…bevaring av energi…?
Faseekvivalenter, spesielt, er lett reversible i et termodynamisk lukket system … Derfor krever prosessen fremover samme mengde energiinngang som energien prosessen bakover gir tilbake.
På konstant trykk:
#q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap) # ,# "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) # hvor
# Q # er varmen flyter inn# "J" # ,# N # er selvsagt mol, og#DeltabarH_ (VAP) # er molarenthalpien i# "J / mol" # .
Per definisjon må vi også ha:
#q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) #
# "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) #
Vi vet det
# => farge (blå) (q_ (cond) = -nDeltabarH_ (vap) = -q_ (vap)) #
Dermed er varmestrømmen som går inn i systemet for en fordampingsprosess, like stor som varmestrømmen ut av et system for kondenseringsprosess.
Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mye energi frigjøres når 100 gram vann kondenserer fra damp ved 100 ° C?
Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Hva er energien som slippes ut av 20 gram 100 ° C damp som kondenserer og deretter avkjøles til 0 ° C?
53. 6 farge (hvit) (l) "kJ" Den frigjorte energien kom fra to diskrete prosesser: dampen kondenserer for å frigjøre litt latent kondensvann ved 100 farge (hvit) (l) ^ "o" "C" vannet kjøler ned til 0 farger (hvit) (l) ^ "o" "C" til 100 farger (hvit) (l) ^ "o" "C" uten solidfying. Mengden energi som frigjøres i den første prosessen er avhengig av den "L" _ "v" latente fordamperen for vann og prøvenes masse: "E" ("faseendring") = m * "L" _ " v "= 20 farge (hvit) (l)&qu
Hva er den minste mengden energi som frigjøres i kilojoules når 450,0 gram vanndamp kondenserer til en væske ved 100 ° C?
Ca. 10 ^ 3 kJ energi frigjøres H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energi" Nå må vi bare undersøke faseendringen, fordi både H_2O (g) og H_2O (l) er begge ved 100 ° C . Så, vi har fått varmen til fordampning som 2300 J * g ^ -1. Og "energi" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Fordi energien er frigjort, er den beregnede energiforandringen NEGATIV.