Hva er et eksempel på en Boyle's lovpraksisproblem?

Boyle's Law, et prinsipp som beskriver forholdet mellom trykk og volum av en gass. I følge denne loven varierer trykket som utøves av en gass holdt ved en konstant temperatur omvendt med volumet av gassen. For eksempel, dersom volumet halveres, blir trykket doblet. og dersom volumet blir doblet, blir trykket halvert. Årsaken til denne effekten er at en gass består av løst fordelte molekyler som beveger seg tilfeldig. Hvis en gass komprimeres i en beholder, presses disse molekylene sammen; Gassen opptar dermed mindre volum. Molekylene, som har mindre plass til å bevege seg, treffer veggene til beholderen hyppigere og utøver således et økt trykk.

Boyles lov lyder som en formel:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (ved konstant temperatur)

hvor # V_1 # tilsvarer det opprinnelige volumet, # V_2 # tilsvarer det nye volumet, # P_1 # det opprinnelige trykket, og # P_2 # det nye trykket.

En ukjent gass har et innledende trykk på 150 kPa og et volum på 1 L. Hvis volumet økes til 1,5 L, hva vil trykket være nå?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1,5 l # P_2 # = ?

1L / 1,5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1,5 L

# P_2 # = 100 kPa.