Hvor mange gram svovelsyre kan produseres med 3 mol SO3?

Svar:

294.27g

Forklaring:

Finn først antall mol (eller mengde) svovelsyre (eller # H_2SO_4 #) som er produsert

# SO_3 + H_2O #--># H_2SO_4 #

Se først på de støkiometriske koeffisientene (dvs. de store tallene foran hver substans. Når det ikke er skrevet noe tall betyr det at støkiometrisk koeffisient er 1).

# 1SO_3 + 1H_2O #--># 1H_2SO_4 #

Hva dette sier er det når 1 mol # SO_3 # reagerer med 1 mol # H_2O #, 1 mol # H_2SO_4 # er produsert.

Så når 3 mol # SO_3 # brukes, 3 mol # H_2SO_4 # er produsert

Å finne massen av # H_2SO_4 # produsert, multipliser antall mol ved molarmassen av # H_2SO_4 #.

Molar masse: #2(1.01)+32.07+4(16.00)=98.09# # Gmol ^ -1 #

3 x 98,09 = 294,27 g

To gram av en frokostskake gir 6 gram protein. Hvor mange gram av produktet ville være nødvendig for å gi 72 gram protein?

Du vil trenge 24 gram med frokost for å gi 72 gram protein. Vi kan skrive dette problemet som: 2/6 = z / 72 hvor z er antall unser som trengs for å gi 72 gram protein. 2/6 xx farge (rød) (72) = z / 72 xx farge (rød) (72) 144/6 = z / farge (rød) (avbryt (farge (svart) (72))) xx avbryt rød) (72)) 24 = z

Hvor mange gram natriumhydroksyd er nødvendig for å nøytralisere 25,0 gram svovelsyre?

20,4 g NaOH En nøytraliseringsreaksjon oppstår når en sterk syre reagerer med en sterk base for å produsere vann og et salt (ionisk forbindelse). I vårt tilfelle vil svovelsyre (sterk syre) reagere med natriumhydroksid (sterk base) for å danne vann og natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Vi starter med de enhetene vi vil ende opp med, og vi setter det lik vår gitt verdi, som vil bli multiplisert med en konverteringsfaktor (molforholdet fra den balanserte kjemiske ligningen). 98,08 g / (mol) representerer molarmassen av svovelsyre og 40,0 g / (mol) er molarmassen av natriu

Hvor mange gram vann kan produseres kombinasjonen av 8 gram oksygen og 8 gram hydrogen?

Dette er et støkiometri problem. Du må skrive en balansert ligning først. Som du kan se trenger du 2 mol H2-gass og 1 mol O2 til å danne 2 mol H2O. Du får gram av både hydrogengass og oksygen. Du må først finne det begrensende reagenset. For å gjøre dette, ta massen av reaktanten og konverter den til mol. Gjør nå mol-til-molforholdet for å finne ut hvor mange mol "H" _2 "O" kan produseres fra hver reaktant. Reaktanten for å danne det minste av mol, er det begrensende reagens. Ex. For "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * &quo