Først må vi finne antall mol som brukes:
Så,
For å utføre et vitenskapelig eksperiment må studentene blande 90 ml av en 3% syreoppløsning. De har en 1% og en 10% løsning tilgjengelig. Hvor mange ml av 1% løsningen og 10% løsningen bør kombineres for å produsere 90 ml av 3% løsningen?
Du kan gjøre dette med forhold. Forskjellen mellom 1% og 10% er 9. Du må gå opp fra 1% til 3% - en forskjell på 2. Deretter må 2/9 av de sterkere tingene være tilstede, eller i dette tilfellet 20mL (og av kurs 70mL av de svakere ting).
Julie ønsker å lage 800g av en 15% alkohol løsning ved å blande en 20% løsning og en 40% løsning. Hvor mange gram av hver type trenger hun?
Julie vil ikke kunne lage en 15% løsning med bare 20% og 40 løsninger for å lage blandingen. Enhver løsning Julie som bruker disse to komponentene vil ha et alkoholinnhold på mellom 20% og 40%.
En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?
"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =