Hva er betydningen av Hess lov å gjøre termodynamiske beregninger?

Hva er betydningen av Hess lov å gjøre termodynamiske beregninger?
Anonim

Hesss lov om konstant varmeoppsummering (eller bare Hess Law) sier at uansett flere trinn eller trinn i en reaksjon, er den totale entalpifrekvensen for reaksjonen summen av alle endringer.

Hess lov sier at hvis du konverterer reaktanter A til produkter B, vil den totale entalpifremstillingen være nøyaktig det samme om du gjør det i ett trinn eller to trinn eller i mange trinn.

Jeg vil gi deg et enkelt eksempel. Du er i første etasje i et femstjerners hotell og ønsker å gå til tredje etasje. Du kan gjøre det på tre forskjellige måter (a) du kan ta heisen direkte fra første etasje til tredje etasje. (b) Du kan ta heisen fra første etasje til andre etasje og deretter stoppe for en stund i andre etasje, ta heis fra andre etasje til tredje etasje. (c) Du kan ta heisen fra første etasje til første etasje og deretter stoppe for en stund i første etasje, ta heis fra første etasje til tredje etasje. Det spiller ingen rolle hvilken vei du kan ta, heisen skal bruke samme mengde energi.

La oss ta et eksempel;

Kullsyre kan dannes fra karbon på to forskjellige måter.

Når karbon forbrenner i et overskudd av oksygen, dannes karbondioksid og 393,5 kJ varme frigjøres pr. Mol karbon.

C (s) + # O_2 #(g) # C_1O_2 #(g) ΔH = -393,5 kJ

Denne generelle reaksjonen kan også produseres som en to-trinns prosess:

Karbon forbrenner i oksygenproducerende karbonmonoksid:

C (s) + ½# O_2 #(g) CO (g) ΔH = -110,5 kJ

Kullmonoksid brenner deretter i ytterligere oksygen: CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283,0 kJ

Disse to ligningene kan legges sammen for å beregne ΔH for den samlede reaksjonen:

C (s) + ½# O_2 #(g) CO (g) ΔH = -110,5 kJ

CO (g) + ½# O_2 #(g) C# O_2 #(g) ΔH = -283,0 kJ

C (s) + # O_2 #(g) C# O_2 #(g) ΔH = -393,5 kJ