Svar:
Oppløsningsmiddel-løsningsmiddelattraksjoner og temperatur påvirker løseligheten av et faststoff i en væske.
Forklaring:
SOLVENT-SOLUTE ATTRAKSJONER
Sterke attraktive krefter mellom løsningsmiddel og løsemiddelpartikler fører til større oppløselighet.
Dermed oppløses polare oppløsninger best i polare løsningsmidler. Ikke-polare oppløsninger oppløses best i ikke-polare løsningsmidler. Et polært løsemiddel er uoppløselig i et ikke-polart løsningsmiddel og omvendt.
Den generelle regelen å huske er Liker Oppløs Like.
TEMPERATUR
Når vi legger varme til et stoff, øker molekylernes kinetiske energi. De mer energiske løsningsmiddelmolekylene kan overvinne de attraktive kreftene mellom oppløste partikler. De oppløste partiklene gir overflaten av det faste stoffet og beveger seg inn i væskefasen (oppløses).
Således øker temperaturen vanligvis oppløseligheten av substanser. For eksempel er sukker mer løselig i vann ved høyere temperaturer.
-
Økning av overflaten av løsemiddelet vil øke løsningen på oppløsningen. For eksempel, hvis du legger en hel sukkerbit i vann, vil det ta en veldig lang tid før den løses. Men hvis du bryter opp sukkerkuben i mindre stykker, og dermed øker overflaten, oppløses det raskere.
-
Øk temperaturen på løsningsmidlet. I det ovennevnte eksempelet, hvis du oppvarmer vannet opp, vil sukkeret oppløses raskere.
-
Omrøring vil også øke hastigheten på oppløsning av et fast oppløsningsmiddel i et flytende løsningsmiddel.
Hvilke faktorer påvirker oppløseligheten i vann?
Løselighet av gasser og oppløselighet av salter i vann Løslighet av gasser i vann påvirkes av temperatur, vannrenhet, trykk (partialtrykk av gass i luft). Løselighet av faste stoffer (salter) i vann påvirkes av temperatur, vanlig ion-effekt, varierende ion-effekt, pH, etc.
Hvilke faktorer påvirker løseligheten av ioniske forbindelser?
Oppløseligheten av ioniske forbindelser påvirkes av løsningsmiddel-løsningsmiddelinteraksjoner, den felles ion-effekt og temperaturen. LØSNINGSOPPLYSNINGER SOLUTE-SOLVENT Sterke løsningsmiddelsattraksjoner øker løseligheten av ioniske forbindelser. Joniske forbindelser er mest løselige i polare løsemidler som vann, fordi ioner av det faste stoffet er sterkt tiltrukket av de polare løsningsmiddelmolekylene. GEMENSKAPSEFFEKT Jonic forbindelser er mindre løselige, er løsningsmidler som inneholder en felles ion. For eksempel er CaSO4 litt oppløselig i vann.
Oppløser oppløseligheten med trykk?
Generelt økes løseligheten av en gass i en væske ved økning av trykk. En god måte å se på dette er når gassen er ved høyere trykk, vil dens molekyler kollide oftere med hverandre og med overflaten av væsken. Da molekylene kolliderer mer med væskens overflate, vil de kunne klemme seg mellom væskemolekylene og dermed bli en del av løsningen. Hvis trykket er redusert, er samtalen sann. Gassmolekylene kommer faktisk ut av løsningen. Dette er grunnen til at kulsyreholdige drikker presses. Det holder CO_2 i oppløsning til du åpner den og holder den s