En kovalent binding hvis felles elektroner har en tendens til å ligge nærmere en av de to atomer som danner bindingen, kalles a polar kovalent binding.
Atomet som har en tendens til å tiltrekke seg disse delte elektroner, eller mer presist, er at elektronens tetthet av bindingen mot seg selv sies å være electro.
Forbindelsen mellom H og F i et HF-molekyl er for eksempel en polar kovalent binding. F-atomet som er mer electronegative har en tendens til å tiltrekke seg de delte elektronene mot seg selv.
Denne overdrevne animasjonen skal bidra til å forstå hva som skjer mellom de to atomer:):
Svar:
En polar kovalent binding er en binding mellom to atomer der elektronene deles ulikt.
Forklaring:
På grunn av forskjeller i elektronegativitet, vil forskjellige atomer ha en sterkere trekk på elektroner, og danner en dipol. Dette kan ses i vann, H20. Oksygenatomet har en mye høyere elektronegativitet enn hydrogenatomene. Dette fører til at elektronene deles mellom atomene for å tilbringe et flertall av sin tid i rommet rundt oksygenatomet. Fordi elektroner bærer en negativ ladning, gir deres økte nærvær rundt oksygen en delvis negativ pol der, og deres fravær fra hydrogen skaper en delvis positiv pol på motsatt ende.
Hva er en kovalent forbindelse? + Eksempel
Kovalente forbindelser, også kjent som molekylære forbindelser, dannes fra deling av valenselektroner. Disse elektronene deles for å fylle de ytre s og p-orbitaler, og stabiliserer dermed hvert atom i forbindelsen. Hvis du undersøker ordet, kovalent, betyr det med valenselektroner. Disse forbindelsene dannes når to ikke-metaller kombineres kjemisk. Noen vanlige eksempler er vann, H_2O, karbondioksid, CO_2 'og hydrogengass som er diatomisk, H_2. Kovalente forbindelser kan deles inn i polare og ingen polære forbindelser. I vann, et polært molekyl, blir hydrogenelektronene ikke delt like
Hva er et eksempel på et kovalent sammensatt praksis problem?
Øvingsproblemer som involverer kovalente forbindelser inkluderer nomenklatur (navngivning) og formelskriving. Dette svaret vil fokusere på nomenklaturen og formelskrivelsen for binære kovalente forbindelser. Problem 1. Gi det felles navnet på hver av de følgende kovalente forbindelser. en. "H" _2 "O" Svar: vann b. "NH" _3 Svar: ammoniakk c. "CH" _4 Svar: Metan d. "H" _2 "O" _2 Svar: hydrogenperoksid e. "HCl" Svar: hydrogenklorid eller saltsyre Problem 2. Skriv navnene på de binære forbindelsene i problem 1 ved hjelp av
Hva er et eksempel på todimensjonal metallisk binding?
Mener du noe som dette Rhenium-komplekset? Eller liker dette Ruthenium-komplekset? Dette er også ganske kult. 2. generasjon Grubbs katalysator, brukt i olefin metatese. Disse har en tendens til å bruke sine d orbitaler til å binde, i stedet for deres p orbitaler, som er litt høyere i energi, når de blandes med noe som en 2p-orbit fra et karbon.