Oppløseligheten av ioniske forbindelser påvirkes av løsningsmiddel-løsningsmiddelinteraksjoner, den felles ion-effekt og temperaturen.
SOLUTTE-SOLVENT ATTRACTIONS
Sterke løsningsmiddelsattraksjoner øker løseligheten av ioniske forbindelser. Joniske forbindelser er mest løselige i polare løsemidler som vann, fordi ioner av det faste stoffet er sterkt tiltrukket av de polare løsningsmiddelmolekylene.
FELLESSKAPSINFEKT
Joniske forbindelser er mindre løselige er løsningsmidler som inneholder en felles ion. For eksempel er CaSO4 litt oppløselig i vann.
CaSO4 (s) Ca2 + (aq) + S04- (aq)
Hvis vannet allerede inneholder kalsiumioner eller sulfationer, beveger posisjonen av likevekt til venstre og oppløseligheten reduseres (Le Châteliers prinsipp).
TEMPERATUR
Øke temperaturen øker vanligvis oppløseligheten av en ionisk forbindelse fordi løsningsprosessen vanligvis er endoterm.
CaSO4 (s) + varme-Ca2 + (aq) + S04- (aq)
Le Châteliers prinsipp forutsetter at økende temperatur (tilførsel av varme) vil skifte posisjonen til likevekt til høyre. Forbindelsen blir mer løselig.
Hvilke faktorer påvirker oppløseligheten i en fast-væskekombinasjon?
Oppløsningsmiddel-løsningsmiddelattraksjoner og temperatur påvirker løseligheten av et faststoff i en væske. > SOLVENT-SOLUTE ATTRAKSJONER Sterke attraktive krefter mellom løsningsmiddel og løsemiddelpartikler fører til større oppløselighet. Dermed oppløses polare oppløsninger best i polare løsningsmidler. Ikke-polare oppløsninger oppløses best i ikke-polare løsningsmidler. Et polært løsemiddel er uoppløselig i et ikke-polart løsningsmiddel og omvendt. Den generelle regelen å huske er Like Dissolves Like. TEMPERATUR
Hvilke faktorer påvirker oppløseligheten i vann?
Løselighet av gasser og oppløselighet av salter i vann Løslighet av gasser i vann påvirkes av temperatur, vannrenhet, trykk (partialtrykk av gass i luft). Løselighet av faste stoffer (salter) i vann påvirkes av temperatur, vanlig ion-effekt, varierende ion-effekt, pH, etc.
Hvilke faktorer beskriver hvorfor ioniske forbindelser antas å være løselig i noe polært løsningsmiddel?
Joniske forbindelser er ikke alltid løselig i noe polært løsningsmiddel. Det avhenger av løsningsmidlet (om det er vann eller et annet mindre polært løsningsmiddel) om de er oppløselige eller ikke. Også ioniske forbindelser dannet av små størrelser, og / eller ioner med dobbelt eller trippel ladning, og kationer med lignende dimensjoner til anion, er ofte uoppløselige i vann. Når det skjer at ioniske forbindelser faktisk er oppløselige i et polært løsningsmiddel som vann, er dette verdifullt fordi den elektrostatiske attraksjonen mellom positive og