Svar:
Forklaring:
Den frigjorte energien kom fra to diskrete prosesser:
- dampen kondenserer for å frigjøre litt latent kondensvann ved
# 100 farge (hvit) (l) ^ "o" "C" # - vannet kjøler seg ned til
# 0 farge (hvit) (l) ^ "o" "C" # til# 100 farge (hvit) (l) ^ "o" "C" # uten solidfying.
Mengden energi frigjort i den første prosessen er avhengig av
På den annen side avhenger mengden energi som frigjøres i den andre prosessen av både den spesifikke varmen av vann, prøvenes masse og størrelsen av temperaturendringen.
Ved å ta summen av energiforandringen av de to prosessene, får du den totale mengden energi som frigjøres:
Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mye energi frigjøres når 100 gram vann kondenserer fra damp ved 100 ° C?
Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Hva er den matematiske ligningen som viser at mengden varme absorbert ved fordampning er den samme som mengden varme som slippes ut når dampen kondenserer?
...bevaring av energi...? Faseekvivalenter, spesielt, er lett reversible i et termodynamisk lukket system ... Derfor krever prosessen fremover samme mengde energiinngang som energien prosessen bakover gir tilbake. Ved konstant trykk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) hvor q er varmestrømmen i "J", er n av kursmol og DeltabarH_ (vap) er molarenthalpien i "J / mol". Per definisjon må vi også ha: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Vi vet at DeltabarH ski
Hva er den minste mengden energi som frigjøres i kilojoules når 450,0 gram vanndamp kondenserer til en væske ved 100 ° C?
Ca. 10 ^ 3 kJ energi frigjøres H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energi" Nå må vi bare undersøke faseendringen, fordi både H_2O (g) og H_2O (l) er begge ved 100 ° C . Så, vi har fått varmen til fordampning som 2300 J * g ^ -1. Og "energi" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Fordi energien er frigjort, er den beregnede energiforandringen NEGATIV.