Som en følge av Avogadros lov har forskjellige gasser i samme forhold samme antall molekyler i samme volum.
Men du kan ikke se molekyler. Så, hvordan kan du fastslå loven? Sammensetningen av partikkelnummer?
Svaret er: gjennom eksperimenter basert på den forskjellige vekten av de forskjellige gassene. Ja! Faktisk har luft og andre gasser en vekt, fordi de er laget av partikler.
Et like antall tyngre molekyler har større vekt, mens et like antall lettere molekyler har en lavere vekt.
eksempler
I. Hvor går fuktig luft? Oppover. Fordi den inneholder mer vannmolekyler (
II. En ballong full av hydrogen eller helium gass er lettere enn luft, så det vil øke i luften. Avogadros lov kan få deg til å fly.
III. En suppeboble av luft er lettere enn det samme volumet av
IV. Et beger fulle av tunge molekyler av
V. En liter svovelheksafluorid har samme vekt på 5 liter luft (fordi molekylene er tyngre i samme forhold av det gjennomsnittlige luftmolekylet). Følgelig vil en lett bolle full av luft flyte på et bad av
VI. Når du har fått nok av det, kan du prøve et praksisproblem med Avogadros lov, som følgende.
Gitt at en liter hydrogen veier 0,0836 gram ved 20 grader, mens en liter helium, ved samme temperatur, veier 0,177 gram, akkurat den doble. Imidlertid er heliumatomer fire ganger tyngre enn hydrogenatomer, og ikke den dobbelte. Så, hvordan kan du forklare hvorfor en liter helium bare er den tyngre tyngre av en liter hydrogen, i stedet at det er 4 ganger tyngre? "
Løsning. Vanngass jeg dannet av "diatomiske" molekyler (
1 liter av
Hva er Avogadros lov? + Eksempel
Avogadros lov sier at ved samme temperatur og trykk har like mengder av alle gasser samme antall molekyler. > En annen erklæring er, "Volumet er direkte proporsjonalt med antall mol." Volumet øker etter hvert som antall mol øker. Det er ikke avhengig av størrelsene eller massene av molekylene. V α n, hvor V er volumet, og n er antall mol. V / n = k, hvor k er en proporsjonalitetskonstant. Vi kan omskrive dette som V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Like mengder hydrogen, oksygen eller karbondioksid inneholder samme antall molekyler. STP er 0 ° C og 1 bar. En mole av en ideell gass opptar 22,71 L ve
Hva er progresjonen av antall spørsmål for å nå et annet nivå? Det ser ut til at antall spørsmål går opp raskt som nivået øker. Hvor mange spørsmål for nivå 1? Hvor mange spørsmål for nivå 2 Hvor mange spørsmål for nivå 3 ......
Vel, hvis du ser på FAQ, finner du at trenden for de første 10 nivåene er gitt: Jeg antar at hvis du virkelig vil forutsi høyere nivåer, passer jeg antall karma poeng i et emne til det nivået du nådde , og fikk: hvor x er nivået i et gitt emne. På samme side, hvis vi antar at du bare skriver svar, så får du bb (+50) karma for hvert svar du skriver. Nå, hvis vi regraferer dette som antall svar skrevet mot nivået, så: Husk at dette er empiriske data, så jeg sier ikke dette er faktisk hvordan det er. Men jeg synes det er en god tilnærming. Videre
Hva er et eksempel på en Boyle's lovpraksisproblem?
Boyle's Law, et prinsipp som beskriver forholdet mellom trykk og volum av en gass. I følge denne loven varierer trykket som utøves av en gass holdt ved en konstant temperatur omvendt med volumet av gassen. For eksempel, dersom volumet halveres, blir trykket doblet. og dersom volumet blir doblet, blir trykket halvert. Årsaken til denne effekten er at en gass består av løst fordelte molekyler som beveger seg tilfeldig. Hvis en gass komprimeres i en beholder, presses disse molekylene sammen; Gassen opptar dermed mindre volum.Molekylene, som har mindre plass til å bevege seg, treffer veggene t