundet til nitrogen, oksygen eller fluor; utelukke hydrogenbinding. Til slutt er det en dipol dannet av forskjellen i elektronegativitet mellom karbon og fluoratomer. Dette betyr at fluormetanmolekylet vil ha en sterk dipol-dipolkraft. Som alle molekyler har London (spredning) kraft som forårsaket av elektroner og positive kjerner, er den også til stede. Les mer »

Vel, du har hydrogen bundet til det meget ELEKTRONEGATIVE oksygenatomet .... Og i et slikt scenario der hydrogen er bundet til et sterkt electronegative element, vet hydrogenbinding at det forekommer ... et spesielt tilfelle av obligasjonspolaritet ... Vi kunne representerer dipolene som ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Og i løsningsoppløsning er molekyldipolene line up ... og dette er et SPESIELT tilfelle av dipol-dipolinteraksjon, " intermolekylær hydrogenbinding ", som utgjør en POTENT intermolekylær kraft, som løfter molekylets smeltepunkt og kokepunkter. Og Les mer »

To typer ioner hydrolyserer i vandige løsninger: (1) salter av svake syrer og baser og (2) visse metallioner. Hydrolyse av en ion er dens reaksjon med vann for å fremstille en sur eller basisk løsning. (1) Natriumacetat er et salt av den svake sure eddiksyre. Acetation er den konjugerte basen av eddiksyre. Den hydrolyserer i vann for å danne en grunnleggende løsning: CH3COO- (aq) + H20 (l) CH3COOH (aq) + OH- (aq) Ammoniumklorid er et salt av den svake base ammoniakk. Ammoniumion er den konjugerte syren av den svake basen ammoniakk. Den hydrolyserer i vann for å danne en sur løsning: NH4 + Les mer »

Dispersjonskrefter CO_2 har spredningskrefter eller van der waals styrker som sin eneste intermolekylære kraft.Siden CO_2 er laget av ett karbon og 2 oksygen, og både karbon og oksygen er ikke-metaller, har det også kovalente bindinger. For ekstra informasjon er det 3 typer intermolekylære krefter. Dispersjonskrefter Dipol-dipolhydrogenbindinger Dispersjonskrefter er svakere enn dipol-dipol og dipol-dipol er svakere enn hydrogenbindinger. Dispersjonskrefter er vanligvis til stede i alle molekyler og er midlertidige. Dipole-dipol krefter er attraksjonen mellom den positive enden av ett polært moleky Les mer »

Oktan og oksygen reagerer i en forbrenningsreaksjon som produserer karbondioksid og vann i denne reaksjonen (etter å ha balansert ligningen): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Multipliser begge sider med 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" 6 mol oktan reagerer med 50 mol oksygen. Dette forutsetter at oktan er helt forbrent. Men hvis det er ufullstendig forbrenning, kan karbonmonoksid og sot bli produsert, og et annet ant Les mer »

Bruk universell løsemiddelvann. Se nedenfor Hell blandingen i en trakt fôret med filterpapir, rør vann inn i blandingen. Sanden er igjen. Samle væske fra trakten: dette er fortynnet sjampo. Forsøk på å eliminere vanninnholdet for å konsentrere sjampoen kan være svært vanskelig, da sjampoen er en kompleks kombinasjonsforbindelse typisk: Ammoniumklorid, Natriumklorid, Ammoniumlaurylsulfat, Glykol, Kokosolje-derivater etc. Les mer »

Jo mer valence-elektroner et element har, desto mer reaktive blir det. (Med unntak.) Natrium har bare 1 valenselektron, så det vil ønske å gi det slik at det kommer tilbake på det oktet. Karbon har derimot 4 valenselektroner, så det er ikke så bekymret for å gi elektroner eller få elektroner, det kommer ikke til å nå det oktet snart.Et halogen, den mest reaktive av elementer, som klor eller fluor, har 7 valenselektroner. De vil ha en siste elektron slik at de kan få den fulle oktetten, den komplette 8-elektronringen. Et halogen vil være mest reaktivt. Og nei, vale Les mer »

En balansert kjemisk ligning er en kjemiker stenografi ved hjelp av kjemiske symboler for å vise molekyler og atomer av en kjemisk reaksjon. Reaksjonene presenteres på venstre side av ligningen og produktene er til høyre. Koeffisienter gir informasjon om antall involverte molekyler og abonnementene gir informasjon om antall atomer i hvert molekyl. La oss begynne med en svært grunnleggende kjemisk reaksjon mellom nitrogen og hydrogen for å skape ammoniakk. Reaksjonen er Reaktanter -> Produkter N_2 + H_2 -> NH_3 To atomer nitrogen reagerer med to atomer hydrogen for å gi et ammoniakkmoleky Les mer »

En kjemisk forandring er enhver endring som resulterer i dannelsen av nye kjemiske stoffer med nye egenskaper. For eksempel reagerer hydrogen med oksygen for å danne vann. Dette er en kjemisk forandring. 2H2 + O2 H20 Vann og oksygen er begge fargeløse gasser, men vann er en væske ved vanlige temperaturer. Eksempler Hvilken av de følgende er kjemiske endringer? (a) Sukker oppløses i varmt vann. (b) en nagel rust. (c) Et glass bryter. (d) Et stykke papirbrenner. (e) Jern og svovel danner et skinnende, ikke-magnetisk grått stoff ved oppvarming. Løsninger: (a) Ikke en kjemisk forandring. Suk Les mer »

Negativ ΔH er endring i entalpy. Når energi legges inn i systemet (varme) vil ΔH ha en positiv verdi. Positive verdier av ΔH forteller oss at energi ble inngått i systemet, ved å bryte bestanddelene av kjemiske bindinger. Når ΔH er negativ, betyr dette at obligasjoner ble dannet og at systemet har sluppet energi inn i universet. Tenk på grafikken nedenfor hvor ΔH er negativ: Les mer »

Kovalente forbindelser, også kjent som molekylære forbindelser, dannes fra deling av valenselektroner. Disse elektronene deles for å fylle de ytre s og p-orbitaler, og stabiliserer dermed hvert atom i forbindelsen. Hvis du undersøker ordet, kovalent, betyr det med valenselektroner. Disse forbindelsene dannes når to ikke-metaller kombineres kjemisk. Noen vanlige eksempler er vann, H_2O, karbondioksid, CO_2 'og hydrogengass som er diatomisk, H_2. Kovalente forbindelser kan deles inn i polare og ingen polære forbindelser. I vann, et polært molekyl, blir hydrogenelektronene ikke delt like Les mer »

"En elektrokjemisk celle, et batteri .............." Batteriteknologien er relativt moden. De første elektrokjemiske cellene ble produsert av Alessandro Volta i 1800. I disse dager er bruk av batterier (dvs. elektrokjemiske celler som er justert i serie, dvs. batterier) ganske allestedsnærværende i smartfoner og andre bærbare elektroniske enheter. Les mer »

En differensialskanningskalorimeter er en spesiell kalorimeter som oppvarmer en prøve og en referanse i samme hastighet. Det måler forskjellen i mengden varme som kreves for å øke temperaturen på prøven og referansen som en funksjon av temperaturen. Differensiell skanningskalorimetri (DSC) brukes ofte til å studere polymerer. Du oppvarmer en prøve og en referanse, slik at temperaturen øker med samme hastighet. Når prøven gjennomgår en faseovergang, vil en annen mengde varme strømme til prøven enn til referansen. Du plotter forskjellen i varmestrømme Les mer »

Du trenger to formler for å illustrere loven om flere forhold, for eksempel "CO" og "CO" _2. Law of Multiple Proportions omhandler elementer som danner mer enn en sammensetning. Det står at massene av ett element som kombinerer med en fast masse av det andre elementet, er i et lite hele tallforhold. For eksempel reagerer karbon og oksygen for å danne to forbindelser. I den første forbindelse (A) reagerer 42,9 g "C" med 57,1 g "O". I den andre forbindelse (B) reagerer 27,3 g "C" med 72,7 g "O". La oss beregne massen av "O" i hver forbi Les mer »

En elektrokjemisk celle som produserer en elektrisk strøm fra en redoksreaksjon. La oss se på følgende redoksreaksjon: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Fra oksidasjonstilstandene vet vi at 2 elektroner overføres fra Zn til Cu ^ (2+). Når denne redoksreaksjonen skjer direkte, overføres elektronene også direkte, noe som ikke er nyttig hvis vi ønsker å utføre en elektrisk strøm. Galvaniske celler reparerer vanligvis dette problemet ved å separere reaktantene i to halvceller og koble dem gjennom en ledning. Når Zn og Cu ^ (2+) separeres, vil elektroner str Les mer »

En saksbølge er bølgen produsert av partikler. bølgelengde = Plancks konstant / momentum Siden lys ble vist å ha en bølge-partikkel dualitet av Einstein; Louis de Broglie foreslo at saken også burde ha en dobbelt natur. Han foreslo at siden lys som hovedsakelig er bølge, har partikkelegenskaper, så er materie som hovedsakelig partikkel skal ha bølgeegenskaper. De Broglie-hypotesen ble ikke akseptert først fordi de Broglie ikke hadde noe empirisk bevis for å støtte hans krav.Hele ideen hans var basert på matematikk og en hunch at naturen var symmetrisk. Einste Les mer »

En syre er en kjemisk substans hvis vandige løsninger er karakterisert av en sur smak, evnen til å snu blå rødmus, og evne til å reagere med baser og visse metaller (som kalsium) for å danne salter. Vandige oppløsninger av syrer har en pH på mindre enn 7. En lavere pH betyr høyere surhet og dermed en høyere konsentrasjon av hydrogenioner i oppløsningen. Kjemikalier eller stoffer som har egenskapen til en syre, sies å være sure. Definisjonen av en syre er; stoff som kan gi protoner Les mer »

Det er mye lettere å huske de seks vanlige sterke syrer. > Hvis en syre ikke er en av de seks sterke syrer, er det nesten absolutt en svak syre. Det beste akronymet er en du lager deg selv. Den sillier, jo bedre! Her er en jeg bare har gjort opp."H" farge (rød) ("I") farge (hvit) (mml) - farge (rød) (rød) ("Br") "ing" "H" farge (rød) ("Cl") farge (hvit) (ml) - farge (rød) ("Chl") "oe", "H" _2farger ) Farge (rød) ("Nei") "H" farge (rød) ("NO") _ 3farger (hvit) (r& Les mer »

Li ttle Na nnies K e r R biter, C au s ing Ca rnivorous S r eaming Ba bies Jeg trengte aldri en mnemonisk enhet for å huske dem ... Jeg vet bare alltid de sterke basene inkluderer alle metallkasjoner i gruppe 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" og "CsOH") (med unntak av den radioaktive "Fr") og de tunge gruppe 2-metaller ("Ca" "Sr" ("OH") _ 2 og "Ba" ("OH") _ 2) (med unntak av den radioaktive "Ra"). Hvis du vil ha en mnemonic-enhet, er det en som jeg gjorde på stedet: Li ttle Na nnies K ill R a b Les mer »

Den vanligste nuklearmedisinprosedyren er bruk av technetium-99m ved diagnose av kranspulsårene. Technetium-99m brukes i over 40 millioner diagnostiske og terapeutiske prosedyrer årlig. Den står for 80% av alle nuklearmedisinprosedyrer over hele verden. Technetium-99m har nesten ideelle egenskaper for en nukleærmedisinskanning. Disse er: Det faller ned ved å sende ut gammastråler og lav-energi-elektroner. Strålingsdosen til pasienten er lav. Lav-energi gammastråler er omtrent den samme bølgelengden som medisinske røntgenbilder, slik at de blir nøyaktig oppdaget av et g Les mer »

En elektrokjemisk celle er en enhet som bruker to elektroder til å utføre elektronoverføringsreaksjoner som tvinger elektroner til å reise på en ledning som kan brukes som en kilde til elektrisk energi. Elektrokjemiske reaksjoner involverer alltid overføring av elektroner mellom reaktanter for å senke den totale energien til et system. I elektrokjemiske celler finner oksidasjons- (elektrongenererende) og reduksjon (elektronkrevende) reaksjoner sted ved elektroder i fysisk separate beholdere. I diagrammet nedenfor overføres elektronene mellom elektrodene langs en ledning, noe som gj&# Les mer »

Før du svarer på dette spørsmålet, er det en kort tekst om pH! pH eller potensial av hydrogen er en grad av surhet fra 0 til 14. Det forteller hvordan surt eller alkalisk et stoff er. Syrere oppløsninger har lavere pH (mindre enn 7). Mer alkaliske løsninger har høyere pH (større enn 7). Stoffer som ikke er sure eller alkaliske (nøytrale) har vanligvis en pH på 7 (dette er svaret på spørsmålet ditt). pH er et mål for konsentrasjonen av protoner (H +) i en oppløsning. Sørensen introduserte dette konseptet i 1909. "p" står for den t Les mer »

Subatomiske partikler. faktisk nøytroner er de subatomiske partiklene som først ble oppdaget av J. Chadwick. Det er to sub-atompartikler, nemlig "elektroner", "protoner". men de tre forskjellige er på mange måter som neutron er tyngst blant disse tre. Neutroner bærer ingen kostnader og er derfor nøytrale. Har du noen gang hørt om 'massenummer'. Hvis ikke, så er det et helt tall som beregnes ved å legge til antall protoner og antall nøytroner. Ikke bli forvirret mellom masse nummer og atommasse av et hvilket som helst atom, disse begge er forskjel Les mer »

Jodurreaksjonen er et utmerket valg for demonstrasjon av en klokkereaksjon. > Jodklokken er en utmerket demonstrasjon. Jeg har brukt det mange ganger i Vitenskapsmesse og Magic show For demonstrasjonen, blander du bare to fargeløse løsninger og noterer tiden på en timer.Deretter gir du en patterte tale til publikum og på riktig tidspunkt (si 25 s) peker du fingeren på begeret og gir bestillingen, "OK, bytt farge." Den fargeløse løsningen blir umiddelbart blå-svart. Du har overbevist publikum om at du kontrollerer reaksjonen med stemmen din. Fremgangsmåte Du kan f Les mer »

Øvingsproblemer som involverer kovalente forbindelser inkluderer nomenklatur (navngivning) og formelskriving. Dette svaret vil fokusere på nomenklaturen og formelskrivelsen for binære kovalente forbindelser. Problem 1. Gi det felles navnet på hver av de følgende kovalente forbindelser. en. "H" _2 "O" Svar: vann b. "NH" _3 Svar: ammoniakk c. "CH" _4 Svar: Metan d. "H" _2 "O" _2 Svar: hydrogenperoksid e. "HCl" Svar: hydrogenklorid eller saltsyre Problem 2. Skriv navnene på de binære forbindelsene i problem 1 ved hjelp av Les mer »

De fleste Gibbs frie energiproblemer dreier seg om å bestemme reaksjonens spontanitet eller temperaturen der en reaksjon enten er eller ikke er spontan. For eksempel bestemme om denne reaksjonen er spontan under standardbetingelser; Å vite at reaksjonens endring er entalpi er DeltaH ^ = -144 "kJ", og dens endring i entropi er DeltaS ^ = = 36,8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Vi vet at DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ for standard tilstandsbetingelser, som betyr et trykk på 1 atm og en temperatur på 298 K, så DeltaG ^ = -144 * 10 ^ 3 "J&quo Les mer »

Titrering Beregn konsentrasjonen av en oksalsyre (H_2C_2O_4) løsning hvis den tar 34,0 ml av en 0.200 M NaOH-løsning for å konsumere syre i 25,0 ml av oksalsyreoppløsningen. Den balansert netto ioniske ligningen for titreringsreaksjonen er: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (1) Les mer »

LANG SVAR. Her er noen av spørsmålene du kan få i et endotermisk prosessproblem: Du får følgende kjemiske reaksjon N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Gi en forklaring på hvorfor denne reaksjonen er endotermisk (både konseptuell og matematisk); Er denne reaksjonen spontan ved 298 K? Hvis ikke, ved hvilken temperatur blir det spontant? Data gitt: DeltaH_f ^ @ = +90,4 "kJ / mol" for NO og DeltaS _ ("reaksjon") = 24,7 "J / K" La oss starte med matematikken for å få det ut av veien. En reaksjon sies å være endoterm hvis dens endring i en Les mer »

En spontan prosess er når en reaksjon finner sted naturlig uten hjelp av en katalysator. Tilsvarende finner en ikke-spontan reaksjon ved hjelp av en katalysator. Et eksempel på en spontan reaksjon er at papiret blir gul overtid, mens en ikke-spontan reaksjon kan sette et treverk i brann. Spontanitet kan beregnes ved hjelp av Delta. ^ Sirk = Delta H ^ sirk - T Delta S ^ s sirkel Delta H står for endring i enthalpi og T delta S er endring er entropi. Delta G <0 = Spontan reaksjon Delta G> 0 = Ikke-spontan Delta G = 0 = Ved likevekt. Prøv dette problemet ved hjelp av formelen ovenfor. Metangass reage Les mer »

Det er litt av et vanskelig emne, men det er faktisk noen praktiske og ikke altfor harde spørsmål man kan spørre. Anta at du har radial tetthetsfordeling (kan også være kjent som "orbital probability pattern") av 1s, 2s og 3s-orbitaler: hvor a_0 (tilsynelatende merket a i diagrammet) er Bohr-radiusen, 5.29177xx10 ^ -11 m . Det betyr bare at x-aksen er i enheter av "Bohr radii", så ved 5a_0 er du på 2.645885xx10 ^ -10 m. Det er bare mer praktisk å skrive det som 5a_0 noen ganger. Y-aksen, svært løsttalende, er sannsynligheten for å finne en elektron Les mer »

Et mulig eksempel ville være: Er vann og CO_2 ikke-polar eller polar? For å svare på dette bør Lewis-strukturene trekkes, og fra dette kan molekylær geometri oppnås for å fortelle om polar eller ikke-polar. Vann har en bøyd tetraedral geometri som er fire bindingssteder (to ensomme par elektroner, to hydrogenatomer), derfor er dipolmomentet av vann større enn null på grunn av grunnen i parentes. CO_2 har derimot et dipol-øyeblikk på null fordi geometrien er lineær, noe som betyr at de to oksygenmolekylene ligger til venstre og høyre for oksygenet, hvis t Les mer »

Her er en video på et praksisproblem Bland 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2 med 200,0 ml 0,100 M "NaI". Gitt at K_ (sp) for PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Hva vil de endelige konsentrasjonene av ioner være i løsningen? Den fullstendige løsningen og forklaringen er i denne videoen: Les mer »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Hvor mange mol av hver reaktant var der hvis 13,7 mol N_2 (g) ble produsert? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH_3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Så vi har 10,96 mol NH_3 (g) og 16,44 mol NO (g). Les mer »

En sammenligning av oppløseligheten av sukker og bordsalt (NaCl). Du kan også prøve å søke på sokratiske (eller andre) nettsteder for nøkkelord som kan lenke til svaret du søker. Tidligere detaljerte Sokratiske beskrivelser og lenker er her: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- oppløsnings-avvike Les mer »

Entropi er et mål for energispredningen i systemet. Vi ser bevis på at universet har en tendens til høyeste entropi mange steder i våre liv. Et bål er et eksempel på entropi. Det faste treet brenner og blir aske, røyk og gasser, som alle sprer energi utover lettere enn det faste brennstoffet. Issmelting, salt eller sukkeroppløsning, å lage popcorn og kokende vann til te, er prosesser med økende entropi i kjøkkenet ditt. Les mer »

Prøv å konvertere 25 ^ @ "C" til "K". Du bør få "298,15 K". Det er typisk romtemperatur. Prøv å konvertere 39.2 ^ @ "F" til "" ^ @ "C". Du bør få 4 ^ @ "C". Det er temperaturen der vannet når sin maksimale tetthet på 0,999975 g / ml. Les mer »

Som elektronens momentum og posisjon for eksempel ..... elektron spinner rundt orbitalet i nærheten av lysets hastighet .... så for en observatør hvis han beregner elektronens momentum, ville han være usikker på sin posisjon fordi årsaken til elektronen vil gå videre ... da det tar tid for lyset å returnere .. og hvis han kan fikse posisjonen til elektronen, kan han ikke spesifisere momentet som høyre neste øyeblikk, har retningen av elektronen forandret seg Les mer »

Mener du noe som dette Rhenium-komplekset? Eller liker dette Ruthenium-komplekset? Dette er også ganske kult. 2. generasjon Grubbs katalysator, brukt i olefin metatese. Disse har en tendens til å bruke sine d orbitaler til å binde, i stedet for deres p orbitaler, som er litt høyere i energi, når de blandes med noe som en 2p-orbit fra et karbon. Les mer »

En uavhengig variabel er variabelen du har kontroll over, hva du kan velge og manipulere. Eksempel: Du er interessert i hvordan stress påvirker hjertefrekvens hos mennesker. Din uavhengige variabel ville være stress og den avhengige variabelen ville være hjertefrekvensen. Du kan direkte manipulere stressnivåer i dine mennesker og måle hvordan disse stressnivåene endrer hjertefrekvensen. En avhengig variabel er variabelen som testes i et vitenskapelig eksperiment. Den avhengige variabelen er "avhengig" av den uavhengige variabelen. Som eksperimentet endrer den uavhengige variabelen, o Les mer »

Vi ser disse i overgangsmetallkomplekser. Ta følgende forbindelse for eksempel: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Dette kalles pentaamminebromokobaltsulfat. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Dette kalles pentaamminesulfatokobaltbromid. I begge tilfeller er kobolten "Co (III)", og ingen av ammoniakkmolekylene bidrar til ladningen. Kostnadene avhenger også godt ut. (Sulfat er en resonanshybridstruktur i virkeligheten, og hver oksygen deler en "-1/2" ladning med kobolt.) Les mer »

Før jeg definerer hvilke isomerer er, vil jeg gi deg et enkelt eksempel, tenk at du har tre sirkler, hver av samme farge, samme radius og samme masse. Du kan ordne de tre sirkler ved å sette en ved siden av en annen, eller du kan ordne de tre som overlapper den andre. I begge arrangementene har samme masse, samme farge, men det som er forskjellig er arrangementet av sirkler. Dette definerer isomerer. Isomerer er molekyler med samme kjemiske formel, men forskjellige kjemiske strukturer. Det vil si at isomerer inneholder det samme antall atomer av hvert element, men har forskjellige arrangementer av atomene deres i Les mer »

En isotermisk prosess er en som Delta "T" = 0, der Delta "T" er temperaturendringen av systemet. Vurder en faseendring under konstant temperatur, som indusert av en trykkendring. Ved å konsultere et fasediagram vil du vise at flere faser, eller til og med allotrop, av en art kan eksistere ved en gitt temperatur "T". La oss ta fasediagrammet av karbon, med hovedallotropene av grafitt og diamant, som et eksempel. Dette fasediagrammet viser et trippelpunkt - forhold som fører til at en prøve viser tre av dets tilstander - ved et trykk på 10,8 ± 0,2 "MPa" og en t Les mer »

Dette refererer sannsynligvis til en MR-skanning ("Magnetic Resonance Imaging Scan", ofte brukt på sykehus) i hjertet. Det fungerer på samme prinsipp som en NMR-spektroskopimaskin som brukes i kjemi. "NMR" står for "Kjernemagnetisk resonans", og en MR-skanner burde virkelig bli kalt en "NMRI-skanner" ("Kjernemagnetisk resonansbilledskanner"). Sykehusene trodde imidlertid at det ville være best å slippe ordet "atom" fra navnet, siden folk kanskje tror det var på en eller annen måte knyttet til atomvåpen, kraftverk, radioaktiv Les mer »

En endring i (materie eller substans) som ikke endrer stoffets kjemiske egenskaper. En fysisk forandring er en type forandring hvor materieformen (stoffet) endres, men ett stoff blir ikke forvandlet til et annet stoff. For eksempel, hvis vi skar et stykke tre inn i en baseballbat, vil den fortsatt brenne i en brann og flyte på vann. Det er fortsatt tre, så det er en fysisk forandring. (b) Knusking av en boks: etter knusing kan forandringene skje, størrelse, men den forblir fortsatt Aluminium, så det er en fysisk forandring. Brenning av tre er en kjemisk forandring fordi det ved brennende trevirke endres Les mer »

En kovalent binding hvis felles elektroner har en tendens til å ligge nærmere en av de to atomer som danner bindingen kalles en polar kovalent binding. Atomet som har en tendens til å tiltrekke seg disse delte elektroner, eller mer presist, er at elektrodensiteten til bindingen mot seg selv er elektronegativ. Forbindelsen mellom H og F i et HF-molekyl er for eksempel en polar kovalent binding. F-atomet som er mer electronegative har en tendens til å tiltrekke seg de delte elektronene mot seg selv. Denne overdrevne animasjonen skal bidra til å forstå hva som skjer mellom de to atomer :): Les mer »

Et polært molekyl har en side som har en positiv ladetetthet og en annen side som har en negativ ladetetthet. CCl_4 er et ikke-polart molekyl fordi selv tanke på at hvert bånd er høyt polært, er bindene symmetrisk anordnet og så er alle fire sider av molekylet negative. NH_3 er polar. Obligasjonene mellom N og H er ikke høyt polare, men det er en positiv tetthet på alle hydrogenene. Ubundet par elektroner på nitrogenet har en negativ tetthet. Strukturen av molekylet er slik at de tre bundet hydrogen er i samme plan mens de ubundne elektroner er i et annet plan enn hydrogenene, d Les mer »

Reaksjonshastigheten for en gitt kjemisk reaksjon er målet for endringen i konsentrasjonen av reaktantene eller endringen i konsentrasjonen av produktene per tidsenhet. En reaksjonshastighet Konstant, k, kvantifiserer frekvensen av den kjemiske reaksjonen. Frekvensen måles vanligvis ved å se på hvor fort konsentrasjonen av en av reaktantene faller til enhver tid. Anta for eksempel at du hadde en reaksjon mellom to stoffer A og B. Anta at minst en av dem er i en form der det er fornuftig å måle konsentrasjonen - for eksempel i løsning eller som gass. A + B -------> Produkter For denne r Les mer »

Ved definisjon tilsvarer "kjemisk spontanitet" signaturet DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs 'Free energy ...." For A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Hvis DeltaG = 0, så er reaksjonen i likevekt; Hvis DeltaG er positiv, så er REACTANTS favorisert ved likevekt; Hvis DeltaG er NEGATIV, blir produktene favorisert ved likevekt, og reaksjonen sies å være "spontan", dvs. DeltaG <= 0 ........... Les mer »

Overføring av elektron i kjemi er prosessen som et atom "overfører" en eller flere av deres elektroner. Ifølge dagens teorier som hovedsakelig går fra 1920-tallet, består verden av atomer. Atomer generelt er ustabile når de er i enkelt form, bortsett fra edle gasser, f.eks. Helium. For å "løse" deres ustabilitetsproblem, kombinerer atomer. Det er hovedsakelig to typer Obligasjoner, navnet er gitt for disse kombinasjonene: Jonisk og Kovalentbinding (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). I den tidligere har vi en forvrengning av orbitalet mot den sterkeste, & Les mer »

Avogadros lov sier at ved samme temperatur og trykk har like mengder av alle gasser samme antall molekyler. > En annen erklæring er, "Volumet er direkte proporsjonalt med antall mol." Volumet øker etter hvert som antall mol øker. Det er ikke avhengig av størrelsene eller massene av molekylene. V α n, hvor V er volumet, og n er antall mol. V / n = k, hvor k er en proporsjonalitetskonstant. Vi kan omskrive dette som V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Like mengder hydrogen, oksygen eller karbondioksid inneholder samme antall molekyler. STP er 0 ° C og 1 bar. En mole av en ideell gass opptar 22,71 L ve Les mer »

En liten introduksjon om tre typer radioaktiviteter, se nedenfor. $ - Tre hovedtyper. @ - Fem ekstra typer, for fullstendighetens skyld. Se dette til å begynne med. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Forskjellige moduser av beta henfall er som følger. Det er ingen endring av massenummeret til datterkjernen. Imidlertid endres atomnummeret til en større i tilfelle av beta ^ -elektron og endres til en mindre i tilfelle av beta ^ + positron-forfall. $ Elektronutslipp, beta ^ - forfall. Her sender kjernen en elektron og en elektron antineutrino ba Les mer »

Den fysiske loven at volumet av en fast masse gass holdt ved konstant trykk varierer direkte med den absolutte temperaturen. Denne loven sier at volumet av en gitt mengde gass, ved en konstant trykkgass varierer med temperaturen, eller bare kan vi si at volumet av gass endres med sin temperatur. Ved en høyere temperatur vil en gass ta opp mer volum (ekspanderer), ved en lavere temperatur vil en gass ta opp mindre volum eller kontrakter. La oss anta at vi har en gitt mengde gass vedlagt i en ballong, gassens temperatur er T_1 (Kelvin), og det tar opp volumet V_1 (Liter). Hvis temperaturen endres til en ny verdi kalt T_ Les mer »

"Er ikke massevare?" Vel, la oss se. Det er 28 * g + 114 * g reaktanter, og det er 142 * g produkt. Og så masse er bevart "Og også ladingen er bevart." Reaktantene er elektrisk nøytrale, og produktene er også elektrisk nøytrale. Og dermed følger reaksjonen reglene for "bevaring av masse" og "bevaring av ladning" som følges av ALLE kjemiske reaksjoner. "Garbage i samme søppel ut" ............ Les mer »

For å kunne forstå og forstå hva som er Delta G, må vi først forstå begrepet spontanitet. En reaksjon er spontan når den kan reagere med et annet element på egen hånd uten hjelp fra en katalysator. Delta G er symbolet for spontanitet, og det er to faktorer som kan påvirke det, entalpi og entropi. Enthalpy - varmeinnholdet i et system ved konstant trykk. Entropi - mengden av lidelse i systemet. Nedenfor er et bord for å oppsummere det! Når delta G> 0 - Det er en ikke-spontan reaksjon. Når delta G <0 - Det er en spontan reaksjon. Når delta G = 0 - De Les mer »

Entalalpendring Ændringen i entalpy er lik energien som tilføres som varme ved konstant trykk. Likningen ΔG = ΔH-TΔS gir den frie energiforandringen som følger med en prosess. Tegn på fri energiendring forteller om prosessen er spontan eller ikke, og det avhenger av enthalpi og entropi og temperatur i systemet. Hvis ΔH er positiv varmestrømning til systemet, og ΔH er negativ varmeflow fra omgivelsene. Så for prosessen som ΔH er negativ, er ΔG negativ. Så prosessen skjer spontant. Les mer »

Et stoffs permittivitet er en egenskap som beskriver hvordan det påvirker hvilket elektrisk felt som er satt opp i det. En høy permittivitet har en tendens til å redusere ethvert elektrisk felt tilstede. Vi kan øke kapasitansen til en kondensator ved å øke permittiviteten til det dielektriske materialet. Tillatelsen til ledig plass (eller et vakuum), ε0, har en verdi på 8,9 × 10-12 F m-1. En materialets permittivitet blir vanligvis gitt i forhold til fri plass og den er kjent som relativ permittivitet eller dielektrisk konstant εr (ω). Dermed er den dielektriske konstanten egenskapen Les mer »

En tilstand av likevekt der de fremadrettede og bakre reaksjonene forekommer i samme hastighet uten nettendring. For å illustrere dynamisk likevekt, la oss se på denne reaksjonen: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) I denne reaksjonen er nitrogengass og hydrogengass i en dynamisk likevekt med ammoniakkgass. Når N_2 og H_2 først settes inn i et reaksjonsbeholder, vil de begynne å reagere på å danne NH_3. Hastigheten for fremre reaksjonen, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), er høy. Til slutt begynner NH_3 å reformere N_2 og H_2. Hastigheten av den bakre reaksjonen, 2NH Les mer »

Elektronaffinitet er definert som entalpiforandringen for tilsetning av 1 mol elektroner til 1 mol atomer i gassformet tilstand. F.eks for klor: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5kJ Les mer »

ΔH verdi negativ -> energi frigjort -> eksoterm reaksjon ΔH verdi positiv -> energi absorbert -> endoterm reaksjon Vær ikke oppmerksom på at: ΔH er Entalalp Entalier av en reaksjon er definert som varmenergi endring (ΔH) som finner sted når reaktanter går til Produkter. Hvis varmen absorberes under reaksjonen, er ΔH positiv (endoterm) hvis varmen slippes, så er ΔH negativ (eksoterm). Men hvis du mener (Endotermisk vs Exoterm) reaksjonene, er det heller; Forskjellen mellom dem eller likheter mellom dem Snarere kan de kanskje også at du skal sammenligne mellom de to. Les mer »

Gassstøkiometri er studien av de relative mengdene av reaktanter og produkter i reaksjoner som involverer gasser. EKSEMPEL Beregn volumet av gassformet NO2 fremstilt ved forbrenning av 100 g NH3 ved 0 ° C og 100 kPa. Løsning Trinn 1. Skriv den balansert kjemiske ligningen. 4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H20 (l) Trinn 2. Konverter masse NH3 mol NH3 mol NO2. 100 g NH3 × (1 "mol NH" _3) / (17,03 g NH3) x (4 "mol NO2-2) 4,2 mol NH33 (3 signifikante tall + 1 vakt siffer) Trinn 3. Bruk den ideelle gassloven til å beregne volumet av NO2. PV = nRT V = (nRT) / P = (5.872 "mol" &# Les mer »

Dette er dinitrogenfiksering .... ... som vi kan representere som ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stabell "jernkatalyse" rarrNH_3 (g) Industriprosessen utføres under meget høye trykk og temperaturer ... og det er bare ganske nylig at overbevisende modell systemer er utviklet som representerer fiksering av dinitrogen gass ved et metall senter, og dens reduksjon til ammoniakk og hydraziner ... Les mer »

Varmekapasitet er en avledet enhet. Det kan måles i enheter av kalorier / g ° C eller Joules / g ° C. Den spesifikke varmen til vann kan bli oppført som ... 1.00 kalorier / g ° C ELLER 4.184 Joules / g ° CA notat om kalorier 1 Kalori (US diettkalori) = 1 kcal = 1000 kalorier C og C er tilfellefølsomme når det kommer til kalorier, eller er det kalorier? Mat pakket i USA bruker diettkalorier for å gi informasjon om energiinnholdet i matvarer. Matvarer pakket nesten overalt, rapporterer energiinnholdet i matvarer i kcal. Her er en video som forklarer bruken av vannets spesifikke va Les mer »

Hesss lov om varmesammendrag erklærer at den totale entalpevariasjonen under en reaksjon er den samme om reaksjonen finner sted i ett trinn eller i flere trinn. For eksempel, i diagrammet ovenfor, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. I Hess lovberegninger skriver du ligninger for å gjøre uønskede stoffer avbrutt. Noen ganger må du reversere en ligning for å gjøre dette, og du reverserer tegn på ΔH. Noen ganger må du multiplisere eller dele en gitt ligning, og du gjør det samme med ΔH. EKSEMPEL Bestem varmen ved forbrenning, ΔH_ "c", av CS2, gitt de følgen Les mer »

Noen ganger referert til som "den tomme bussen sete regelen" fordi når folk kommer på en buss, sitter de alltid av seg selv med mindre alle seter allerede har en person i alle dem .... da blir de tvunget til å koble sammen. Samme med elektroner. De bor i tomme orbitaler, for eksempel er det 3 forskjellige p orbitaler, px, py og pz (hver i en annen retning). Elektronene vil fylle dem en om gangen til hver p har en elektron i den (aldri sammenkobling), og nå er elektronene tvunget til å koble sammen. Les mer »

Joniske bindinger opprettes ved elektrokjemisk tiltrekning mellom atomer av motsatte ladninger, mens molekylære bindinger (aka kovalente bindinger) er skapt av atomer som deler elektroner for å fullføre oktetsregelen. En ionisk forbindelse opprettes gjennom den elektrokjemiske tiltrekningen mellom et positivt ladet metall eller en kation og et negativt ladet ikke-metall eller anion. Hvis ladninger av kation og anion er like og motsatte, vil de tiltrekke seg hverandre som en positiv og negativ poler av en magnet. La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i de Les mer »

Enheten som ioniseringsenergien måles av, avhenger av om du er fysiker eller kjemiker. Ioniseringsenergi er definert som den minste mengden energi som trengs for å fjerne et elektron fra et atom eller molekyl i gassformet tilstand. I fysikk måles ioniseringsenergien i elektronvolt (eV) og måler hvor mye energi som trengs for å fjerne en elektron fra ett atom eller molekyl. I kjemi måles ioniseringsenergien per mol atomer eller molekyler og uttrykkes i kiloJoules per mol (kJ / mol). Det måler hvor mye energi eller entalpi som trengs for å fjerne en elektron fra alle atomer eller molek Les mer »

K_ (sp) kalles løselighetsprodukt konstant, eller bare oppløselighetsprodukt. Generelt representerer oppløselighetsproduktet av en forbindelse produktet av molære konsentrasjoner av ioner som er hevet til kraften av deres respektive støkiometriske koeffisienter i likevektsreaksjonen. Her er et eksempel for å bedre demonstrere konseptet. La oss vurdere den mettede løsningen av sølvklorid (AgCl), der det er en likevekt mellom de oppløste ioner og uoppløst sølvklorid i henhold til følgende reaksjon: AgCl ((s)) rightleftharpoons Ag _ (aq)) ^ (+) + Cl_ (aq)) ^ (-) Side Les mer »