Maksimalt antall mol PbSO_4 som kan utfelles ved blanding av 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 og 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4 vil være?

Maksimalt antall mol PbSO_4 som kan utfelles ved blanding av 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 og 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4 vil være?
Anonim

Svar:

# "0,002 mol PbSO" _4 #

Forklaring:

Start med å skrive en balansert kjemisk ligning som beskriver dette dobbelt erstatning reaksjon

# "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 aq) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 aq)) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 " NaNO "_ (3 (aq)) #

Legg merke til at de to reaktantene reagerer i a #1:1# molforhold og produserer bly (II) sulfat, utfellingen, i #1:1# molforhold.

Selv uten å gjøre noen beregning bør du kunne si at bly (II) nitrat vil fungere som en begrensende reagens her. Det skjer fordi du arbeider med løsninger av like molariteter, noe som innebærer at løsningen med større volum vil inneholde mer moles av løsemiddel.

For å bekrefte dette, bruk molaritetene og volumene for å finne antall mol av hver reaktant

# 20.00 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mL-løsning")) * ("0,1 mol Pb" ("NO" _3) _2) / (10 ^ 3color (rød) svart) ("ml løsning")))) "0.0020 mol Pb" ("NO" _3) _2 #

# 30.00color (rød) (avbryt (farge (svart) ("mL løsning")) * ("0,1 mol Na" _2 "SO" _4) / (10 ^ 3color (rød) "ml-løsning")))) "0,0030 mol Na" _2 "SO" _4 #

Som du kan se har du færre mol av bly (II) nitrat enn natriumsulfat, hvilket innebærer at førstnevnte vil fungere som et begrensende reagens, dvs. det vil bli fullstendig konsumert før alle mol natriumsulfat får sjansen til å reagere.

Du kan dermed bruke de nevnte #1:1# molforhold å si at reaksjonen forbruker #0.0020# mol av bly (II) nitrat og av natriumsulfat og produserer #0.0020# mol av bly (II) sulfat.

Derfor er det maksimale antall mol bly (II) sulfat som kan utfelles er lik

#color (mørkegrønn) (ul (farge (svart) ("mol PbSO" _4 = "0,002 mol"))))

Svaret må avrundes til ett Betydelig figur, antall sigfigurer du har for molariteten til de to løsningene.