Svar:
pH = 8,5
Forklaring:
En svak base i vann stjeler en proton av vann for å lage hydroksidion, og fra dette kan du få pH.
B: + H20 = BH + OH-
Jeg 0,0064M 0 0
C-x + x + x
E 0,0064M + x + x
ansett x << 0,0064M antagelsen om å unngå kvadratisk, så sjekk på slutten for å sikre at den er mindre enn 5%
Julie ønsker å lage 800g av en 15% alkohol løsning ved å blande en 20% løsning og en 40% løsning. Hvor mange gram av hver type trenger hun?
Julie vil ikke kunne lage en 15% løsning med bare 20% og 40 løsninger for å lage blandingen. Enhver løsning Julie som bruker disse to komponentene vil ha et alkoholinnhold på mellom 20% og 40%.
I et termometer er ispunktet merket som 10 grader Celsius, og damppunkt som 130 grader Celsius. Hva blir lesningen av denne skalaen når den faktisk er 40 grader Celsius?
Forholdet mellom to termometer er gitt som, (C- 0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) hvor, z er ispunktet i den nye skalaen og y er damppunktet i det. Gitt, z = 10 ^ C og y = 130 ^ C, slik at C = 40 ^ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) eller x = 58 ^ C
Hva er forskjellen mellom en sterk syre og en svak syre, samt en sterk base mot en svak base med hensyn til ionisering?
Sterke syrer og baser nesten joniserer i fullstendig i en vandig løsning. La oss se på Bronsted-Lowry-definisjonen av syrer og baser: Syrer donerer H ^ + -ioner til en vandig løsning. Baser aksepterer H ^ + -ioner i en vandig oppløsning. Sterke syrer som HCI vil nesten helt dissociere eller ionisere til ioner i en vandig løsning: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svake syrer, som eddiksyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den utstrekning sterke syrer gjør, selv om det ioniserer noe, og denne reaksjonen vil oppstå: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterke baser, som NaO