Hvilke ioner hydrolyserer i vandige løsninger? + Eksempel

To typer ioner hydrolyserer i vandige løsninger: (1) salter av svake syrer og baser og (2) visse metallioner.

Hydrolyse av en ion er dens reaksjon med vann for å fremstille en sur eller basisk løsning.

(1) Natriumacetat er et salt av den svake sure eddiksyre. Acetation er den konjugerte basen av eddiksyre. Den hydrolyserer i vann for å danne en grunnleggende løsning:

CH3COO ~ (aq) + H20 (l) CH3COOH (aq) + OH ~ (aq)

Ammoniumklorid er et salt av den svake basen ammoniakk. Ammoniumion er den konjugerte syren av den svake basen ammoniakk. Den hydrolyserer i vann for å danne en sur løsning:

NH4 + (aq) + H20 (1) NH3 (aq) + H3O + (aq)

(2) Metallioner er Lewis-syrer. I oppløsning danner de aquaioner med den generelle formel #M (HgO) _N ^ (m +) #. Eksempler er #Be (HgO) ^ _4 (2 +) #, #Al (HgO) _6 ^ (3 +) #, og #Fe (HgO) _6 ^ (3 +) #. Små metallioner med høy ladningstetthet gjennomgår hydrolyse for å danne sure løsninger. For eksempel,

#Al (H2O) _6 ^ (3+) + H_2O ^ Al (H20) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #