Hva er varmen i kilojoule som trengs for å fordampe 9,00 kg vann ved 100 ° C?

Svar:

Stor!

Forklaring:

Vi ønsker å beregne energien av følgende reaksjon:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Dette nettstedet gir varmen til fordampning av vann som # 40,66 * kJ * mol ^ -1 #. (Det er sannsynligvis en bestemt varme et sted på webz som viser verdien i # J * g ^ -1 # av substans, men jeg kunne ikke finne den. Som du vil se på bordet, er denne verdien ganske stor, og reflekterer graden av intermolekylær kraft i væsken.)

Så vi multipliserer denne verdien med mengden vann i mol:

# 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule per gram er dette, og hvor mange gram vann vil fordampes ved tilsetning av 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?

"2.26 kJ / g" For et gitt stoff forteller den latente varmen til fordampning hvor mye energi som trengs for å tillate at en mol av det aktuelle stoffet går fra væske til gass ved sitt kokepunkt, det vil si gjennomgå en faseendring. I ditt tilfelle er den latente varmen til fordampning for vann gitt til deg i Joules per gram, noe som er et alternativ til de vanligste kilojoulene per mol. Så må du finne ut hvor mange kilojouler per gram som kreves for å tillate en gitt vannprøve ved sitt kokepunkt å gå fra væske til damp.Som du vet, er konverteringsfaktoren som

Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mye energi frigjøres når 100 gram vann kondenserer fra damp ved 100 ° C?

Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Hvor mye varme er nødvendig for å fordampe 80,6 g vann ved 100 C? Fordampningsvarmen ved vann ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.

Varmen som legges til et stoff under en faseendring, øker ikke temperaturen, i stedet blir den brukt til å bryte bindingene i løsningen. Så, for å svare på spørsmålet, må du konvertere gram vann til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" av H_2O Nå multipliserer molene ved varmen av fordampning, 40,7 kJ / mol, og du bør få svaret ditt. Dette er mengden varme som påføres vann for å fullstendig bryte bindingene mellom vannmolekyler slik at den helt kan fordampe.