Hva er forskjellen mellom en sterk syre og en svak syre, samt en sterk base mot en svak base med hensyn til ionisering?

Hva er forskjellen mellom en sterk syre og en svak syre, samt en sterk base mot en svak base med hensyn til ionisering?
Anonim

Svar:

Sterke syrer og baser nesten joniserer i fullstendig i en vandig løsning.

Forklaring:

La oss se på Bronsted-Lowry-definisjonen av syrer og baser:

  • Syrer gir #H ^ + # ioner til en vandig løsning.
  • Baser aksepterer #H ^ + # ioner i en vandig løsning.

Sterke syrer som # HCl # vil nesten helt dissociere eller ionisere i ioner når det er i en vandig løsning:

# HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Svake syrer, som eddiksyre (# CH_3COOH #), vil ikke ionisere i den grad sterke syrer gjør det, selv om det ioniserer noe, og denne reaksjonen vil oppstå:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Sterke baser, som # NaOH #, vil også nesten jonisere eller dissociere i ion i en vandig løsning.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Svake baser, som # NH_3 #, som svake syrer, vil bare dissociere svært lite i en vandig løsning. Nedenfor reaksjonen vil oppstå, men det vil være sjeldent.

# NH_3 (aq) OH OH (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #