Hva er koeffisienten til Cr ^ 2 +?

Svar:

# 2CR ^ (2 +) #

Forklaring:

Start med å finne det som har blitt oksidert og hva har biet redusert ved å inspisere oksydasjonsnumrene:

I dette tilfellet:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Er oksidasjonen

og

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

er reduksjonen

Begynn med å balansere de halve ligningene for oksygen ved å legge til vann:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Bare reduksjonen inkluderer oksygen)

Nå balanserer hydrogen ved å legge til protoner:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(igjen, bare reduksjonen involverer hydrogen)

Nå balanserer hver halvligning for ladning ved å legge til elektroner til den mer positive siden:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Og for å utjevne elektronene, multipliserer hele halvligningen med de minste elektroner med et heltall til å likne den andre halvlikningen i antall elektroner, og derved balanserer elektronene på begge sider av ligningen:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Nå kombinerer alt og fjerner elektronene (da de i like store mengder på begge sider kan de bli kansellert i dette trinnet - ellers bare forenkle så langt som mulig)

(Aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Nå er ligningen balansert og vi kan se at koeffisienten til # Cr ^ (2 +) # er 2.