Svar:
Avogadros lov sier at ved samme temperatur og trykk har like mengder av alle gasser samme antall molekyler.
Forklaring:
En annen erklæring er, "Volumet er direkte proporsjonalt med antall mol."
Volumet øker etter hvert som antall mol øker. Det er ikke avhengig av størrelsene eller massene av molekylene.
Vi kan omskrive dette som
Like mengder av hydrogen, oksygen eller karbondioksid inneholder det samme antall molekyler.
STP er 0 ° C og 1 bar.
En mole av en ideell gass opptar 22,71 L ved STP. Dermed er det molært volum ved STP er 22,71 L
Eksempel Problem
En 6,00 L prøve ved 25,0 ° C og 2,00 atm inneholder 0,500 mol gass. Hvis vi legger til 0,250 mol gass ved samme trykk og temperatur, hva er det totale gassvolumet?
Løsning
Formelen for Avogadros lov er:
Hva er et eksempel på et idealt gass lov praksis problem?
Den ideelle gassloven er en sammenligning av trykk, volum og temperatur for en gass basert på mengden enten med molverdi eller tetthet. Det er to grunnleggende formler for den ideelle gassloven PV = nRT og PM = dRT P = Trykk i atmosfæren V = Volum i liter n = Mengden av gassen Present R = Den ideelle gassloven Konstant 0,0821 (atmL) / (molK) T = Temperatur i Kelvin M = Molar Massen av gassen i (gram) / (mol) d = Gassens tetthet i g / l Hvis vi fikk en 2,5 mol prøve av H_2 gass ved 30 C i en 5,0 L beholder, vi kunne bruke den ideelle gassloven for å finne trykket. P = ??? Atm V = 5,0 L n = 2,5 mol R = 0,
Hva er et eksempel som demonstrerer Newtons første lov?
Når du tar en skarp sving i bilen. når en bil gir en skarp sving med høy hastighet, har sjåføren en tendens til å bli kastet til den andre siden på grunn av retningsretningen. Når bilen beveger seg i rett linje, har sjåføren en tendens til å fortsette i rettlinjebevegelse. Når en ubalansert kraft innført av motoren for å endre bevegelsesretningen av bilen, glir sjåføren til den ene siden av setet saksøket til treghet i kroppen.
Hva er et eksempel på en Avogadros lovpraksisproblem?
Som en følge av Avogadros lov har forskjellige gasser i samme forhold samme antall molekyler i samme volum. Men du kan ikke se molekyler. Så, hvordan kan du fastslå loven? Sammensetningen av partikkelnummer? Svaret er: gjennom eksperimenter basert på den forskjellige vekten av de forskjellige gassene. Ja! Faktisk har luft og andre gasser en vekt, fordi de er laget av partikler. Et like antall tyngre molekyler har større vekt, mens et like antall lettere molekyler har en lavere vekt. Eksempler I. Hvor går fuktig luft? Oppover. Fordi den inneholder mer vannmolekyler (H_2O, masse = 16 + 1 + 1 = 1