Kjemi

Formelt definerer vi det som endringen i intern energi, DeltaU, er lik summen av varmestrømmen q og trykkvolumarbeidet w. Vi skriver det som: DeltaU = q + w Den interne energien er bare energien i systemet. Varmestrømmen er komponenten av energien som går inn i oppvarming, det som er i systemet, eller kjøling av det. Det sies å være negativt for kjøling og positivt for oppvarming. Arbeidet med trykkvolum er komponenten av energien som går inn i å utvide eller komprimere det som er i systemet. Ofte er det definert å være negativ for ekspansjon og positiv for kompresjon Les mer »

Vel ... Jeg er ikke sikker på at dette er det du trenger ... men ... Frekvens, f, er antall oscillasjoner i tidsenheten (1 sekund) og er gitt som gjensidig av perioden, T, (som er tiden for en fullstendig svingning) slik: f = 1 / T målt i s ^ -1 kalt Hertz. Frekvens er også relatert til bølgelengde, lambda, som: c = lambda * f hvor c er lysets hastighet. Frekvensen er også knyttet til energi, E (av en foton), gjennom Einsteins forhold: E = h * f hvor h er Plancks konstante. Les mer »

For en ideell gass kalles partialtrykksforholdet Henry's Law. Det er bare det totale trykket P_ "tot" multiplisert med molfraksjonen x_j av blandingen som er opptatt av komponent j. P_j = x_jP_ "tot" Du er virkelig bare å multiplisere det totale trykket med prosentandelen som tilsvarer en komponent. Så hvis det totale trykket var 1 atm, så hvis partialtrykket av komponent j er 0,8 atm, er dets molfraksjon (0,8 avbryt (atm)) / (1 avbryt (atm)) = 0,8. Les mer »

Den relative formelmasse på "C" _5 "H" _10 "N" er 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Bestem den relative formelmassen ved å multiplisere abonnementet for hvert element av den relative atommassen ("A" _ "r") funnet på det periodiske tabellen. Relativ atommasse er dimensjonsrelaterte Relative Atomic Masses "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Relativ Formelmasse (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 Avrundet til to desimaler (10xx1.008) = 10,08) Les mer »

-3.32 ^ oC Frysepunktdepresjon er en funksjon av molene av løsemiddel i molene av løsningsmiddel. Det er en "kolligativ egenskap" basert på partikler i løsningen, ikke bare sammensatt molaritet. For det første normaliserer vi de oppgitte verdiene til en standard liters løsning ved bruk av tetthet av vann som 1g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 molar oppløsning. I tilfelle av NaI, har vi imidlertid en forbindelse som helt vil dissocieres i to mol partikler, dobling av "molar mengden" i oppløsning. Ved anvendelse av frysepunktdepresjonskonstanten for denne forbind Les mer »

Jeg skal gjøre den 1 molale løsningen. Du bør da kunne gjøre en 0,432 molal løsning. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f er frysepunktet selvfølgelig, og T_f ^ "*" er det for vann. Jeg er antall ioner i løsning. Vi ignorerer ion pairing for enkelhet. K_f = 1,86 ^ @ C / m "m er molaliteten, tradisjonelt i enheter av" m "eller" molal ". Klart er vann ikke et ion, og heksahydratet virker som den enkle kation i vann. Således, i = 1, og vi har bare: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = farge (blå) (T_f) = - (1) (1,86 ^ @ "C / m Les mer »

Som folk påpekte, er det godt å først vite definisjonen av et salt: En ionisk forbindelse dannet ved nøytralisering av en syre og en base som eliminerer 4. Da NaOH ikke oppnås gjennom nøytralisering. (Men det brukes ofte som reagens i en nøytraliseringsreaksjon) Forbindelse 1 dannes imidlertid i nøytraliseringsreaksjonen mellom kaliumhydroksid og salpetersyre: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Men det er ikke spesielt spennende å oppløse - det dissoserer bare i ioner, K ^ + og NO_3 -, og ingen av disse påvirker pH. Forbindelse 3 derimot dannes ved n Les mer »

Den sure naturen bestemmes av lav pH. pH er gitt ved: pH = -log [H_3O ^ +] hvor [H_3O ^ +] er konsentrasjonen av oksoniumioner - så den mest sure typen i denne gjengen må være oksoniumion-H_3O ^ + Omvendt er en alkalisk karakter gitt av høy pH, noe som innebærer en høy konsentrasjon av OH ^ -ioner - så dette må være det som har den siste sure karakteren av de listede ioner og molekyler. Derfor synes det eneste passende å være alternativ 3. Les mer »

PH ca 4 så alternativ 3. Ansvarsfraskrivelse: Litt langt svar, men svaret er ikke så ille som man kanskje tror! For å finne pH må vi finne ut hvor langt det har blitt dissociert: La oss sette opp noen ligning ved hjelp av K_a-verdiene: K_a (1) = ([H_3O ^ +] ganger [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] ganger [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Denne syren vil dissosiere i to trinn. Vi får konsentrasjonen av H_2S slik at vi kan starte fra toppen og jobbe oss ned. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] ganger [HS ^ -]) / ([0,1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] ganger [HS ^ -]) Så kan vi anta at begge disse arter er i et 1: Les mer »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Det første trinnet ville være å finne molforholdet i reaksjonen. Nå generelt kan man forenkle sterk syrefast basereaksjon ved å si: Acid + Base -> Salt + Vann dermed: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Så vår syre og base er i et molforhold på 1: 1 i dette tilfellet, så må en like mengde NaOH ha reagert med HC1 for løsningen å nøytralisere. Ved bruk av konsentrasjonsformel: c = (n) / (v) c = konsentrasjon i mol dm ^ -3 n = antall mol stoff oppløst i oppløsningsvolum (v) v = volum av oppløsningen i liter - Les mer »

Se nedenfor: Advarsel: Langt svar! H_2CO_3, eller karbonsyre, er en svak syre dannet fra karbondioksid som reagerer med vann. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Å være en svak syre, vil den bare delvis dissociere i vann, og har en dissosiasjonskonstant, K_a, på 4,3 ganger 10 ^ -7 ifølge denne tabellen. Egentlig er karbonsyre diprotisk, noe som betyr at det kan dissociere to ganger, så vi har en andre K_a-verdi for den andre dissosiasjonen: K_a = 4,8 ganger 10 ^ -11. Som vil også bidra til pH. (om enn i mindre grad enn den første dissociasjonen) Lets opprette dissosirasjons Les mer »

Gay-Lussacs lov er en ideell gasslov der ved konstant volum er trykket av en ideell gass direkte proporsjonal med dens absolutte temperatur. Med andre ord sier Gay-Lussacs lov at trykket av en fast mengde gass ved fast volum er direkte proporsjonal med temperaturen i kelviner. Forenklet betyr dette at hvis du øker temperaturen på en gass, stiger trykket proporsjonalt. Trykk og temperatur vil både øke eller redusere samtidig så lenge volumet holdes konstant. Loven har en enkel matematisk form dersom temperaturen måles i absolutt skala, for eksempel i kelvins. Gay-Lussacs lov er uttrykt som: (P_ Les mer »

"Molar konsentrasjon av en syre" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Molar konsentrasjon av en syre" = [ "H" ^ + = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12 mol dm ^ -3 Les mer »

"Na" _2 "S", farge (hvit) (x) "pH" gt 7 La oss starte med den enkleste, "KCl". Det ioniserer og ioniserer fullstendig (sterk elektrolytt) når den oppløses i vann, men undergår ikke hydrolyse. "K" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" vil forbli 7 hvis vannet som brukes til oppløsning av "KCl "ble destillert. I utgangspunktet produserer "KCl" ikke noen ioner for å forårsake utseende av sure eller basale egenskaper i l& Les mer »

Germanium (Ge) ligger i den fjerde rad, gruppe 14 i periodiske bordet, og har et atomnummer på 32. Dette innebærer at det nøytrale Ge-atomets elektronkonfigurasjon må utgjøre 32 elektroner. Så, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) En alternativ måte for å skrive elektronkonfigurasjonen for Ge er ved å bruke notatblokken for edelgassen. Den nærmeste edelgassen som kommer før Ge i periodiske bordet er Argon (Ar), noe som betyr at den elektronkonfigurasjonen vi ønsker er "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d Les mer »

Halveringstiden til radioisotop er "6,6 dager". Når tallene tillater det, er den raskeste måten å bestemme halveringstiden til en radioisotop, å bruke fraksjonen som ikke er nedbøyd som et mål på hvor mange halveringstider som er gått. Du vet at massen av en radioaktiv isotop blir halvert med hver halveringstid, noe som betyr at "1 halveringstid" -> 1/2 "venstre undecayed" "2 halveringstider" -> 1/4 " venstre undecayed "" 3 halveringstider "-> 1/8" venstre undecayed "" 4 halveringstider "-> 1/ Les mer »

Dette er informasjonen jeg fant på internett: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, utgave 9-10, s. 580-582 "Halveringstiden til U234 har blitt bestemt ved to uavhengige metoder. Den første metoden innebærer en re-måling av den relative isotopiske overflaten av U234 og U238 i normalt uran, fra dette måling av halveringstiden til U234 kan oppnås med hensyn til den kjente halveringstiden til U238. Verdien oppnådd ved denne metoden er 2,29 +/- 0,14 × 105 år. Den andre metoden innebærer bestemmelse av den s Les mer »

Stor! Vi ønsker å beregne energien av følgende reaksjon: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Dette nettstedet gir varmen til fordampning av vann som 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Det er sannsynligvis en bestemt varme et sted på webz som viser verdien i J * g ^ -1 av stoffet, men jeg kunne ikke finne den. Som du ser på bordet, er denne verdien ganske stor og reflekterer graden av intermolekylær kraft i væsken.) Så vi multipliserer denne verdien med mengden vann i mol: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Les mer »

For å beregne mengden varme som kommer inn eller forlater et system, benyttes ligningen Q = mcΔT. m = masse (i gram) c = spesifikk varmekapasitet (J / g ° C) ΔT = temperaturendring (° C) Her skal vi bruke den spesifikke varmekapasiteten for flytende vann som er 4,19 J / g ° C. Massen gitt er 25,0 gram. Når det gjelder temperaturendringen, vil jeg anta at den starter ved romtemperatur, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gram * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Ta hensyn til betydelige tall og svaret skal være 2,6 * 10 ^ 3 J Les mer »

Heisenberg Usikkerhetsprinsippet er en del av kvantemekanikkens grunnlag. Det er uttalelsen at det ikke er mulig å kjenne både plasseringen og vektoren til et elektron. Heisenberg Usikkerhetsprinsippet sier at hvis det gjøres en innsats for å lokalisere plasseringen av et elektron, endres energien som brukes til å lokalisere elektronen, hastigheten og retningen til bevegelsen av elektronen. Så det som er usikkert er at både plasseringen og vektoren til et elektron ikke kan være begge kjent samtidig. Les mer »

I utgangspunktet forteller Heisenberg oss at du ikke helt sikkert vet både posisjon og momentum i en partikkel. Dette prinsippet er ganske vanskelig å forstå i makroskopiske termer der du kan se, si en bil og bestemme hastigheten. I form av en mikroskopisk partikkel er problemet at skillet mellom partikkel og bølge blir ganske uklar! Tenk på en av disse enhetene: En foton av lys som går gjennom en spalte. Normalt får du et diffraksjonsmønster, men hvis du vurderer en enkelt foton .... har du et problem; Hvis du reduserer spaltens bredde, øker diffraksjonsmønsteret sin kompl Les mer »

"C" _6 "H" _15 Molmassen på "C" _2 "H" _5 er omtrentlig (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Vi vet at molekylformelen er et heltallsmultipunkt av den empiriske formelen. Siden molekylmassen er "87 g / mol", er det "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 enheter "C" _2 "H" _5 i den aktuelle forbindelsen. Dermed er molekylformelen ("C" _2 "H" _5) _3 eller "C" _6 "H" _15. Les mer »

Den atomiske massen av europium er 152 u. Metode 1 Anta at du har 10 000 atomer av Eu. Deretter har du 4803 atomer av "" _63 ^ 151 "Eu" og 5197 atomer av "" _63 ^ 153 "Eu". Masse av "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse av "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u Gjennomsnittlig masse = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u To Les mer »

Kan du ikke bruke en indikator? Du titrerer ammoniakk med saltsyre ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Ved støkiometrisk endepunkt, løsner rosen til fargeløs. Og det er andre indikatorer å bruke hvis du ikke liker rosa. Les mer »

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm. > Skriv først den balansert kjemiske ligningen for likevekten og sett opp et ICE-bord. farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) (l) farge (hvit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0" C / atm ": farge (hvit) ) 3x farge (hvit) (XX) + 2x "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2,02-3x farge (hvit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "at Les mer »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Glumatisk syre er en alfa-alfa-aminosyre med formelen farge (mørkegrønn) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". Den er vanligvis forkortet som" Glu eller E "i biokjemi. Den molekylære strukturen kan idealiseres som" HOOC-CH "_2-" COOH ", med to karboksylgrupper -COOH og en aminogruppe -" NH "_2 inneholder en farge (rød) (alfa - "gruppe" som er den protonerte farge (blå) ("NH" _3 ^ + til stede når denne syre er ved isoelektrisk punkt og i surt medium. D Les mer »

Nei (faktisk romtemperaturen vil øke litt) ... se merknad under for mulig unntak Et kjøleskap fungerer som en "varmepumpe" som beveger energi i form av varme fra innsiden av kjøleskapet til kompressorspolene på utsiden av kjøleskapet. På gamle kjøleskap ble kompressorspolene eksponert på utsiden og det var lett å kontrollere at de faktisk ble veldig varme. I moderne kjøleskap er disse spolene vedlagt, men fortsatt utenfor det isolerte kjøleskapet. Motoren som kreves for å kjøre kompressorpumpen, vil faktisk generere litt ekstra varme, slik at totalv Les mer »

Se nedenfor ... Kalsiumklorid er en ionisk forbindelse. derfor er den laget av ioner. Som vi vet, kan ioner jeg + eller - lade, men nøkkelplanen er at den totale ladningen av en ionisk forbindelse må balansere ut til å være nøytral. Kalsium er i gruppe 2, derfor har det en 2 + ladning. Klor er i gruppe 7, derfor har den en -1-ladning. Da den totale belastningen er 0 (nøytral), må kostnadene balansere. Derfor trenger vi to klorioner for å balansere kalsiumionladningen som 2-2 = 0 har derfor CaCl_2 Merk at 2 skal være liten og under klorsymbolet, jeg vet bare ikke hvordan jeg skal Les mer »

Ja, i fremoverretningen. Le Chateliers prinsipp forteller oss at posisjonen av likevekt vil forandres når vi forandrer forholdene, for å minimere virkningene av forandringen. Hvis vi legger til flere reaktanter, beveger posisjonen av likevekt seg i retningen der reaktanter blir brukt opp (å skape produkter), dvs. fremoverretningen, for å minimere effekten av de ekstra reaktanter. Dette er det som gjøres i Haber-prosessen for å fortsette å produsere ammoniakk. Det uomsatte nitrogen og hydrogen blandes med mer råmateriale og resirkuleres tilbake i reaktoren, og tvinger likevekten til & Les mer »

Vel, hver naturlig variabel har forandret seg, og så endret molene også. Tilsynelatende er startmolene ikke 1! "1 mol gass" stackrel (= "(P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3.0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot "95 K") = "0,770 mol" ne "1 mol" Den endelige tilstanden presenterer også det samme problemet: "1 mol gass" stackrel (= "(P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 atm "cdot" 245 K ") =" 0,995 mol "~" "1 mol" Det er klart at med disse tallene ( Les mer »

Karbonatomet har sp hybridisering; "O" -atomene har sp ^ 2-hybridisering. Du må først tegne Lewis-strukturen for "CO" _2. Ifølge VSEPR-teorien kan vi bruke det steriske tallet ("SN") for å bestemme hybridiseringen av et atom. "SN" = antall ensomme par + antall atomer direkte knyttet til atomet. "SN = 2" tilsvarer sp hybridisering. "SN" = 3 "tilsvarer sp ^ 2-hybridisering. Vi ser at" C "-atomet har" SN = 2 ". Det har ingen ensomme par, men det er festet til to andre atomer. Det har sphybridisering. "atom har" S Les mer »

Ammoniak ("NH" _3), eller, mer nøyaktig, det sentrale atom i ammoniakk, er "sp" ^ hybridisert. Slik går du til å bestemme dette. Først begynner du med "NH" _3s Lewis-struktur, som må tegnes for 8 valenselektroner - 5 fra nitrogen og 1 fra hvert hydrogenatom. Som du kan se, er alle valenselektronene regnet med - 2 for hver kovalent binding mellom nitrogen og hydrogen, og 2 fra det ensomme paret som er tilstede på nitrogenatomet. Nå er her hvor det blir interessant. Nitrogens energinivåer ser ut som dette Ved å se på dette energidiagrammet, kan m Les mer »

Enhetene til ideell gasslovskonstant er avledet fra ligningen PV = nRT Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm), er volumet - V, i liter (L) molene -n, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gass lovberegninger. Når vi gjør algebraisk rekonfigurasjon, slutter vi med trykk og volum som bestemmes av mol og temperatur, noe som gir oss en kombinert enhet av atm x L / mol x K. Konstantverdien blir da 0,0821 atm (L) / mol (K) Hvis du velger ikke å få studentene til å arbeide i standard trykkfaktor, du kan også bruke: 8.31 kPA (L) / mol (K) eller 62,4 Torr (L) / mol (K). Temperat Les mer »

Hesss lov om konstant varmeoppsummering (eller bare Hess Law) sier at uansett flere trinn eller trinn i en reaksjon, er den totale entalpifrekvensen for reaksjonen summen av alle endringer. Hess lov sier at hvis du konverterer reaktanter A til produkter B, vil den totale entalpifremstillingen være nøyaktig det samme om du gjør det i ett trinn eller to trinn eller i mange trinn. Jeg vil gi deg et enkelt eksempel. Du er i første etasje i et femstjerners hotell og ønsker å gå til tredje etasje. Du kan gjøre det på tre forskjellige måter (a) du kan ta heisen direkte fra fø Les mer »

10 ^ -5,9 ca 1,26 ganger 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Hvis pH er 8,1, og vi antar at dette måles under standardbetingelser, kan vi bruke forholdet: pH + pOH = pK_w Ved 25 grader celcius, pK_w = 14 Hvor K_w er dissosiasjonskonstanten for vann-1,0 ganger 10 ^ -14, (ved 25 ° C), men pK_w er den negative logaritmen til K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Fra dette kan vi omdanne pH, måling av H_3O ^ + ioner, til pOH, måling av OH ^ - ioner i sjøvannet: pH + pOH = 14 8,1 + pOH = 14 pOH = 5,9 Da vet vi at: pOH = -log_10 [OH ^ -] Så å omordne ligningen for å løse for [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] Der Les mer »

Positron / antielektron / e ^ + En proton har en ladning på +1 og kan derfor avbryte ladningen av e ^ -. En antiproton er identisk med et proton, bortsett fra at det har en motsatt ladning, og det ville også ha en kostnad på -1, for å avbryte denne ladningen trenger vi en kostnad på +1, som vi kun kan få fra en positiron / antielektron som er representert som e ^ + Les mer »

Magnesiumnitrat er en ionisk forbindelse dannet av Magnesium Mg ^ + 2 kation og nitrat NO_3 ^ - den polyatomiske anion. For at disse to ioner skal binde, må kostnadene være lik og motsatte. Derfor vil det ta to -1 nitrationer for å balansere den ene +2 magnesiumionen. Dette vil gi formelen for Magnesiumnitrat Mg (NO_3) _2. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Natriumhydroksid er en ionisk forbindelse dannet av to ioner, natrium Na ^ + og hydroksid OH ^ -. For at disse to polyatomiske ioner skal binde, må kostnadene være lik og motsatte. Derfor tar det 1 +1 natriumioner for å balansere den ene -1 hydroksidionen. Dette vil danne formelen for natriumhydroksid-NaOH. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Natriumsulfat er en ionisk forbindelse dannet av to ioner, natrium Na ^ + og sulfat SO_4 ^ -2. For at disse to polyatomiske ioner skal binde, må kostnadene være lik og motsatte. Derfor vil det ta to 1 + 1 natriumioner for å balansere den ene -2 sulfationen. Dette vil gi formelen for natriumsulfat Na_2SO_4. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Den ioniske formelen for kalsiumoksid er ganske enkelt CaO. Hvorfor er dette tilfelle? Kalsiumionet er et alkalisk jordmetall og ønsker å gi opp de 2 s-orbitale valgene og bli en +2-kation. Oksygen har seks valenselektroner og ser ut til å få to elektroner til å fullføre oktet (8) elektrontellingen i valensskallet som gjør det til en -2 anion. Når kostnadene for kalsium + 2 og oksygen -2 er like og motsatte, ionene for en elektrisk tiltrekning. (Husk Paula Abdul fortalte oss "Opposites Attract") Dette ene til ett forholdet mellom ladninger gjør formelen CaO. SMARTERTEA Les mer »

Den ioniske formel for litiumoksyd er Li_2O. Litium er et alkalimetall i den første kolonnen i det periodiske bordet. Dette betyr at litium har 1 valenselektron det gir lett bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør litium til Li ^ (+ 1) kation. Oksygen er i den 16. kolonne eller p ^ 4-gruppen. Oksygen har 6 valenselektroner. Den trenger to elektroner for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i sine valensskjell. Dette gjør oksygen til en O ^ (- 2) anion. Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette betyr at to Li ^ (+ 2 Les mer »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Jeg vil hevde at temperaturen ikke har noe å gjøre med verdien av K_text (a). I dette problemet er det "pH" og den opprinnelige konsentrasjonen av syren som bestemmer verdien av K_text (a). La oss sette opp et ICE-bord for å løse dette problemet. farge (hvit) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" Farge (hvit) (mm) 6color (hvit) (mmmmmml) 0color (hvit) (mmm) 0 "C / mol·l" ^ "- 1": F Les mer »

I hovedsak er det en temperaturskala basert på Absolutt null. Definisjon Kelvin-skalaen er unik på få måter fra Fahrenheit og Celsius. Primært er det basert på måling av absolutt null. Dette er et teoretisk og høyt debattert punkt der alle atomer slutter å bevege seg (men molekyler fremdeles vibrerer). Skalaen har ingen negative tall fordi 0 er den laveste Kelvin-temperaturen. Når man refererer til skalaen, er det generelt best å bruke K, i stedet for grader. For eksempel fryser vannet ved 273,15 K og koker ved 373,15 K. Historie Skalaen ble skapt av britisk forsker og Les mer »

PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K. Les mer »

Lov om bevaring av elektrisk ladning - Under en prosess forblir nettoladningen av et isolert system konstant (bevares). Total kostnad før = Total kostnad etter. Innenfor systemet. Den totale belastningen er alltid den samme, eller det totale antall Coulombs vil alltid være det samme. Hvis det er utveksling eller overføring av elektrisk ladning mellom en gjenstand og en annen i det isolerte systemet, er det totale antall ladninger det samme. Her er eksemplet på bevaring av elektrisk ladning i radioaktivt henfall. 92U238 (Parent atom) -------> (decays) 90U234 (datter atom) + 2He4 (alfa partikkel) Meng Les mer »

Bare den massen er bevart i hver kjemisk reaksjon. Gitt bevaring av masse, hvis jeg starter med 10 * g reaktanter fra alle kilder, kan jeg mest få 10 * g produkter. I praksis vil jeg ikke engang få det, fordi det oppstår tap på håndtering og rensing. Hver kjemisk reaksjon som noen gang har blitt observert, adlyder denne loven. Les mer »

Dette er kjent som ... Loven om bevaring av masse (og det gjelder alle kjemiske og fysiske endringer). Kreditt for å angi loven om bevaring av masse går generelt til Antoine Lavoisier på slutten av det 18. århundre, selv om flere andre hadde arbeidet med ideen før han. Loven var avgjørende for utviklingen av kjemi fordi det førte til nedbrytning av phlogiston teori og til raske fremskritt i slutten av det 118 og 1900-tallet i loven av bestemte proporsjoner og til slutt til Daltons atomteori. Les mer »

Molar masse: 357,49 gmol ^ -1 Masse: 1787.45g Mol masse: Legg opp de enkelte molmassene av hver art 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Masse: Mass = molar masse x antall mol 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Les mer »

: ddotO = C = ddotO: Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... endelig ... vi har 4_C + 2xx6_O = 16 * "valence electrons" ... dvs. Åtte elektronpar til å distribuere som vist. Karbonet er sp "-hybridisert", hvert oksygen er sp_2 "-hybridisert". / _O-C-O = 180 ^ @ som en konsekvens .... Les mer »

Her er trinnene jeg følger når du tegner en Lewis-struktur. > 1. Bestem som er det sentrale atom i strukturen. Det vil normalt være det minste elektronegative atom ("S"). 2. Tegn en skjelettstruktur der de andre atomene er enkeltbundet til det sentrale atom: "O-S-O". 3. Tegn en prøvestruktur ved å sette elektronpar rundt hvert atom til hver får en oktett. I denne redigereren må jeg skrive det som :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Telle valenselektronene i prøvefeltet (20). 5. Teller nå valenceelektronene du faktisk har tilgjengelig. "1 S + 2 O = 1 × Les mer »

294.27g Finn først antall mol (eller mengde) svovelsyre (eller H_2SO_4) som er produsert SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Først, se på de støkiometriske koeffisientene (dvs. de store tallene foran hvert stoff. er ikke noe skrevet, det betyr at støkiometrisk koeffisient er 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Hva dette sier er at når 1 mol SO_3 reagerer med 1 mol H_2O, produseres 1 mol H_2SO_4. Så når 3 mol SO_3 brukes, produseres 3 mol H_2SO_4. For å finne massen av H_2SO_4 produsert, multipliserer antall mol ved molarmassen av H_2SO_4. Molmasse: 2 (1,01) + 32,07 + 4 (16,00) = 98,09 gmol ^ Les mer »

0,312 mol Finn først antall mol CaC_2 som brukes ved å dele massen med molarmassen. Molar masse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10g) / (64,1gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reagert Fra støkiometrien kan vi se at for hver mol CaC_2, 2 mol H_2O er nødvendig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O Les mer »

2Cr ^ (2+) Begynn med å finne det som har blitt oksidert og hva har bee redusert ved å inspisere oksidasjonsstallene: I dette tilfellet: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Er oksidasjon og SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) er reduksjonen Start ved å balansere halvekvasjonene for oksygen ved å tilsette vann: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O l) (Bare reduksjonen inkluderer oksygen) Nå balanserer hydrogen ved å legge til protoner: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) reduksjon involverer hydrogen) Nå balansere hver halvligning for ladning ved å Les mer »

For dette spørsmålet, skal vi begynne med den ideelle gassloven PV = nRT Vi vet at n er antallet mol av gassen, som vi kan finne ved å ta gassens masse (m) og dele den med molekylen vekt (M). Ved å erstatte dette får vi: PV = (mRT) / M Løsning dette for m: m = (PVM) / (RT) Ser opp verdien for R med våre enheter, gir oss en verdi på 62.36367. Plugg inn tallene våre (Husk å konvertere Celsius til Kelvin og løse for å få svar på ca 657g. Les mer »

Farge (lilla) ("Objektet har en masse på 140g") For å beregne tettheten til objektet, må vi bruke følgende formel: Tetthet vil ha enheter av g / (mL) ved behandling av væske eller enheter av g / (cm ^ 3) ved håndtering av et fast stoff. Massen har enheter av gram, g. Volumet vil ha enheter av ml eller cm ^ 3 Vi får tettheten og volumet, som begge har gode enheter, så alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse massen: densityxxvolume = (masse) / (avbryt " volum ") xxcancel" volum "farge (blå) (" tetthe Les mer »

...bevaring av energi...? Faseekvivalenter, spesielt, er lett reversible i et termodynamisk lukket system ... Derfor krever prosessen fremover samme mengde energiinngang som energien prosessen bakover gir tilbake. Ved konstant trykk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) hvor q er varmestrømmen i "J", er n av kursmol og DeltabarH_ (vap) er molarenthalpien i "J / mol". Per definisjon må vi også ha: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Vi vet at DeltabarH ski Les mer »

Se nedenfor: Selv om man kan hevde at disse to ordene er sterkt forbundet, er de svært forskjellige: Et atom er den minste komponenten av et element, som inneholder nøytroner, protoner og elektroner, og utgjør alt rundt oss. Et element er et stoff der alle atomene har samme atom (proton) nummer. Det er også definert som et stoff som ikke kan brytes ned med kjemiske midler Les mer »

Fordi produktene er mindre energiske enn reaktantene. I en forbrenningsreaksjon har du vanligvis en tendens til å forbrenne noe i oksygen, f.eks. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH ca -6000 kj En forbrenningsreaksjon er utvilsomt eksoterm ettersom produktene inneholder mye mindre energi enn reaktantene. På samme måte i respirasjon metaboliserer vi karbohydrat (glukose i mitt eksempel) sammen med oksygen for å frigjøre energi: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH ca -2800 kj Begge disse reaksjonene produserer produkter som har en mye lavere kjemisk potensiell energi, slik at Les mer »

Alt er skrevet på bildet under: Som du kan se er metallradius definert som halvparten av avstanden mellom kjernene av to atomer i krystall eller mellom to tilstøtende metallioner i metallgitteret. Metallradier: - reduseres over perioden på grunn av økning i effektiv atombelastning. - Øk konsernet på grunn av økning i hovedkvantumnummer. Hvis du trenger mer enn dette, kan du finne her mye mer: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Les mer »

Ca. 10 ^ 3 kJ energi frigjøres H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energi" Nå må vi bare undersøke faseendringen, fordi både H_2O (g) og H_2O (l) er begge ved 100 ° C . Så, vi har fått varmen til fordampning som 2300 J * g ^ -1. Og "energi" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Fordi energien er frigjort, er den beregnede energiforandringen NEGATIV. Les mer »

Svaret er (C) "6680 J". For å kunne svare på dette spørsmålet, må du vite verdien av vannets entalpy av fusjon, DeltaH_f. Som du vet, forteller et stoffs fusjonsfusfus deg hvor mye varme som er nødvendig for å smelte "1 g" is ved 0 ^ @ "C" til væske ved 0 ^ @ "C". Enkelt sagt, forteller et stoffs fusjonsfusfus deg hvor mye varme som kreves for å få "1 g" vann for å gjennomgå en solid -> væskefaseendring. Vannets entalpy av fusjon er omtrent lik DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.enginee Les mer »

Molaliteten er 0,50 mol / kg. molalitet = ("mol [løsemiddel] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-theirbehavior/solute)") / ("kilo [løsemiddel] (http://socratic.org/chemistry / lösninger-og-deres-oppførsel / løsningsmiddel) ") mol NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kilo H20 = 500 g H20 "kg H20") / (1000 "g H20") = 0,500 kg H2O molalitet = ("mol løsemiddel") / ("kilo løsemiddel") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg Les mer »

Svaret er 1.15m. Siden molalitet er definert som mol løsemiddel dividert med kg løsemiddel, må vi beregne molene H_2SO_4 og løsningsmiddelets masse, som jeg antar er vann. Vi kan finne antall H_2SO_4 mol ved å bruke dens molaritet C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Siden vann har en tetthet på 1,00 (kg) / L, er løsningsmiddelets masse m = rho * V_ (vann) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Derfor er molaliteten m = n / (masse. løsningsmiddel) = (0,288 mol) / (0,250 kg) = 1,15 m Les mer »

Svaret er 1,2M. Først begynner du med formelligningen Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Den komplette ioniske ligningen er Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ ) aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Netto ionisk ligning , oppnådd etter eliminering av tilskuerioner (ioner som kan finnes både på reaktantene og på produktsiden), er Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Ifølge løselighetsreglene kan bly (II) klorid anses å være uoppløselig i vann. Legg merke til at vi har et molforhold på 1: 2 Les mer »

Hvis du mener klorat, er det en polyatomisk ion bestående av klor og oksygen. Dens formel er "ClO" _3 "^. Det er mange forbindelser som inneholder klorationen, inkludert: natriumklorat:" NaClO "_3 magnesiumklorat:" Mg "(" ClO "_3) _2 jern (III) klorat: Fe "" ("ClO" _3) _4 Følgende er en lenke til en nettside som viser mange flere klorforbindelser. /common/chlorate.php Les mer »

Eddik er ikke et enkelt kjemisk stoff, men en blanding i form av en løsning, så det finnes flere forskjellige stoffer hver med sin egen formel. Det viktigste stoffet annet enn vannet det er oppløst i kalles etansyre (gammelt navn eddiksyre), og dette gir eddik det lukt og surhet. Molekylformelen for etansyre er C_2H_4O_2, men formler som dette er tvetydige. Andre stoffer kan ha samme antall hvis hvert atom, men arrangert annerledes i molekylet, så det er bedre å bruke en strukturell formel: CH_3COOH Les mer »

"SC1" _2 har en bøyd molekylær geometri med bindingsvinkler på ca. 103 ^ og en bindings lengde på "201 pm". Start med molekylets Lewis-struktur, som er tegnet slik: Det er viktig å huske at Lewis-strukturer ikke er ment å formidle geometri, så det ville være feil å anta at molekylet er lineært bare ved å se på denne spesielle Lewis-strukturen. Alle 20 valenselektroner (6 fra "S" og 7 fra hvert "Cl" -atom) regnes av Lewis-strukturen, slik at VSEPR Theory nå kan brukes til å bestemme molekylær form. "S" Les mer »

Det er punktet på hvilken partikkelbevegelse stopper for monatomiske ideelle gasser. Imidlertid vil molekylene fortsatt vibrere. Alle temperaturer over absolutt null vil føre til at partikler i noe materiale beveger seg / vibrerer litt, ettersom temperatur gir partikler Kinetisk energi, i henhold til equipartitionsteorem for monatomiske ideelle gasser: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmanns konstant = 1,38065 ganger 10 ^ -23 J // KT = absolutt temperatur (Kelvin) Ved absolutt null, T = "0 K", så er det faktisk ingen gjennomsnittlig kinetisk energi av molekylene. (selv om tilstanden av absolutt null Les mer »

Når en væske forandrer seg til en gass, har fordampning oppstått. Prosessen kan enten oppstå på grunn av koke eller fordampning. Koking oppstår når væskens damptrykk er hevet (ved oppvarming) til det punkt der det er lik atmosfæretrykket. På dette punktet vil væskepartikler fordamme til overgang til gassfasen. Fordamping oppstår når partikler på overflaten av en flytende overgang til gassfasen. Dette skyldes partikkelbevegelsen og kan oppstå ved lavere temperaturer enn kokepunktet. Fordampning vil skje raskere i væsker da de blir varmere på Les mer »

Nernst-ligningen er en ligning som relaterer reduksjonspotensialet til en halvcelle på et hvilket som helst tidspunkt i forhold til standardelektrodpotensialet, temperaturen, aktiviteten og reaksjonskvoten av de underliggende reaksjonene og artene som anvendes. Det er oppkalt etter den tyske fysiske kjemikeren som først formulerte den, Walther Nernst. Les mer »

Neutron aktiveringsanalyse (NAA) er en analytisk teknikk som bruker nøytroner for å bestemme konsentrasjonene av elementer i en prøve. Når en prøve bombarderes med nøytroner, fanger en målkjerne et nøytron og danner en sammensatt kjernen i en opphisset tilstand. Forbindelseskjernen gir raskt y-stråler og konverterer til en mer stabil radioaktiv form av det opprinnelige elementet. Den nye kjernen avtar ved å sende ut β-partikler og flere y-stråler. Energiene til y-strålene identifiserer elementet, og intensiteten deres gir konsentrasjonen av elementet. Denne teknik Les mer »

"0,002 mol PbSO" _4 Start med å skrive en balansert kjemisk ligning som beskriver denne doble utskiftningsreaksjonen "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Legg merke til at de to reaktantene reagerer i et molforhold på 1: 1 og produserer bly (II) sulfat, utfellingen i 1: 1 molforhold. Selv uten å gjøre noen beregning bør du kunne si at bly (II) nitrat vil fungere som et begrensende reagens her. Det skjer fordi du arbeider med løsninger med like molariteter, noe s Les mer »

Massenummeret (A), også kalt atommasse nummer eller nukleonnummer, er det totale antallet protoner og nøytroner (sammen kjent som nukleoner) i en atomkjerne. Massenummeret er forskjellig for hver annen isotop av et kjemisk element. Dette er ikke det samme som atomnummeret (Z) som angir antall protoner i en kjerne, og identifiserer dermed et element unikt. Derfor gir forskjellen mellom massenummeret og atomnummeret antall neutroner (N) i en gitt kjernen: N = A-Z Les mer »

836 J Bruk formelen q = mCΔT q = varme absorbert eller frigjort, i joules (J) m = masse C = spesifikk varmekapasitet ΔT = temperaturendring Plugg kjente verdier inn i formelen. Vannets spesifikke varmekapasitet er 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293-283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joules varmegenerasjon frigjøres. Les mer »

Orbital hybridisering er begrepet blanding av atomorbitaler for å danne nye hybrid orbitaler. Disse nye orbitaler har forskjellige energier, former, etc., enn de originale atomorbitaler. De nye orbitaler kan da overlappe for å danne kjemiske bindinger. Et eksempel er hybridiseringen av karbonatomet i metan, CH4. Vi vet at alle fire C-H-bindingene i metan er ekvivalente. De peker mot hjørner av en vanlig tetraeder med bindingsvinkler på 109,5 °. Kullet må således ha fire orbitaler med riktig symmetri for å binde til de fire hydrogenatomer. Jordtilstandskonfigurasjonen av et karbonatom Les mer »

40ml Det er en snarvei til svaret som jeg vil inkludere på slutten, men dette er "lang vei rundt". Begge arter er sterke, dvs. både salpetersyre og natriumhydroksidet vil helt dissociere i vandig løsning. For en "Sterk-sterk" titrering vil ekvivalenspunktet være nøyaktig ved pH = 7. (Selv om svovelsyre kan være et unntak til dette som er klassifisert som diprotisk i noen problemer). Uansett er salpetersyre monoprotisk. De reagerer i forholdet 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) For å komme til ekvivalenspunktet må en like mengde HNO_3 reagere Les mer »

Først må vi finne antall mol brukt: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Så forblir 0,005 mol "HCl". 0,005 / (100/1000) = 0,05mol dm ^ -3 (100 kommer fra totalvolumet er 100mL) "pH" = - logg ([H ^ + (aq)]) = - logg (0,05) ~ ~ 1,30 Les mer »

Nei. Vanligvis blir bare ett stoff oksidert og ett stoff reduseres. De fleste oksidasjonsnumrene forblir de samme, og de eneste oksidasjonsnumrene som endres, er for stoffene som blir oksidert eller redusert. Les mer »

Karbon og silisium er unike fordi begge elementene har et oksidasjonsnummer på +/- 4. Karbon har en elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 for å oppnå stabiliteten i oktetkullreguleringsregelen kan man prøve og få fire elektroner for å fullføre det ytre skallet 2p-banen eller miste fire elektroner. Hvis karbon får fire elektroner blir det -4 eller C ^ -4 Hvis karbon taper fire elektroner blir det +4 eller C ^ (+ 4). Kull foretrekker imidlertid å binde kovalent og danne kjeder eller ringer med andre karbonatomer for å oppnå stabiliteten til oktetsregelen. Jeg h Les mer »

Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte Les mer »

I sine forbindelser har oksygen vanligvis et oksidasjonsnummer på -2, 0 ^ -2oksygen har en elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 For å fullføre valensskallet og tilfredsstille oktetregelen vil oksygenatomet påta seg to elektroner og bli O ^ -2. I peroksider, som "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 og "BaO" _2 "har hvert oksygenatom et oksidasjonsnummer på -1. I det frie elementet" O "_2 ", har hvert oksygenatom et oksidasjonsnummer på null. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Oxidasjonsnummermetoden er en måte å holde styr på elektroner når balanse redoksekvasjoner. Den generelle ideen er at elektroner overføres mellom ladede atomer. Slik fungerer oksidasjonsnummermetoden for en veldig enkel likning som du sannsynligvis kunne balansere i hodet ditt. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Trinn 1. Identifiser atomer som endrer oksidasjonsnummer Venstre side: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Høyre side: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Endringene i oksidasjonsnummer er: "Zn& Les mer »

Det første karbon i eddiksyre, eller CH_3COOH, har et oksidasjonsnummer på "-3". Slik ser Lewis-strukturen for eddiksyre ut Nå, når du tilordner oksidasjonsnummer, må du huske på at det mer elektronegative atom vil ta begge elektronene fra et bindemiddel i former med et mindre elektronegativt atom. Når to atomer som har samme elektronegativitet er bundet, er deres oksidasjonsnummer null da ingen elektroner blir utvekslet mellom dem (de deles likt). Nå, hvis du ser på det venstre karbonet, vil du legge merke til at det er bundet til tre hydrogenatomer, alle mindre elekt Les mer »

Oksidasjonsnummeret av kobber avhenger av dets tilstand. Oksidasjonsnummeret av metallisk kobber er null. I sine forbindelser er det vanligste oksidasjonsnummeret av Cu +2. Mindre vanlig er +1. Kobber kan også ha oksidasjonstall på +3 og +4. ON = +2: Eksempler er CuCl2, CuO og CuSO4. Se for eksempel http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Eksempler er CuCl, Cu20 og Cu2S. ON = +3: Eksempler er KCuO2 og K3CuF6. ON = +4: Et eksempel er Cs2CuF6. Håper dette hjelper. Les mer »

Her er hva jeg fikk. Tanken her er at massen av fosfor tilstede i vaskepulveret vil være lik fosformassen som er tilstede i "2-g" -prøven av magnesiumpyrofosfat. For å finne massen av fosfor tilstede i bunnfallet, begynn med å beregne den prosentvise sammensetningen av saltet. For å gjøre det, bruk molar massen av magnesiumpyrofosfat, "Mg" _2 "P" _farve (rød) (2) "O" _7 og molarmassen av fosfor. (rød) (2) * 30.974 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533color (rød) "g mol" ^ (- 1)))) * 10 Les mer »

En 6 mol / l oppløsning er 30 vekt%. Prosent av masse = "Masse av NaCl" / "Total masse av løsning" × 100% La oss anta at vi har 1 liter av løsningen. Beregn massen av NaCl Masse av NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Beregn masse av løsningen For å få løsningen av løsningen må vi vite dens tetthet. Jeg vil anta at tetthet = 1,2 g / ml. Masse av oppløsning = 1000 mL × (1,2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Beregn Prosent Prose Les mer »

Normal saltløsning som brukes i medisin har en konsentrasjon på 0,90% w / v av "Na" Cl i vann. Den fremstilles ved å oppløse 9,0 g (154 mmol) natriumklorid i vann til et totalt volum på 1000 ml. Dette betyr at normal saltløsning inneholder "154 mmol" // "L Na" ^ + ioner og "154 mmol" // "L Cl" ^ "-" ioner. Normal saltløsning har mange bruksområder: Normal saltvann til injeksjon (fra medimart.com) Normal saltvann til injeksjon brukes i medisin fordi den er isotonisk med kroppsvæsker. Dette betyr at det ikke vil forå Les mer »

Prosentutbyttet er 45%. CaCO3 CaO + CO2 Først beregner du det teoretiske utbyttet av CaO. Teoretisk. utbytte = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) x "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) x "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Beregn nå prosentutbyttet. % utbytte = "faktisk utbytte" / "teoretisk utbytte" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Les mer »

PH = 8,5 En svak base i vann stjeler en proton av vann for å lage hydroksidion, og fra dette kan du få pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x benytter x << 0,0064M antagelsen for å unngå kvadratisk, så sjekk på slutten for å sikre at den er mindre enn 5% Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3,2xx10 ^ -6 ..... (3,2xx10 ^ -6) / 0,064xx100 = 0,05% antagelsen er ok x = 3,2xx10 ^ -6 pOH = 5,5 pH = 8,5 Les mer »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((1)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nå har en balansert likning av en reaksjon like store atomer av hvert element på begge sider. Så vi teller atomene hvert element. Vi har 1 atom svovel på den ene siden (SO_2) og 1 på den andre siden (Na_2SO_3). Vi har 3 atomer av oksygen på den ene siden (SO_2 og NaOH), men 4 på den andre siden (Na_2SO_3 og H_2O). Vi har 1 atom natrium (NaOH), men 2 på den andre siden (Na_2SO_3). Vi har 1 atom hydrogen (NaOH), men 2 på den andre siden (H_2O). Så for å balansere det: SO_2 (g) + 2 Les mer »

Det er atommodellen som foreslås av J.J. Thomson, hvor inne i en uniform "ball" med positiv ladning er det plassert små "plommer" av negativt ladede elektroner. Thomson visste om eksistensen av elektronene (han målte noen av sine egenskaper), men visste ikke mye om strukturen av den positive ladningen inne i atomet. Han prøvde dette: Les mer »

Du kan enkelt knytte disse to enhetene ved å bruke atmosfærer, eller atm, som utgangspunkt. Du vet at 1 atm tilsvarer 760 torr. Likeledes svarer 1 atm til 101.325 kPa, så konverteringsfaktoren som tar fra torr til kPa, vil se ut som denne "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "En her er konverteringsfaktoren din -> 760 torr tilsvarer 101.325 kPa, noe som betyr at 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) "0.133322368 kPa" og 1cancel Les mer »

Polare løsemidler oppløser polare løsemidler .... selvfølgelig er det en fangst ... Polare løsemidler ANVENDER å oppløse polare løsemidler .... og ikke-polare løsningsmidler TEND for å oppløse ikke-polare løsemidler ... men dette er en veldig generell tommelfingerregel. Og her når vi sier "polar" mener vi "avgiftsseparert". Vann er et usedvanlig polart løsningsmiddel, og er i stand til å løse mange ioniske arter, og mange arter som er i stand til hydrogenbinding, for eksempel SHORTER-alkoholene. Metanol og spesielt etanol er Les mer »

Det står at visse faktorer i et fenomen er komplementære: Hvis du vet mye om en av faktorene, vet du lite om de andre. Heisenberg snakket om dette i sammenheng med en partikkel med en viss fart og plassering. Hvis du kjenner hastigheten veldig nøyaktig, vet du ikke mye om partikkelenes plassering. Det virker også omvendt: Hvis du vet nøyaktig hvor en partikkel befinner seg, kan du ikke nøyaktig beskrive partikkelens hastighet. (Kilde: Det jeg husker fra kjemi klasse. Jeg er ikke helt sikker på om dette er riktig.) Les mer »

Massen av karbon vil være 84 gram 1 / Konverter% til gram 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73g S. (1mol S) / (32,059g) = 2,3 mol S2 / Del med minst antall mol (2,3molC) / (2,3mol) = 1mol C; (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS er den empiriske formel. Du må finne molekylformelen. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Multipliser 7 til empirisk formel slik at du får C_7S_7. Dette er din molekylære formel. => 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 84gram C i stoffet Les mer »

Det er ikke noe produkt med fortynnet HCl, men det er med konsentrert HCl for å gi fenylamin C_6H_5NH_2 Tin og konsentrert HCl danner et egnet reduksjonsmiddel for å omdanne nitrobenzen til fenylamin: (chemguide.co.uk). Elektronene leveres ved oksydasjon av tinn: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e og: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e For å danne fenylaminbasen tilsettes: (chemguide.co.uk) Les mer »

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Først beregnes antall mol (eller mengde) av den kjente løsningen, som i dette tilfellet er NaOH-oppløsningen. Volumet av NaOH er 27,7 ml eller 0,0277L. Konsentrasjonen av NaOH er 0,100 M, eller med andre ord 0,100 mol / L Mengde = konsentrasjon x volum 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Som du kan se fra reaksjonsligningen, er mengden H2_SO_4 halvparten av NaOH, som det er 2NaOH men bare 1H_2SO_4 Mengde H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Konsentrasjon = mengde / volum 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M Les mer »

PUREX (Plutonium Uran Redox Ekstraksjon) er en kjemisk metode som brukes til å rense drivstoff for atomreaktorer eller atomvåpen. Det er basert på væske-væske-utvinnings-ionbytter. Det er også standard vandig kjernefysisk opparbeidelsesmetode for gjenvinning av uran og plutonium fra brukt kjernekraft. Historie: PUREX-prosessen ble oppfunnet av Herbert H. Anderson og Larned B. Asprey ved Metallurgisk Laboratorium ved University of Chicago, som en del av Manhattan-prosjektet under Glenn T. Seaborg. Les mer »

O.N av O = -2 O.N av P = 3 P_2O_3 er en kovalent forbindelse og har et navn er difosfortrioksydbase på redoksregler: oksidasjonsnummeret av oksygen i en forbindelse er vanligvis -2. Unntatt peroksid. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Les mer »

Se nedenfor: Advarsel: Litt langt svar! Det første trinnet i å bestemme hybridisering er å bestemme hvor mange "ladestasjoner" som omgir de aktuelle atomer, ved å se på Lewis-strukturen. 1 ladestasjon er ekvivalent av enten: En enkelt kovalent binding. En dobbelt kovalent binding. En tredobbelt kovalent binding. Et ensartet elektronpar. Og så er hybridisering delt inn i følgende: 4 Ladestasjoner: sp ^ 3 3 Ladestasjoner: sp ^ 2 2 Ladestasjoner: sp Nå Lewis-strukturen for N_2O_3 viser resonans, da det er mulig å tegne to forskjellige Lewis-strukturer: Lets begynne inspis Les mer »